安徽省亳州市2020学年高二化学下学期期初考试新人教版

亳州二中2020学年度第二学期期初考试试卷高二化学试题注意事项：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。共22小题，请将答案写到答题卷上，只在试卷上作答的无效。2可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Ag 108第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意）1下列仪器名称书写规范的是（ ）A研钵 B溶量瓶 C三角架 D瓷坩锅2通常情况下，下列液体饮料的pH7的是（ ）A苏打水 B白酒 C柠檬汁 D纯净水3新能源又称非常规能源。是指传统能源之外的各种能源形式。下列能源中不属于新能源的是（ ）A风能 B煤 C太阳能 D生物质能4下列条件中可以促进水的电离的是（ ）A加入少量纯碱 B加入少量烧碱C加入少量氯化钠 D降低温度5下列变化或现象中，与原电池反应有关的是（ ）A在空气中，金属铝表面迅速氧化形成保护层B红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层C常温下，浓硫酸使铝、铁等金属钝化D白铁（镀锌）表面有划伤时，仍然不易生锈6下列说法正确的是（ ）A根据能量守恒定律，反应物能量之和等于生成物能量之和B化学反应一定伴随能量变化，有能量变化也一定伴随化学反应C反应物所具有的总能量比生成物所具有的总能量高的反应是放热反应D等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多7下列说法正确的是（ ）A钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：FeFe2+2eB氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D在铁上镀铜时，可用CuSO4溶液作为电解液8在一定条件下，对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最大的是（ ）Av(A2)=0.8molL1s1 Bv(A2)=60molL1min1Cv(AB3)=1.0molL1s1 Dv(B2)=1.2molL1s19下列各离子或分子组能在水溶液中大量共存的是（ ）ANH4、Cl2、NO3、Fe2 BFe3、ClO、Na、SO32CCO32、S2、Na、Ba2 DSO42、Cl、Na、Al310下列实验基本操作正确的是（ ）A用酸式滴定管量取25.10mL的Na2CO3溶液B中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即注入标准溶液进行滴定C测定溶液pH时，将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸中央D配制FeCl3饱和溶液时，将FeCl3固体加入沸水中以加速溶解11设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）A室温下体积为10L、pH13的NaOH溶液中含有Na+的数目为NAZxxk.ComB常温常压下，17g氨气中含有氢原子的数目为NAC电解水时，阳极生成11.2L气体，则电路中通过的电子数为2NAD体积为1L、物质的量浓度为1molL1的Na2CO3溶液中含有NA个CO12下列离子方程式中正确的是（ ）ANa2CO3溶液使酚酞变红：CO32 + H2OH2CO3 + OHB向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2+ + SO42BaSO4C向NaHCO3溶液中加入稀盐酸溶液：CO32+2H+H2O+CO2D NH4Cl溶液显酸性：NH4+H2ONH3H2O+H+13将物质的量浓度均为0.01molL1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）Ac(OH)c(H+) Bc(CH3COO) c(CH3COO) Dc(CH3COOH)+c(CH3COO)0.01molL114有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（ ）A在盐酸溶液中，AgCl的溶解度会减小B向存在AgCl沉淀的少量溶液中加入NaI固体，会生成黄色沉淀C向AgNO3溶液中加入足量盐酸，反应后的溶液中没有AgD达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等15在密闭容器中，对于反应：N2 (g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)，在反应起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%。若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率，正确的是（ ）A20mol；70 B20mol；30C40mol；35 D10mol；5016一定温度下，某容器内M、N两种物质，其物质的量随时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（ ）A该反应的化学方程式为：N2MBt1时，正反应速率大于逆反应速率Ct2时，正逆反应速率相等，达到平衡Dt3时，M、N的浓度不再发生变化，反应停止第卷（非选择题，共52分）17（分）下表各图是化学反应原理模块中的实验装置，请将符合图示的下列选项的字母填入相应表格中。A测定反应热的简易装置 B量气法测定化学反应速率C酸碱中和滴定 D精确测量溶液pH的酸度计18（6分）（1）在催化剂作用下，天然气和水蒸气反应的热化学方程式为：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3 H2(g) H+206.4 kJmol1则制得14g的CO气体需要吸收的热量为 kJ；（2）CO可继续与水蒸气反应，其热化学方程式为：CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2(g) H41.0 kJmol1若将1mol CH4与足量水蒸气充分反应得到1mol CO2，则该反应的焓变H kJmol1。19(8分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用物质的量浓度为0.1000 molL1 HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。请回答下列问题：（1）若甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图，则此时消耗HCl标准溶液的体积为 mL。（2）乙学生做了2组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mLHCl标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0020.10225.001.5021.40据此计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 molL1（小数点后保留四位）；乙同学判断达到滴定终点时的现象为 。20（12分）在80时，将0.40 mol的N2O4气体充入1 L固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4 2 NO2（H0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：时间（s）048121620n（N2O4）（mol）0.40a0.20cden（NO2）（mol）0.000.24b0.520.600.60（1）在4s 8s之间，用N2O4表示的平均反应速率为 molL1s1。（2）在80时该反应的平衡常数K 。（3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有（填序号） 。 增大N2O4的起始浓度 向混合气体中通入NO2使用高效催化剂 升高温度（4）反应进行至20s后若降低温度，混合气体的颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。（5）反应进行至20s后若向容器中再充入0.40 mol的N2O4气体，则达到新平衡后N2O4的转化率将 （选填 “增大” 、“减小” 或 “不变”）。21.（12分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空： （1）电解时，以碳棒作阳极，铁棒作阴极。阳极的电极反应式为_，阴极附近溶液的pH_（选填 “增大” 、“减小” 或“不变”）。（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为： 。（3）如果粗盐中SO42含量较高，必须添加钡试剂除去SO42，该钡试剂可以是_。 a. Ba(OH)2 b. Ba(NO3)2 c. BaCl2（4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为 （填序号）先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3先加Na2CO3，后加NaOH，再加钡试剂22(10分)右图中电极a、b分别为Ag电