山东省华侨中学2020学年高二化学寒假作业（九）（含解析）新人教版选修4

2020学年山东省华侨中学高二（上）化学寒假作业（九）一、选择题1（3分）（2020浙江模拟）用0.1molL1NaOH溶液滴定0.1molL1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A4B7.2C10D11.32（3分）（2020秋启东市校级期末）若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A生成了一种强酸弱碱盐B弱酸溶液和强碱溶液反应C强酸溶液和弱碱溶液反应D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应3（3分）室温时，0.01molL1某一元弱酸的电离度为 1%，则下列说法正确的是（）A上述弱酸溶液的 pH=4B加入等体积 0.01molL1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH=7C加入等体积 0.01molL1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH7D加入等体积 0.01molL1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH74（3分）甲乙两种溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液的c（H+）与乙溶液的c（H+）关系是（）A倍B倍C100倍D无法确定5（3分）某溶液100mL，室温时测得其pH等于1，下列叙述中不正确的是（）A该溶液c（H+）0.1 mol/LB把该溶液稀释成1 L后，pH2C把该溶液稀释成1 L后，pH2D中和此溶液需0.1mol/L的NaOH体积100mL6（3分）将一块去掉氧化膜的锌片放入100mL pH为1的盐酸中，2min后溶液的pH变为2，则产生H2的速率可表示为（设溶液体积不变）（）A0.0225 mol/（Lmin）B0.05 mol/（Lmin）C0.045 mol/（Lmin）D0.01 mol/（Lmin）7（3分）将 0.06molL1H2SO4溶液与0.10molL1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液的pH 为（）A1.7B2.0C12.0D12.38（3分）下列溶液混合后，pH值最大的是（）A0.1mol/LH2SO4与0.2mol/L 氨水各50mLB0.1mol/LCH3COOH与0.1mol/LNaOH 溶液各50mLCpH=1的CH3COOH与pH=13的 NaOH 溶液各50mLDpH=1的盐酸与 pH=13的 NaOH 溶液各50mL9（3分）为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg，则下列叙述正确的是（）A中性溶液的 AG=0B酸性溶液的AG0C常温下0.1mol/LNaOH溶液的AG=12D常温下0.1mol/L盐酸溶液的AG=1210（3分）（2020春龙岩校级期中）将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（）：c（H+）约为（）A1：1B1：2C1：10D10：111（3分）在 pH=9的氢氧化钠和 pH=9 的醋酸钠的两种溶液中，假设由水电离出的氢氧根离子的物质的量浓度分别为 AmolL1和BmolL1，则A和B的关系是（）AA=1104BBB=1104ACABDA=B12（3分）（2020秋吉安期末）将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入于该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，都升高可1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A9B10C11D12二、解答题（共5小题，满分0分）13在200mL氢氧化钡溶液中含有1103mol的钡离子，溶液的pH为将此溶液与pH=3的盐酸混合，使其混合溶液的pH=7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是1425时向纯水中加入NaOH使其浓度为0.1mol/L，则此时溶液中水电离出的c（OH）是mol/L15（2020秋南岗区校级期中）浓度均为0.1摩/升的8种溶液：HNO3H2SO4HCOOHBa（OH）2NaOHCH3COONaKClNH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）16（2020秋华安县校级期末）某温度（t）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw=，此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：（1）若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=；（2）若所得溶液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=；（3）若所得溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=17下表是某温度下测得某酸溶液的一些数据，由表中的数据填空：溶液的物质的量浓度/molL1电离度/%H+的物质的量浓度/molL1pH0.12c1xc2c13则 c=；=；c1=；x=2020学年山东省华侨中学高二（上）化学寒假作业（九）参考答案与试题解析一、选择题1（3分）（2020浙江模拟）用0.1molL1NaOH溶液滴定0.1molL1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A4B7.2C10D11.3考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；中和滴定 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：终点时不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，继续加水至50mL，反应后溶液中c（OH）=0.1molL1=104molL1，根据c（H+）c（OH）=1014计算c（H+），进而计算所得溶液的pH解答：解：终点时不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，继续加水至50mL，反应后溶液中c（OH）=0.1molL1=104molL1，根据c（H+）c（OH）=1014，则c（H+）=1010mol/L，pH=10，故选C点评：本题考查酸碱的混合计算，题目难度不大，本题注意相关计算公式的运用2（3分）（2020秋启东市校级期末）若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A生成了一种强酸弱碱盐B弱酸溶液和强碱溶液反应C强酸溶液和弱碱溶液反应D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用 专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H+）=c（OH）=103mol/L，等体积混合后溶液呈酸性，说明应后酸过量，应为弱酸和强碱的反应，本题可讨论分析解答：解：pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H+）=c（OH）=103mol/L，则若为强酸强碱，则反应后溶液呈中性，若为弱酸、强碱，反应后酸过量，溶液呈酸性，若为强酸、弱碱，则碱过量，反应后溶液呈碱性，只有B符合，故选：B点评：本题考查弱电解质的电离和盐类的水解知识，题目难度中等，本题注意c（H+）=c（OH）时，弱电解质的浓度大于强电解质溶液的浓度3（3分）室温时，0.01molL1某一元弱酸的电离度为 1%，则下列说法正确的是（）A上述弱酸溶液的 pH=4B加入等体积 0.01molL1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH=7C加入等体积 0.01molL1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH7D加入等体积 0.01molL1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH7考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析：0.01molL1某一元弱酸的电离度为 1%，则溶液中c（H+）=0.01molL11%=104mol/L，pH=lgc（H+）；等物质的量的该一元酸和NaOH混合后，二者恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性解答：解：A.01molL1某一元弱酸的电离度为 1%，则溶液中c（H+）=0.01molL11%=104mol/L，pH=lgc（H+）=lg104=4，故A正确；B等物质的量的该一元酸和NaOH混合后，二者恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性，则pH7，故B错误；C根据B知，混合溶液pH7，故C正确；D根据B知，混合溶液pH7，故D错误；故选AC点评：本题考查弱电解质的电离及酸碱混合溶液定性判断，明确混合溶液中的溶质及其性质是解本题关键，知道溶液pH的计算方法、盐类水解特点等知识点即可解答，题目难度不大4（3分）甲乙两种溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液的c（H+）与乙溶液的c（H+）关系是（）A倍B倍C100倍D无法确定考点：pH的简单计算 分析：甲、乙溶液的酸碱性未知，溶液的酸碱性不同，则比值不同，以此解答该题解答：解：甲溶液的pH是乙溶液的pH的2倍，如都为酸溶液，则根据c（H+）=10pH可知甲溶液中c（H+）一定是乙溶液中c（H+）的，如甲为碱溶液，乙为酸溶液，设甲的pH为2x，c（H+）=102x14mol/L，乙的c（H+）=10xmol/L，则甲溶液中H+一定是乙溶液中c（H+）的=103x14，由于x未知，则比值无法确定，故选D点评：本题考查pH的计算，注意根据溶液中氢离子浓度与pH的计算公式计算，解答时要考虑溶液的酸碱性的可能性，题目难度中等5（3分）某溶液100mL，室温时测得其pH等于1，下列叙述中不正确的是（）A该溶液c（H+）0.1 mol/LB把该溶液稀释成1 L后，pH2C把该溶液稀释成1 L后，pH2D中和此溶液需0.1mol/L的NaOH体积100mL考点：pH的简单计算 分析：A溶液的pH=1，根据pH=lgc（H+）可知，溶液中氢离子的浓度一定是0.1mol/L；B若为强酸，则稀释后溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，溶液的pH=2；若为弱酸，则稀释后溶液中氢离子浓度大于0.01mol/L，溶液的pH2；C根据B的分析进行判断；D若为强酸，则消耗氢氧化钠100mL，若为弱酸，则消耗氢氧化钠溶液体积大于100mL解答：解：A溶液的pH=1，该溶液中氢离子的浓度一定是0.1mol/L，故A错误；B由于不能确定该溶液的溶质，因此把该溶液稀释成1L后，若为强酸，则稀释后溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，溶液的pH=2；若为弱酸，则稀释后溶液中氢离子浓度大于0.01mol/L，溶液的pH2，所以吸收溶液的pHpH2，故B错误；C根据B的分析可知，稀释后溶液的pH2，故C正确；D因为该溶液可能是强酸，也可能是弱酸，若为强酸，则消耗氢氧化钠100mL，若为弱酸，则消耗氢氧化钠溶液体积大于100mL，所以中和此溶液需0.1mol/L的NaOH体积100mL，故D正确；故选AB点评：本题考查pH的有关计算、中和反应的有关判断，是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题侧重能力的考查，有利于培养学生严谨的思维能力，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键6（3分）将一块去掉氧化膜的锌片放入100mL pH为1的盐酸中，2min后溶液的pH变为2，则产生H2的速率可表示为（设溶液体积不变）（）A0.0225 mol/（Lmin）B0.05 mol/（Lmin）C0.045 mol/（Lmin）D0.01 mol/（Lmin）考点：反应速率的定量表示方法 分析：根据锌片和盐酸的反应方程式以及反应速率公式v=来计算解答：解：100mL pH为1的盐酸中，2min后溶液的pH变为2，则消耗的氢离子的浓度c=0.1mol/L0.01mol/L=0.09mol/L，由Zn+2HCl=ZnCl2+H2得，在前2min 内用HCl表示的平均反应速率v（HCl）=0.045molL1min1，又反应速率之比等于系数之比，所以v（H2）=v（HCl）=0.045molL1min1=0.0225molL1min1故选：A点评：本题考查学生化学反应速率的计算公式的应用，可以根据所学知识来回答，较简单7（3分）将 0.06molL1H2SO4溶液与0.10molL1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液的pH 为（）A1.7B2.0C12.0D12.3考点：pH的简单计算 分析：设出溶液体积都为1L，然后根据n=cV计算出硫酸和氢氧化钠的物质的量，再根据氢离子、氢氧根离子的物质的量判断过量，然后计算过量的酸或碱的物质的量浓度，最后计算溶液的pH解答：解：设溶液的体积都是1L，则氢氧化钠的物质的量为：1L0.1molL1=0.1mol，硫酸的物质的量为：1L0.06molL1=0.06mol，硫酸溶液中含有H+的物质的量为：0.06mol2=0.12mol，则当酸碱发生中和时H+和OH的物质的量分别为：0.12mol和0.1mol，则硫酸过量，过量的H+的物质的量为：0.12mol0.1mol=0.02mol，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为c（H+）=0.01 molL1，反应后溶液的pH为：pH=lg102=2.0，故选B点评：本题考查溶液pH的有关计算，题目难度中等，明确酸碱反应的过量分析是解答的关键，注意掌握有关物质的量的计算、pH的计算公式，试题培养了学生的化学计算能力8（3分）下列溶液混合后，pH值最大的是（）A0.1mol/LH2SO4与0.2mol/L 氨水各50mLB0.1mol/LCH3COOH与0.1mol/LNaOH 溶液各50mLCpH=1的CH3COOH与pH=13的 NaOH 溶液各50mLDpH=1的盐酸与 pH=13的 NaOH 溶液各50mL考点：pH的简单计算 分析：A0.1mol/LH2SO4与0.2mol/L 氨水各50mL，二者恰好反应生成硫酸铵，溶液显示弱酸性；B0.1mol/LCH3COOH与0.1mol/LNaOH 溶液各50mL，二者恰好反应生成醋酸钠，溶液显示弱碱性；CpH=1的CH3COOH与pH=13的 NaOH 溶液各50mL，醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液显示酸性；DpH=1的盐酸与pH=13的NaOH溶液各50mL混合，恰好反应生成NaCl，溶液的pH=7解答：解：A0.1mol/LH2SO4与0.2mol/L 氨水各50mL，硫酸和一水合氨的物质的量相等，二者恰好反应生成硫酸铵，铵根离子部分水解，溶液呈弱酸性，溶液的pH7；B0.1mol/L CH3COOH与0.1mol/LNaOH 溶液各50mL，醋酸与氢氧化钠的物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液呈弱碱性，溶液的pH7；CpH=1的CH3COOH与pH=13的 NaOH 溶液各50mL，醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液显示酸性，溶液的pH7；DpH=1的盐酸与pH=13的NaOH溶液各50mL混合，氯化氢和氢氧化钠都是强电解质，二者恰好反应生成NaCl，溶液的pH=7；根据以上分析可知，溶液的pH最大的为B，故选B点评：本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意弱电解质部分电离的特点，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力9（3分）为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg，则下列叙述正确的是（）A中性溶液的 AG=0B酸性溶液的AG0C常温下0.1mol/LNaOH溶液的AG=12D常温下0.1mol/L盐酸溶液的AG=12考点：pH的简单计算 分析：A中性溶液中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；B酸性溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，氢离子浓度比氢氧根离子的比值大于1；Cc（H+）=，0.1molL1氢氧化钠溶液中氢离子浓度为11013molL1，氢氧根离子浓度为0.1molL1；D0.1molL1盐酸溶液中氢离子浓度0.1molL1，c（OH）=，氢氧根离子浓度为11012molL1；解答：解：A在中性溶液中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，故AG=lg1=0，故A正确；B由于酸性溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，氢离子浓度比氢氧根离子的比值大于1，AG0，故B错误；C在0.1molL1氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1molL1，氢离子浓度为c（H+）=11013molL1，AG=lg =12，故C错误；D0.1molL1盐酸溶液中氢离子浓度0.1molL1，氢氧根离子浓度为c（OH）=11013molL1，AG=lg=12，故D正确；故选AD点评：本题考查了溶液酸度的计算，正确理解酸度的概念是解本题关键，利用知识迁移的方法进行分析解答，题目难度中等10（3分）（2020春龙岩校级期中）将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（）：c（H+）约为（）A1：1B1：2C1：10D10：1考点：pH的简单计算 专题：计算题分析：稀释过程中硫酸的物质的量不变，当溶液接近中性时要考虑水的电离，所以将pH=5的硫酸溶液稀释500倍后，溶液中的SO42与H+浓度的比值约为1：10解答：解：pH为5的溶液中氢离子浓度为：c（H+）=1105mol/L，硫酸根离子的浓度为：c（SO42）=5106mol/L；溶液稀释500倍后，氢离子浓度不可能小于1107mol/L，只能无限接近1107mol/L，而硫酸根离子浓度为：c（SO42）=1108mol/L，所以稀释后溶液中硫酸根离子与氢离子浓度之比为：1108mol/L：1107mol/L=1：10，故选C点评：本题考查了溶液pH的计算方法，题目难度中等，注意掌握溶液中氢离子、氢氧根离子浓度与溶液pH的关系，明确酸溶液稀释后不可能变成碱溶液11（3分）在 pH=9的氢氧化钠和 pH=9 的醋酸钠的两种溶液中，假设由水电离出的氢氧根离子的物质的量浓度分别为 AmolL1和BmolL1，则A和B的关系是（）AA=1104BBB=1104ACABDA=B考点：水的电离 分析：依据溶液pH计算氢离子浓度，结合盐类水解特征和溶液中离子积常数计算分析判断，水本身电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同解答：解：设pH=9的氢氧化钠和醋酸钠两种溶液中由水电离产生的OH为A molL1和B molL1，pH=9的氢氧化钠溶液中c（H+）水=c（OH）水=109mol/L，醋酸钠溶液中，醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，pH=9的醋酸钠溶液中c（H+）=109mol/L，则水电离出c（OH）水=105mol/L，水电离出则A与B的关系是：A：B=109mol/L：105mol/L，A=104B；故选A点评：本题考查了盐类水解分析，溶液中水的电离判断，离子积常数计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等12（3分）（2020秋吉安期末）将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入于该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，都升高可1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A9B10C11D12考点：pH的简单计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：常温下pH=1的盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，稀释后溶液的pH=2，氢离子浓度为0.01mol/L，稀释过程中盐酸的物质的量不变，据此计算出需要加入水的体积；如果加入等浓度的氢氧化钠溶液，根据酸碱中和反应实质计算出需要加入氢氧化钠溶液的体积，然后计算出加入的水与NaOH溶液的体积比解答：解：设每份盐酸的体积为VL，将pH=1的盐酸的物质的量浓度为0.1mol/L，加入水稀释后溶液的pH=2，稀释后溶液体积为10V，需要加入水的体积为9VL；设加入0.1mol/L的NaOH溶液xL后溶液的pH变为2，则：=0.01mol/L，解得：x=V，则加入的水与NaOH溶液的体积比为：9VL：V=11，故选C点评：本题考查了溶液pH的计算、物质的量浓度的计算，题目难度中等，试题侧重基础知识的考查，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确物质的量浓度的概念及相关计算方法二、解答题（共5小题，满分0分）13在200mL氢氧化钡溶液中含有1103mol的钡离子，溶液的pH为12将此溶液与pH=3的盐酸混合，使其混合溶液的pH=7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是1：10考点：pH的简单计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 分析：根据在Ba（OH）2溶液中，Ba2+和OH的物质的量之比为1：2，求出OH的物质的量，然后根据C=求出OH的物质的量浓度，然后根据水的离子积求出C（H+），从而求出pH；设出Ba（OH）2溶液的体积为V1，盐酸溶液的体积为V2，根据混合后溶液显中性，则n（H+）=n（OH），据此计算解答：解：在Ba（OH）2溶液中，Ba2+和OH的物质的量之比为1：2，故n（OH）=2n（Ba2+）=2103mol，故溶液中C（OH）=0.01mol/L，则C（H+）=1012mol/L，故pH=lgC（H+）=12；设Ba（OH）2溶液的体积为V1，盐酸溶液的体积为V2，根据混合后溶液显中性，则n（OH）=n（H+），即0.01mol/LV1=0.001mol/LV2，解得=故答案为：12；1：10点评：本题考查了溶液pH的有关计算，应注意的是溶液的pH=lgC（H+），难度不大1425时向纯水中加入NaOH使其浓度为0.1mol/L，则此时溶液中水电离出的c（OH）是11013mol/L考点：水的电离 分析：氢氧化钠为强碱，其浓度为0.1mol/L，则氢氧根的浓度为0.1mol/L，依据此温度下水的离子积常数计算氢离子浓度，由水电离出的氢离子浓度等于由水电离出的氢氧根离子的浓度，据此解答即可解答：解：0.1mol/L的NaOH，c（OH）=0.1mol/L，c（H+）=c（OH）水=11013，故答案为：11013点评：本题主要考查的是水的电离，明确强碱溶液中氢离子来源于水的电离以及由水电离出的氢离子浓度等于由水电离出的氢氧根离子浓度是关键，难度不大15（2020秋南岗区校级期中）浓度均为0.1摩/升的8种溶液：HNO3H2SO4HCOOHBa（OH）2NaOHCH3COONaKClNH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）考点：盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据酸的强弱、碱的强弱以及盐类的水解的酸碱性和水解程度比较解答：解：碱有：Ba（OH）2NaOH，浓度相同时，碱性；水解呈碱性的有：CH3COONa，但水解程度较小，则pH：；呈中性的有：KCl；水解呈酸性的有：NH4Cl；酸有：HNO3H2SO4HCOOH，由于为二元强酸，为一元强酸，为弱酸，则PH：，综合以上，则pH由小到大的顺序是为：，故答案为：点评：本题考查溶液PH的大小比较，题目难度不大，注意考虑电解质的强弱以及盐类的水解16（2020秋华安县校级期末）某温度（t）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw=1013，此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：（1）若