山西省大同市第十九中学2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）

山西省大同市第十九中学2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）100分 时间90 分钟 题号一二三四五总分得分可能用到的原子量： H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56Cu：64 Zn:65 Ag:108 Ba:137 Br:80 I:127 Hg:201将答案写在答题卡上一、选择题(每题3分，共25题)1能用能量判据判断下列过程的方向的是( )A放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行 B有序排列的火柴散落时成为无序排列C水总是自发的由高处往低处流 D多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大 2、下列反应中属于吸热的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水3、已知反应X+Y= M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的 ( )A.X的能量一定高于M B.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生4、已知热化学方程式： H2O(g)H2(g) + 1/2O2(g) H = +241.8kJmol H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(1) H = 285.8kJmol当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是A.吸热88kJ B.吸热2.44KJ C.放热44kJ D.吸热44KJ5、下列说法正确的是A.物质燃烧放出的热量叫做燃烧热B.1molC燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C.1molH2燃烧生成气态H2O时放出的热量就是H2的燃烧热D.相同条件下，1molH2O(l）完全分解吸收的热量与H2和O2化合生成1mollH2O(l）放出的数值相等6、已知在等温等容条件下，有如下可逆反应,2A(g)+ 2B(g) 3C(g)+D(g),现分别从两条途径建立平衡，途径一：A、B的起始浓度均为2mol/L,途径二：C、D的起始浓度分别为6mol/L,2mol/L，下列叙述正确的是（ ） A.一二两种途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同 B.一二两种途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分含量相同 C.达到平衡时，一途径的反应速率为v1,等于二途径的反应速率v2 D.达到平衡时，一途径混合气体的密度与二途径混合气体密度相等7、下列热化学方程式中表示燃烧热的热化学方程式是( ) A B C2CO2(g)+2H2O(l) D 8、25、下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： 下列有关说法中不正确的是( ) A石墨比金刚石稳定 B金刚石比石墨稳定C石墨转化为金刚石为吸热反应 D金刚石转化为石墨为放热反应9、 四位同学同时进行反应：A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下： v(A)= 0.15mol/(Ls)v(B)= 0.6mol/(Ls) v(C)= 0.4mol/(Ls)v(D)= 0.45mol/(Ls)。其中，反应进行得最快的是 ( )A B C D10、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为 （ ） A2A+3B=2C B.A+3B=2C C3A+B=2C D.A+B=C11、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡（ ）A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者浓度相等CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化12、设CCO22COQ1(吸热反应)反应速率为 u1，N23H22NH3Q2(放热反应)反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 ( )A.同时增大 B.同时减小 C.增大，减小 D.减小，增大13、 对于可逆反应A(g)+B(g)C(g) ；H0 ，下列各图中表示的生成物C的百分含量(C%)与时间t的关系正确的是( )14、已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2(g），H0 ，下列说法正确的是（ ）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动15、在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：(H2)=0.45mol(Ls），则2s末NH3的浓度为 A.0.50molL B.0.60molL C.0.45molL D0.55molL16、水的三种状态的熵值关系式（ ） A.固态液态气态 B.液态固态气态 C.气态液态固态 D.气态固态液态17、对于在一密闭容器中进行的下列反应：C(s)+ O2(g)CO2(g),下列说法中错误的是 ( )A.将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B.升高温度可以加快化学反应速率 C.增加压强能加快化学反应速率 D增加木炭的量可以加快化学反应速率18、一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行如下反应： 2X（g）+Y（g） Z（g） 经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是 A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（Ls） B将容器容积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2 C若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小 D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H019、已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)的Hq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 AX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍B通入稀有气体He使体系压强增大，平衡将正向移动 C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量，Y的转化率降低 。20、 利用反应：2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g) H- 746.8kJmol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 A降低温度 B增大压强 C升高温度同时充入N2 D及时将CO2和N2从反应体系中移走21.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) =3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数等于a%的是( )A.2mol C B.2molA、1molB和1molHe（不参加反应）C.1/3molB和1molC D.2molA、2molB和3molC22. 10月24日“嫦娥一号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料。已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1B 2H2（g）O2（g）2H2O（l） H484kJmol1C H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol123在一密闭容器中，反应m A(g)n B(g) 3C(g)达到平衡时，测得c(A)0.5 mol/L。在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)0.25 mol/L。下列判断中正确的是( )AA的质量分数增加 B平衡向左移动C化学计量数：mn3 D物质C的体积分数减小24.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A.均减半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.均减少1 mol25.在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ） 二填空题（共计25分）26、已知： (1)反应 H= kJ/mol;(2)12g碳在空气不足时发生不完全燃烧生成CO，损失热量约为 kJ。27、在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。28、 右图表示800 时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时各物质浓度随时间变化的情况，根据图像所给信息，求（1）前2min内A的平均消耗的速率。（2）反应的化学方程式。29、氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。 传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H2 2NH3 H0。 该反应的平衡常数K的表达式为： K=_。 升高温度，K值_（填“增大”“减小”或“不变”）。（该空一分）30、在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应