广东省汕头市2020年高二化学统考试卷 人教版

广东省汕头市2020年高二化学统考试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共12页，满分150分。考试用时120分钟。注意事项：1 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、座位号分别填写在答题卷上，并在答题卷右上角的“考试科目”栏将相应的科目信息点涂黑。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸上各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：C:12 H:1 N: 14 O:16 F:19 S: 32 Cl: 35.5 I:127 Na: 23 Al: 27 K:39 Ca: 40 Fe: 56 Cu:64 As:75.92 Pb: 207 第一部分 选择题 (共70分)一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)12020年4月22日是第37个“世界地球日”，中国邮政已发行的世界地球日邮票（如下图），号召人们关爱地球。下列行为中不利于地球保护的是 A大量开采煤、石油及天然气以满足工业发展的需要B严格履行京都议定书，控制温室气体的排放C加强新能源研究，使用压缩天然气、氢气作汽车燃料D研发可降解塑料或替代用品，控制白色污染2.下列不符合当今化学研究方向的是 A发现新物质 B合成新材料 C研究化学反应的微观过程 D研究化学反应中原子守恒关系3. 火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿Goethite，化学式：FeO(OH)和黄钾铁矾Jarosite，从而证明火星表面曾经存在过水。这一发现被人民日报评为2020世界十大新闻之首。已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾化学式记为：KFe3(SO4)2(OH)n中n值为： A4 B5 C6 D7 4.下列实验方案中，能达到实验目的的是：A.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸B.用pH试纸测定氯水的pH值C.用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.将裂解气通入到酸性KMnO4溶液中来证明裂解气中一定有乙烯5.某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：淀粉液硫酸、加热水解液过量NaOH溶液中和液银氨溶液有银镜生成碘水溶液不变蓝下列结论正确的是A淀粉尚有部分未水解 B淀粉已完全水解C淀粉没有水解 D淀粉已发生水解，但不知是否完全水解6已知1mol白磷（P4）转变为4mol红磷（P）时反应热，已知热化学方程式：P4（白磷，s）+ 5O2(g) = 2P2O5(S) = Q1KJ/mol4P（红磷，s）+ 5O2(g) = 2P2O5(S) = Q2KJ/mol则白磷与红磷燃烧反应中Q1与Q2的关系是AQ1=Q2 BQ1Q2 CQ1 c（A） c（OH） c（H）Bc（A） c（B） c（H） c（OH）Cc（B）c（H）c（A）c（OH）Dc（B）C（A） c（H） c（OH）14.右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物 的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4 15设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是 A标准状况下，22.4 LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NAB常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 NAC2.3 g 钠被足量O2完全氧化时，失去电子数约为0.16.021023D1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数大于3NA16已知：H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数为K1 ；H2(g)+ I2(g) HI(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为 A、K1= 2K2 B、K1= K22 C、K1 = K2 D、K1= K2放电17.我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池，常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为充电LaNi5H6+6NiO(OH) LaNi5+6Ni(OH)2下列说法正确的是 A放电时储氢合金作正极 B放电时负极反应：LaNi5H6+6OH6e = LaNi5+6H2OC充电时阳极周围c(OH)增大 D充电时储氢合金作负极18.下列反应中，熵显著增加的反应是A. CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g) B. CaCO3(s)+2HCl (l) CaCl2 +CO2(g)+H2O(l) C. C(s)+O2 (g) CO2(g) D. 2HgO(s) 2Hg(l)+O2(g) 19. “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指直径以几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ） A分散质粒子不能透过半透膜 B具有丁达尔效应C分散质很快就沉降下来 D所得分散系是溶液20如下图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和lmolB，乙中充入2molC和lmolHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法错误的是 A到达平衡时，甲容器中C的物质的量小于乙容器中C的物质的量B根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡C达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度02之间D若平衡时K停留在左侧 1 处，则活塞仍停留在右侧6处第二部分 非选择题（共80分）三、(本题包括3小题, 共30分)21(12分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。(1)(3分)下列有关实验的叙述，正确的是 (选填字母序号)。A制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次倒入到浓硫酸中。B测某溶液pH时，用干燥且洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到放在表面皿上的pH试纸中央。C滴定管洗净后，经蒸馏水润洗即可注入标准液进行滴定。D铜片跟稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集。E用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管。F在浓溴水中滴入少量苯酚溶液有白色沉淀生成。（2）（3分）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现产生H速率如图所示，试分析反应速率变化的主要原因：_ _ _ 。（3）（6分）根据右图及描述，回答下列问题：关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） ；判断理由 。关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） _ ；判断理由是 。22（8分）类比是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2，为验证该观点是否正确，该同学将一定质量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下： （1）提出假设： 假设1：该固体物质是FeCl2 假设2：该固体物质是 假设3：该固体物质是 （2）设计实验方案：取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：实验方法实验现象结论在溶液中加KSCN溶液 固体物质中有FeCl3在KMnO4溶液中加少量A溶液KMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含 （3）根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式 （4）为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的一项是 A将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象B在苯酚溶液中滴加A溶液，呈紫色C在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀D将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体（5）取100mL 0.2mol/L FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定正确的是 （设溶液体积不变，不考虑水解因素。） A烧杯中有Fe无Cu，c（Fe2+）=0.2mol/LB烧杯中有Cu无Fe，c（Fe2+）=0.3mol/LC烧杯中有Cu无Fe，c（Cl）=0.6mol/LD烧杯中有Fe、 Cu均有，c（Fe2+）=0.3mol/L23（10分）我国中医药已有数千年历史，其独特的疗效使得经深加工的中药产品正逐步进入国际市场，但国外在进口中药时对中药的重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的，因此把好出口中药的质量关是非常重要的。以下介绍了分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As2O3的形式存在）：取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元素将转化为H3AsO3；将待测溶液转移入250mL锥形瓶中，并加入23滴0.2%的淀粉溶液；用标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.25mL标准I2溶液，其间发生反应：H3AsO3 I2 H2O H3AsO4 I H（未配平）试回答下列问题：（1）简述如何对少量的中草药样品进行前期处理制得待测溶液？ 。（2）配平离子反应方程式：_H3AsO3_I2_H2O _H3AsO4_I_H（3）0.2%的淀粉溶液的作用是 ，如何判断滴定到达终点？ 。（4）题中所用标准碘溶液并非将碘单质直接溶解于蒸馏水中制得，而是由0.1070g纯KIO3、过量的KI以及酸混合，并将其准确稀释到1000 mL而制得，请用一个离子反应方程式说明标准碘溶液的形成过程 。 （5）我国药用植物及制剂进出口绿色行业标准中限定：绿色中药的砷含量不超过2.000mg/kg，试计算说明该中草药样品是否合格？（不需计算过程）计算可知该样品砷含量约为 mg/kg，故该草药样品 （填“合格”或“不合格”）。四、（本题包括3小题，共30分）24.（9分）现有下列短周期元素性质的数据： 元素编号元素性质原子半径（1010m）0.741.601.521.100.991.860.751.43最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+32313试回答下列问题： （1）上述元素中处于第VA族的有 ，处于第二周期的有 （以上均用编号表示）。（2）上述元素中金属性最强的是 （写出元素名称）。（3）写出元素、形成的化合物与KOH溶液反应的化学方程式 。（4）经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）即（nm） 0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于原子的电子层数（n）即（nm） 0时，该元素属于非金属元素。试回答：a第n（n 2）周期有 种非金属元素（含零族元素）。b根据周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期表中应有 种非金属元素（含零族元素）。还有 种未发现，未发现的非金属处在第 周期第 族（注：将零族看作VIIIA族非金属）。25.(11分）I. 下图为向25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线请回答： （1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？ （选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？ （若正确，此问不答）（2）关于该滴定实验，从系列选项中选出最恰当的一项 锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱甲基橙（甲）C碱酸酚酞（甲）D酸碱酚酞（乙）（3）在AB区间内，c（OH）c（H+），则c（OH）与c（CH3COO）的大小关系是 Ac（OH）一定大于c（CH3COO）Bc（OH）一定小于c（CH3COO）Cc（OH）一定等于c（CH3COO）Dc（OH）可能大于、小于或等于c（CH3COO） （4）在D点时，溶液中c（CH3COO）+c（CH3COOH） 2c（Na+）。（填“”、“”或“”）II在温度t时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10 a mol/L，c（OH）=10bmol/L，已知a+b=12，则： （5）该温度下水的离子积常数Kw= （6）该NaOH稀溶液中NaOH物质的量浓度的精确值是 mol/L（用含字母的表达式表示） （7）在该温度下（t），将100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= KAB26(10分)如图所示，容器A左侧是可平行移动的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生：X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)，达到平衡时V(A)=1.2aL。试回答：A中X的转化率为 。A、B中X转化率大小关系为A B（填“”、“”、“=” ）打开K，一段时间后又达到新的平衡时，A的体积为 L（连通管中气体体积不计）在达到平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达到平衡后，A的体积 （填变大、不变、或变小），其理由是 五、（本题包括1小题，共10分）27.（10分）某市拟投资建设一个工业酒精厂，目的是用工业酒精与汽油混合制成“乙醇汽油”，以节省石油资源。已知制酒精的方法有三种：NaOH在催化剂作用下乙烯与水反应； CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr淀粉酶 (C6H10O5)n(淀粉) + nH2O nC6H12O6(葡萄糖)；酒化酶C6H12O6(葡萄糖) 2C2H5OH + 2CO2（1）方法的化学反应方程式是 （2）方法的化学反应类型是 （3）为缓解石油短缺带来的能源危机，你认为该市应选用哪一种方法生产工业酒精？请简述理由 。（4）如果从绿色化学（“原子利用率”最大化）的角度看，制酒精最好的一组方法是（ ）A、 B、 C、 D、（5）乙醇分子中的氧原子被硫原子取代后的有机物叫乙硫醇，其性质与乙醇相似，但乙硫醇有酸性，它能与NaOH等强碱溶液反应生成无色溶液。石油中因含乙硫醇（无色液体，微溶于水）使汽油有臭味且其燃烧产生的二氧化硫会污染环境，因此要把它除去。 用化学方法除去石油样品中的乙硫醇，请写出有关反应的化学方程式 乙硫醇与乙酸在一定条件下可发生酯化反应，写出该反应的化学程式 。 六、选做题注意事项：1本题包括物质结构与性质和有机化学基础两个模块的试题。2考生只能从两个模块的试题中任选一个模块做答，不能都做，也不能各选做一部分。3请务必将所选做题的答案写在答题纸相应题号的空格中，每个空白方框内最多填写一个题目的答案，多填时按照位置在前的题目的答案评分。有机化学基础模块试题（10分）28（10分）已知两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它要发生脱水反应，生成羰基 现有分子式为C9H8O2X2（X为一未知元素）的物质M，可在一定条件下发生上述一系列反应，试回答下列问题： X为 （填元素符号）； 上述转化中其中属于氧化反应的共有 步（填数字）。 M的结构简式为 。 写出下列反应的化学方程式：BD D在一定条件下发生加聚反应： E和银氨溶液反应的化学方程式： 物质结构与性质模块试题（10分）29（10分）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）。钛外观似钢，具有银灰光译。钛的特性是强度大，密度小(4.51g/cm3)，硬度大，熔点高(1675)，自1791年英国牧师格列高尔发现钛至今，钛和钛的合金已被广泛用于制造飞机、火箭、卫星、宇宙飞船、舰艇、汽轮机、化工设备、电讯器材、人造骨骼等，被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第 周期，第 族；其基态原子的价电子层排布为 。（2）在Ti的化合物中，可以呈现2、3、4三种化合价，其中以4价的Ti最为稳定。 偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图,它的化学式是 。 已知Ti3可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl36H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a分别取等质量的两种配合物晶体的样品样配成待测溶液；b分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。则绿色晶体的化学式为 ，绿色晶体中含有的化学键类型是 ，该配合物中的配位体是 。参考答案第一部分 选择题 (共70分)题号12345678910答案ADCABBBBDC题号11121314151617181920答案CDACDCDBBBDABAD第二部分 非选择题（共80分）21(12分) (1)（3分）B D F (3分，选对1个得1分) (2)（3分）题设条件下发生了如下反应Mg2H+=Mg2+H2这是一个放热反应。（1分）在时间01段内，反应放热，温度升高，化学反应速率加快；（1分）在时间1段内，c（H+）降低，化学反应速率减慢。（1分）(3)（6分）不漏气；（1分）由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。（2分）无法确定；（1分）由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶。（2分）22（8分）（1）假设2：FeC13（或FeC13和FeC12）假设3：FeC13和FeC12（或FeC13）（每空1分，共2分） （2） 溶液呈血红色， FeC12（每空1分，共2分） （3）2Fe+3C12 2FeC13（1分） （4）D（1分） （5）CD（2分，每对1个得1分，多选、错选、漏选1个倒扣1分，本题不出现负分）23.（10分）（1）取少量样品于坩锅内灼烧成灰，将