山东省滨州市邹平镇2020学年高二化学上学期第二次达清试题（无答案）

206-2020高二化学达清一、 单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。其中9.10为选做题）11高中化学化学反应原理选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中正确的是 ( )A放热反应在常温下均能自发进行 B电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来 C化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关D强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液 2对于0.1molL1Na2CO3溶液，下列描述正确的是 ( )A升高温度，溶液中c(OH)降低Bc(Na) 2c(CO) c(HCO) c(H2CO3)Cc(Na)c(H) 2c(CO) 2c(HCO) c(OH)D加入少量NaOH固体，c(CO)增大3室温下，将0.100 0 molL1盐酸滴入20.00 mL 0.100 0molL1的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是 ( )A该一元碱的电离方程式为MOH M+OHBa、b、c三点中，b点水的电离程度最大C室温下，MOH的电离常数Kb1105 molL1Db点：M+Cl 4.下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是 ( )A25 时0.1 molL-1亚硝酸钠溶液的pH7B用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗C将pH=1的HNO2溶液稀释100倍，测得pH15.下列操作中，能使电离平衡H2OH+OH-向右移动且溶液呈酸性的是 ( )A向水中加入NaHSO4固体 B向水中加入Na2CO3固体C向水中加入Al2(SO4)3固体 D将水加热到100，使pH66.对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)，下列各数据中表示反应进行最快的是()Av(A)=0.2 molL-1s-1 Bv(B)=0.5 molL-1s-1 Cv(C)=0.2 molL-1s-1 Dv(D)=3 molL-1min-17两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是 ()A甲操作有错 B乙操作有错C甲测定数值一定比乙小 D乙实际测得值较不准确825 时，将pH2和pH5的硫酸溶液等体积混合后，溶液的pH为 ()A2.3B4.7C3.5 D以上答案都不正确选做（A）9.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是()A100mL pH = 1 的H2SO4溶液中所含H+的个数为0.01NAB室温下，pH=11的CH3COONa溶液中，由水电离产生的OH-离子数目为0.001 NA C氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD100mL 0.1molL-1的NH4Cl溶液所含NH4+的个数为0.01 NA 选做（A）10.25时向20mL 0.1 molL-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是Aa点表示的溶液中CH3COO略小于1.010-3molL-1Bb点表示的溶液中CH3COO NaCc点消耗NaOH溶液的体积小于20mLDb点和d点的溶液中相等二、填空题（本题共2小题，共20分。）11. （10分）利用如图装置，可以完成很多电化学实验。（1）若开关K置于M处 X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，铜棒质量将 （“增加”、“减小”或“不变”）。X为锌棒，Y为NaCl溶液，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为 保护法。（2）若开关K置于N处 X为碳棒，Y为1L 0.1 molL-1NaCl溶液，铁电极上的电极反应式为 ；若电路中通过0.001 NA个电子时，溶液的pH为 。 X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，一段时间后溶液中铜离子浓度 （填“增加”、“减小”或“不变”）。12.（10分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术减少尾气对环境的污染，其反应为：2NO2CO2CO2N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表所示：请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H_0（填写“”、“”、“”）。（2）02s内的平均反应速率v (N2)_。（3）反应的平衡常数表达式K_。（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是_。a选用更有效的催化剂 b升高反应体系的温度 c降低反应体系的温度 d缩小容器的体积研究表明：在使