广东省佛山市第一中学2020学年高二化学上学期第一次段考（10月）试题（选考）

广东省佛山市第一中学2020学年高二化学上学期第一次段考（10月）试题（选考）考试时间：75分钟 试卷满分：100分 常用元素的相对质量：C：12 H：1 O：16 N：14 S：32第卷（选择题 共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1化学家格哈德埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下。下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是()A该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成B在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂C过程需吸收能量，过程则放出能量D常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成2反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)Ha kJ/mol，能量变化如图所示。下列说法不正确的是()A2SO2(g)O2(g)2SO3(l)Ha kJ/molB过程可能使用了催化剂 C反应物键能之和大于生成物键能之和D将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于|a|kJ3有关下列图象的叙述不正确的是()A图(1)表示的热化学方程式为CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmol1B图(2)表示的热化学方程式为CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmol1C由图可知正逆反应的热效应的数值相同D两个图象表示的含义不同4航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其反应方程式可表示为：2NH4ClO4(s)=N2(g)4H2O(g)Cl2(g)2O2(g)H452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02102310. N4分子结构为正四面体(如图所示)。已知：断裂N4(g)中1 mol NN键吸收193 kJ能量，形成N2(g)中1 mol NN键放出941 kJ能量。下列说法正确的是()AN4(g)比N2(g)更稳定BN4(g)=2N2(g)H724 kJmol1C形成1 mol N4(g)中的化学键放出193 kJ的能量D1 mol N2(g)完全转化为N4(g)，体系的能量增加362 kJ11一定条件下，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是()Ae是ClOBbac反应的活化能为60 kJmol1Ca、b、c、d、e中c最稳定Dbad反应的热化学方程式为：3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)H116 kJmol112下列说法中正确的是()A增加反应物的量能使化学反应速率加快B对于任何反应，增大压强都可以加快反应速率C颗粒小的大理石和颗粒大的大理石跟同浓度的盐酸反应，前者反应速率快，是由于碳酸钙浓度大的缘故D催化剂能使可逆反应的正、逆反应速率同时加快13在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。该可逆反应达到平衡的标志是()A3v正(H2)2v逆(NH3)B单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2C容器内的总压强不再随时间而变化D混合气体的密度不再随时间变化14. 用纯净的CaCO3与稀HCl反应制取CO2，实验过程记录如图所示。下列判断正确的是()AOE段表示反应速率最快BEF段表示反应速率最快，单位时间内收集的CO2最多CFG段表示收集的CO2最多DOG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快15. 一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入()AKCl固体 B铁粉 CK2SO4溶液 DKNO3溶液16从下列实验事实所引出的相应结论正确的是()选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应C物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应反应开始时速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变第卷（填空题 共52分）17（8分）（1）在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，写出能表示甲醇燃烧热的热化学方程式_；（2）在25 、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、870.3 kJmol1，则2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为_；（3）写出酸性高锰酸钾和草酸反应的离子方程式_；（4） 写出硫代硫酸钠和盐酸反应的化学方程式_；18(14分)用50 mL 0.50 molL1的盐酸与50 mL 0.55 molL1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题： （1）仪器A的名称是_；_(填“能”或“不能”)用铁丝做的来代替，原因是_。（2） 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 molL1 的原因是_。（4）通过实验测定的中和热的H常常大于57.3 kJmol1，其原因可能是_。（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的反应热的数值_(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。实验中若改用50 mL 0.5 molL1的硫酸与50 mL 0.55 molL1的Ba(OH)2溶液进行反应，与上述实验相比，测得的反应热数值_。19(10分)红磷P(s)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5。反应过程和能量关系如下图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)根据下图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_。（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式为_。（3）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3_；P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_H3(填“”、“”或“”)。（4）PCl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。20(12分)KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：回答下列问题：实验编号温度/3040506070显色时间/s16080402010（1）该反应的离子方程式为_。（2）该实验的目的是探究_。（3）实验试剂除了1 molL1 KI溶液、0.1 molL1H2SO4溶液外，还需要的试剂是_；（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是_（填字母）。A温度 B试剂的浓度C试剂的用量（体积） D试剂添加的顺序（5）由上述实验记录可得出的结论是_。（6）若要进行酸性强弱对反应速率的影响的探究实验，方案是_。21(10分)一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：（1）从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为_，X的物质的量浓度减少了_，Y的转化率为_。（2）该反应的化学方程式为_。（3）10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示。则下列说法符合该图象的是_(填序号)。At1时刻，增大了X的浓度Bt1时刻，升高了体系温度Ct1时刻，缩小了容器体积Dt1时刻，使用了催化剂2020学年度上学期第一次段考高二级理科化学 参考答案 12345678910111213141516DABDBCCBCDDDCBCA 17、（8分）（1）CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.8 kJmol1 （2分）（2）488.3 kJmol1 （2分）（3）2MnO4-5H2C2O46H+ =2Mn+10CO28H2O（2分）（4） Na2S2O32HCl=2NaClSO2SH2O（2分） 18、（12分）（1）环形玻璃搅拌棒（1分）；不能（1分）铁会和盐酸反应，铁导热性好，热量损失较大（2分）（2）保温、隔热、减少实验过程中的热量损失（2分）（3）为了确保盐酸完全被中和（2分）（4）实验中不可避免有少量热量损失（2分） （5）偏小（1分）；偏大（1分） 19、（10分）（1）Cl2(g)P(s)=PCl3(g) H306 kJmol1（2分）（2）PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g) H93 kJmol1 （2分）（3）399 kJmol1（2分）； （2分）（4）PCl54H2O=H3PO45HCl（2分） 20、（12分）（1）4H4IO2=2I22H2O（2分）（2）温度对反应速率的影响 （2