广东省汕头市金山中学2020学年高二化学下学期期末考试（无答案）

2020学年度 第二学期 金山中学 高二 化学 期末考试考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5第I卷（选择题55分）一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是 A石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程B用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应D将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性2下列物质中，当分子中一个氢原子被氯原子取代后，所得有机产物有两种同分异构体的是A甲烷 B乙烷 C丙烷 D苯3现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液；乙醇和丁醇；溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏 B分液、蒸馏、萃取 C萃取、蒸馏、分液 D蒸馏、萃取、分液4分子式C7H16的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基 的同分异构体的数目分别是A6：7和2 B6：7和3 C7：8和3 D7：8和45尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种遗传病。其转化过程如下：下列说法错误的是A酪氨酸的分子式为C9H11NO3 B对羟苯丙酮酸分子中有三种含氧官能团C可用溴水鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸 D1 mol尿黑酸最多可与含3 mol NaOH的溶液反应6结构为 的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质： 生成这四种有机物的反应类型依次为A酯化、取代、缩聚、取代 B取代、取代、加聚、消去C取代、缩聚、酯化、消去 D取代、加成、酯化、消去7下列说法正确的是A淀粉和纤维素的最终水解产物都是葡萄糖，二者互为同分异构体B石油经过分馏及裂化等工序得到的物质均为纯净物C苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D结构片段的高聚物，其单体是苯酚和甲醛8下列物质中，不能跟H2发生加成反应的是A油酸 B苯 C丙醛D1-丙醇9类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是化学事实类推结论ApH3的盐酸稀释1000倍后pH6pH6的盐酸稀释1000倍后pH9B用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠C将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成DAl在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧生成Fe2O310关于下列各装置图的叙述中，正确的是11在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是ANH4+、Al3+、SO42、NO3 BK+、Na+、AlO2、NO3CK+、NH4+、MnO4、SO42 DNa+、K+、NO3、HSO312香豆素4是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器。香豆素4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如右图所示，下列有关叙述正确的是 分子式为C10H9O3 能与Br2水发生取代反应 能与Br2水发生加成反应 能使酸性KMnO4溶液褪色 1mol香豆素4最多能与含2molNaOH的溶液反应AB C D 13NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1L 1molL-1 的硫酸铝溶液中含有的Al3为2NAB标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为NA C1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NAD4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA 14以下物质：甲烷苯聚乙烯聚乙炔2丁炔环己烷邻二甲苯苯乙烯既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是A BC D15下列操作达不到预期目的的是石油分馏时把温度计插入液面以下用溴水除去乙烯中混有的SO2气体欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯 将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔A BC D16下列叙述正确的是A电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B氯碱工业是电解熔融的NaClC氢氧燃料电池（酸性电解质）正极电极反应式为O2+4H+4e=2H2OD右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液17下列有关热化学方程式及其叙述正确的是A氢气的燃烧热为285.5 kJmol-1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H285.5 kJmol-1B已知2C(石墨,s)O2(g)=2CO(g) H221 kJmol-1，则石墨的燃烧热为110.5 kJmol-1C已知N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol-1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量D已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8 kJmol-1和1411.0 kJmol-1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)H2O(l)=C2H5OH(l)H44.2 kJmol-118下列离子方程式正确的是A向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2Fe3+2ClB向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3C硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应: Ba2+SO42=BaSO4D氯气跟水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClO19分子式为C4H8O3的有机物，一定条件下具有如下性质：在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；在浓硫酸存在下，能脱水生成一种能使溴水褪色的物质，该物质只存在一种结构形式；在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物。则C4H8O3的结构简式为AHOCH2COOCH2CH3 BCH3CH(OH)CH2COOHCHOCH2CH2CH2COOHDCH3CH2CH(OH)COOH2025时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H)/c(OH)ll06，下列叙述正确的是A该溶液中由水电离出的c(H)l1013 mol/LB由pH4的HA与pH10的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na)c(A)c(OH一)c(H)C. 浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则 c(A)c(HA)c(Na)c(H)c(OH) D0.1 molL1 HA溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c(H)c(Na)c(OH)c(A)二、双项选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有两个选项符合题意）21依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。下列说法正确的是 A原料X与中间体Y互为同分异构体 B原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色 C中间体Y能发生加成、取代、消去反应 D1 mol依曲替酯只能与1 mol NaOH发生反应22. 化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去衣服上的油污，二者去污原理相同B乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料C“地沟油”虽然对人体有害，但对“地沟油”进行分馏可制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的D医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性23一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料,利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%温度2580230平衡常数510421.9105的高纯镍。Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g) 在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，已知该反应的平衡常数如下表：下列说法正确的是A上述反应是熵增反应 B在80时，测得某时刻，Ni(CO)4 、CO浓度均为0.5 molL-1，则此时反应逆向进行C25时，反应Ni(CO)4(g) Ni(s)4CO(g)的平衡常数是0.5D恒温恒容，向达平衡的容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，CO的百分含量将减小24下列有关说法正确的A反应SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的H0B原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加CCl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此它们都属于电解质D在蒸馏水中滴加浓H2SO4 ，温度升高，水的离子积KW变大25短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A原子半径：丙丁戊 B金属性：戊丁丙C氢氧化物碱性：甲丙 D最外层电子数：丙丁第II卷（非选择题45分）26（8分）按要求书写下列方程式：用惰性电极电解硫酸铜溶液的离子方程式 实验室制备氯气的离子方程式_ 与足量浓溴水反应的化学方程_对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应的化学方程式_ 27（15分）钯/碳高效绿色催化Suzuki 交叉偶联反应是近年来有机合成的热点之一，如反应：I II化合物可由化合物III合成：（1）化合物的分子式为 ，含有的官能团名称为 。（2）化合物的结构简式为 。（3）写出化合物生成的化学方程式 。（4）化合物的一种同分异构体为 ，则的核磁共振氢谱峰面积比为 ， 写出化合物与足量NaOH水溶液在加热条件下反应的化学方程式 （5）化合物 与化合物 在一定条件可发生类似反应的反应，其产物的结构简式为 。28（14分）工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：CH3COOH(l)C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)H2O(l) H8.62kJmol-1已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118、78和77。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。（1） 该研究小组的实验目的是（2）60下反应40min与70下反应20min相比，前者的平均反应速率_后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。（3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是：该反应正反应方向为 反应 （填吸热或放热），反应达平衡状态，温度升高时平衡 移动；温度升高时， 使反应物利用率下降。（4）某温度下，将0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。 实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，求该温度下CH3COOH的电离平衡常数K。（水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计，要求写出计算过程，结果保留两位有效数字。）向该溶液中再加入_mol CH