广东省佛山一中2020学年高二化学下学期第二次段考试题

佛山一中2020学年下学期第二次段考高二化学（理科）试题 第一部分 选择题（共64分）一、选择题（每小题只有一个正确选项 。共32小题，64分）1. 能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是（）A在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液B加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液D加入NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液2. 分子式为C4H10O的醇能被催化氧化的有（）A2种 B3种 C4种 D5种3. 某烯烃与氢气加成后得到的饱和烃是，该烯烃可能有的结构数目是（ ）A1种 B2种 C3种 D4种4. 气体打火机使用一种有机化合物为燃料，这种燃料稍加压时易液化，减压时气化，点燃能燃烧下列符合这种条件的有机物是（括号内为各物质的沸点）（）AC2H6（-88.6） BC3H8（-42.6）CC4H10（-0.5） DC5H10（36.1）5. 下列醇既能被催化氧化生成醛，又能发生消去反应生成烯烃的是（）ACH3OHB CD6. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（ ） A. Na: 1s22s22p53s2 B. S2-: 1s22s22p63s23p6 C. N: 1s22s22p3 D. Si: 1s22s22p63s23p2 7. 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ） A.半导体材料砷化镓 B.透明陶瓷材料硒化锌 C. 吸氢材料镧镍合金 D.超导材K3C608. 第三能层含有的轨道数为（ ） A.3 B. 5 C. 7 D. 99. 某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（ ） A.0 B.1 C. 2 D.310. 4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（ ） A.15 B. 33 C. 35 D. 5111. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ） A. P4O6 B. BF3 C. PCl5 D. H3O+12. 元素电负性随原子序数的递增而增大的是（ ） A.Na, K, Rb B.N, P, As C.Si, P, Cl D. O, S, Cl13. 短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是（ ） A.1S2 B.2S2 C.3S2 D.4S214. 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（ ） A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B.该元素原子核外共有5个电子层 C.该元素原子的M能层共有8个电子 D.该元素原子最外层共有3个电子15. 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ） A热稳定性： HClHBrHI HF B微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+ C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D熔点：RbKNaLi16. R的一种配合物的化学式为RCl36H2O。已知0.01 molRCl36H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是 AR(H2O)6Cl3 BR(H2O)5ClCl2H2O CR(H2O)4Cl2Cl2H2O DR(H2O)3Cl33H2O17. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ） A. CO2 H2S B C2H4 CH4 C. C60 C2H4 DNH3 HCl18. 三氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述不正确的是（ ） A. 三氯化硼溶于水能导电而固态时不导电 B.三氯化硼加到水中使溶液的pH升高 C三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D三氯化硼遇水蒸气会产生白雾19. 已知AB3易溶于有机溶剂，不溶于水，则下列说法正确的是（ ） AAB3是非极性分子 BA原子P能级中无空轨道 CA原子为SP3杂化 DAB3为三角锥形结构20. 下列物质中不含配位键的是（ ） A、H3O+ B、Ag(NH3)2+ C、KCN D、SO2 21. 用短线“”表示共用电子对，用“”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为则以下叙述错误的是() AR为三角锥形 BR可以是BF3 CR是极性分子 D键角小于1092822. 下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( ) BF3CH2=CH2CHCH NH3CH4 A B C D 23. 下列物质的分子中，键角最小的是（ ） AH2O BBF3 CNH3 DCH4 24. 下列粒子属于等电子体的是（ ）ACH4和NH4+ BNO和O2 CNH2-和H3O+ DHCl和H2O 25. 水星大气中含有一种被称为硫化羰（化学式为COS）的物质已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（ ） A. 硫化羰的电子式为 B. 硫化羰分子中三个原子位于同一直线上 C硫化羰的沸点比二氧化碳的低 D硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO和SO2 26. 晶体具有各向异性。如蓝晶石（Al2O3SiO2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率1104。晶体的各向异性主要表现在是：（ ） 硬度 导热性 导电性 光学性质 A. B. C. D.27. 下列说法中，正确的是（ ）A冰熔化时，分子中HO键发生断裂B原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高C分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定28. 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ） A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 BNH3分子中N原子价层电子对数为3对，CH4分子中C原子价层电子对数为4对。 CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。29. 下列有关晶胞的叙述正确的是（ ） A晶胞是晶体中的最小的结构重复单元 B不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同 C晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞 D已知晶胞的组成就可推知晶体的分子式30. 1999年美国科学杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是（ ） A 原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度 B 原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料 C 原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料 D 每摩尔原子晶体干冰中含4molCO键31. 固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是（ ） A 冰 B 晶体硅 C 碘 D 冰醋酸32已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键 结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是 （ ） A 该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固 B 该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子 C 该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构 D 该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构第二部分 非选择题（本题包括3小题，共38分）33.（12分）氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。（1）写出N2H62+在强碱性溶液中反应的离子方程式 。（2）NH2的电子式为 _ 。 （3）NH4+中N原子的价层电子对数为_ 。 （4）写出两种由多个原子组成的含有与N3电子数相同的物质的化学式_ 。（5）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3的空间构型为 _ 。（6）据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5 ”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN键。则“N5 ”分子碎片所带电荷_ 。 34.（12分）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72+3CH3CH2OH+16H+13H2O4Cr（H2O）63+3CH3COOH（1）Cr3+基态核外电子排布式为 ；配合物Cr（H2O）63+中，与Cr3+形成配位键的原子是 （填元素符号）。（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为 ；1mol CH3COOH分子中含有键的数目为 。 （3）60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中(mn)为非羟基氧原子数，鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(mn)的关系见下表mn0123含氧酸强度弱酸中强强很强实例HClOH3PO4HNO3HClO4试回答下列问题： 按此规则判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到强的顺序为_ 。 （4）H3PO3和H3AsO3的形式一样，但酸性强弱相差很大已知H3PO3为二元酸，是中强酸，H3AsO3为弱酸，试推断H3PO3的分子结构和H3AsO3的分子结构为 、 。35.（12分） 已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如下图。F元素的正三价离子3d能级为半充满。（1）A的元素符号是 ；E在元素周期表中的位置是 。（2）B的氢化物的晶体类型是晶体，B的氢化物与C的氢化物相比，分子极性较大的是 写化学式）。（3）D与B形成的化合物晶体的密度为agcm-3，则晶胞的体积是 （只要求列出算式，D和B形成的化合物的M为78g/mol）。（4）晶胞是晶体中最小的重复单元已知F元素的单质为面心立方晶体，其结构如下图甲所示，面心立方的结构特征如下图乙所示若F原子的半径为1.2710-10m试求该金属晶体中的晶胞边长，即下图丙中AB的长度为 m佛山一中2020学年下学期第二次段考参考答案12345678910111213141516DBBCDABDDBACCBAB17181920212223242526272829303132BBACBAAABDBCABBD33、 （1） N2H62+2OH-=N