水的电离和溶液的pH值

水的电离和溶液的pH值1、从水的电离平衡去了解水的电离和水的离子积2、了解溶液的酸碱性和pH的关系3、掌握纯水及溶液中离子浓度及溶液PH、离子积常数的有关计算及换算。 教学重点：水的离子积、c(H+)、溶液酸碱性和溶液pH的关系教学难点：水的离子积、有关溶液PH的简单计算教学方法：采用类比、推理法，讲解、练习、归纳、巩固 教学过程：引入水是不是电解质？只有通过实验才能测定，但是由于纯水不容易得到，对于纯水的导电性无法在现有的条件下进行，好在有精确的实验结果告诉我们，水是一种极弱的电解质，他能微弱的电离（几乎不导电）。板书 一、水的电离 水是极弱的电解质，发生微弱的电离。 H2O + H2O H3O+ + OH- 简写： H2O H+ + OH- 实验测定：25 c(H+) = c(OH) = 1 107mol/L 100 c(H+) = c(OH) = 1 106mol/L 讲述可见水的电离程度是很小的。在一定温度时，c(H+)与c(OH)的乘积是一个常数，通常我们把它写作Kw，叫水的离子积常数。板书二、水的离子积常数（Kw） 实验测定：25 Kw c(H+)c(OH)=1 （定值）（省去单位） 100Kw c(H+)c(OH)=1 板书 影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。 讲述 对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，c(H+)= c(OH).既然酸溶液中有OH-，碱溶液中有H+，那么为什么溶液还有酸、碱之分呢？酸或碱溶液中的OH-和H+浓度之间有什么关系呢？下面我们学习第三个问题。 板书三、 溶液的酸碱性 讲述 由水的离子积可知，在水溶液中，H+和OH-离子共同存在，无论溶液呈酸性或碱性。由此我们可以进行有关c(H+)、c(OH)的简单计算。 板书 （一）溶液的酸碱性 例： H2O = H+ + OH- NaOH = Na+ + OH- c(OH)升高， c(H+)下降，水的电离度降低。 H2O = H+ + OH- HCl = H+ + Cl- c(H+)升高，c(OH)下降，水的电离度降低。 实验证明：在稀溶液中： Kw = c(H+)c(OH) 25 Kw=1 板书 常温下： 中性溶液：c(H+)= c(OH)=1 10-7mol/L 酸性溶液：c(H+) c(OH), c(H+)1 10-7mol/L 碱性溶液：c(H+) c(OH), c(H+)1 10-7mol/L c(H+)越大，酸性越强。 c(OH)越大，碱性越强。 板书（二） 溶液的pH 1.概念：pH=-lg c(H+) 常温下，中性溶液：c(H+)= c(OH)=1 10-7mol/L pH=7 酸性溶液：c(H+)1 10-7mol/L pH7 pH越小，酸性越强。 PH=0, c(H+)= 1mol/L 碱性溶液：c(H+)7 pH值越大，碱性越强。 2. 范围：014 3.一组计算式： （1） c(H+) = nC酸 c(OH) = nC碱 （2）Kw = c(H+)c(OH)； c(H+) = Kw/c(OH) c(OH) = Kw/c(H+) (3) pH = -lg c(H+) 1、pH = 4的盐酸用水稀释100倍、1000倍、10000倍，pH值各为多少？ 2、在0.01mol/LHCl中，由水电离出来的c(H+)为多少？ 3、某溶液中由水电离产生的c(H+)= 1 mol/L,则该溶液的pH值可能是？ 4、某盐酸中1 mol/L，某氨水的pH为y,已知：x+y = 14,且y11,将上述两溶液分别取等体积，充分混合后，所的溶液中各离子浓度由大到小的顺序是？ 5、pH = 5的强酸与pH = 11的强碱溶液混合至pH=7,求酸碱的体积比？ 第二节水的电离和溶液的pH值一、水的电离 H2O + H2O H3O+ + OH- 简写： H2O H+ + OH- 实验测定：25 c(H+) = c(OH) = 1 107mol/L 100 c(H+) = c(OH) = 1 106mol/L二、水的离子积常数（Kw） 实验测定：25 Kw c(H+)c(OH)=1 （定值）（省去单位） 100Kw c(H+)c(OH)=1 三、 溶液的酸碱性（一）溶液的酸碱性常温下： 中性溶液：c(H+)= c(OH)=1 10-7mol/L 酸性溶液：c(H+) c(OH), c(H+)1 10-7mol/L 碱性溶液：c(H+) c(OH), c(H+)1 10-7mol/L c(H+)越大，酸性越强。 c(OH)越大，碱性越强。 （二） 溶液的pH 1.概念：pH=-lg c(H+) 常温下，中性溶液：c(H+)= c(OH)=1 10-7mol/L pH=7 酸性溶液：c(H+)1 10-7mol/L pH7 pH越小，酸性越强。 PH=0, c(H+)= 1mol/L 碱性溶液：c(H+)7 pH值越大，碱性越强。 2. 范围：014 3