江苏省东台市创新学校2020学年高二化学4月检测试题（无答案）

东台创新高级中学20202020学年度高二年级第二学期4月份检测高二化学（选修）可能用到的相对的原子质量：选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1下物质分类组合正确的是 （ ）ABCD强电解质HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFHCOOHBaSO4HI非电解质NH3CuH2OC2H5OH2下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是 （ ）A盐酸 BCH3COOH CNH3H2O DH2O3在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 （ ） ACl2H2O HClHClO BNH4+ 2H2O NH3H2O H3O+ CHSH= H2S DHCO3- + H2O H3O+ + CO32-4把镁条投入到盛有盐酸的敞口的容器里，产生氢气的速率变化如右图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是()盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl的浓度A B C D5燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是()A甲醇 B天然气C液化石油气 D氢气6 为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是（ ） A 氨水 B 氢氧化钠 C 碳酸钠 D 碳酸镁7. 向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置一段时间，下列关于该体系的说法中， 不正确的是 （ ） A 生成了氢氧化铁沉淀 B 体系中存在着氢氧化铁的沉淀溶解平衡 C 溶液中不再存在Fe3+ D 加入少量盐酸，则溶液中Fe3+浓度会上升8. 在25、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是 ()ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.8 kJ/molB2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 452 kJ/molC2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H725.8 kJ/molD2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 452 kJ/mol9有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 ()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC在AgCl的澄清溶液中，只要向其中加入NaCl溶液，一定会有沉淀生成D向含有AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变10下列离子方程式中，正确的是 （ ）A氯气通入氢氧化钠溶液中 2Cl22OH 3ClClOH2OB盐酸与石灰石反应：2H+CO32=H2O+CO2C锌与稀硫酸反应：Zn+2H+=Zn2+H2D硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42= BaSO4不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）B（g）2C（g）。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12s时物质C的转化率为30 2 s时物质B的浓度为0.7 molL1其中正确的是 （ ） A B C D12 下列物质的水溶液，其PH小于7的是 （ ） A Na2SO4 B NH4Cl C Na2CO3 D KNO313下列有关0.1 molL1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是Ac(Na+) c(HCO3) c(CO32) c(H+) c(OH) Bc(Na+) c(CO32) c(HCO3) c(OH) c(H+) Cc(Na+) c(HCO3) + c(CO32) + c(H2CO3) Dc(Na+) + c(H+) c(HCO3) + 2c(CO32) + c(OH)14 下列实施中，能说明HNO2是弱电解质的是 （ ）A 用HNO2溶液做导电性试验，灯光较暗 B HNO2是共价化合物C HNO2溶液不与氯化钠反应 D 常温下，0.1mol.L-1HNO2溶液的PH为2.1515用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是 A滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失 B碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作C摇动锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外 D锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤非选择题（共80分）16、（18分）（1）写出下列物质在水中电离的方程式：醋酸 ； 氢氧化铁_；碳酸氢钾_。硫酸氢钾_ _ _（2）写出下列盐溶于水时水解的离子方程式：磷酸钠溶液_ ；氯化铁溶液_ 碳酸钾溶液_ _；硫酸铜溶液_ _；醋酸铵溶液_ _。 17 （12分） 如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：(1)若试管内液面上升，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，电极反应：负极：_ _； 正极：_ 。(2)若试管内液面下降，则原溶液呈_性，发生_腐蚀。电极反应：负极：_； 正极：_18. （10分）在常温下，下列五种溶液：0.1mol/L NH4Cl 0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 0.1mol/L NH3H2O请根据要求填写下列空白： 溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 (用离子方程式表示） 在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 填序号 比较溶液、中c(NH4+)的大小关系是 填“”、“”或“”） 在溶液中， 离子的浓度为0.1mol/L；NH3H2O和 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L 常温下，测得溶液的pH=7，则说明CH3COO的水解程度_（填“”、“”或“”）NH4+ 的水解程度，CH3COO与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO) c（NH4+)（填“”、“”或“”）19（7分）在某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如下图所示：完成下列问题：(1) 该反应中反应物是 (2) 该反应的化学方程式为_。(2)前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为_。在2 min时，图像发生改变的原因可能是_(用字母表示)。A增大压强 B降低温度C加入催化剂 D增加A的物质的量20(10分)10时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度/102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是_(填选项)。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 D澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH_8.3(填“大于”“小于”或“等于”)，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150，丙断言_(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_。21.（10分）（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“”、“=”、“”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促