广东省惠来县华侨中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）新人教版

2020年度第一学期高二级月考（）化学试卷一、选择题7根据热化学方程式（在101kPa时）：S(s)+O2(g)=SO2(g)； H297.23kJmol1；分析下列说法中不正确的是（ ）AS的燃烧热为297.23kJmol1BS(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量大于297.23kJCS(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量小于297.23kJD形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量8. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）A.C + H2O = CO + H2 H= +131.3 kJmol-1B. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +10.94 kJmol-1C. C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJmol-1D. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJmol-19. 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn（s，白）+2HCl（aq）= SnCl2（aq）+H2（g） H1Sn（s，灰）+2HCl（aq）= SnCl2（aq）+H2（g） H2Sn（s，灰） Sn（s，白） H3 = +2.1 kJmol-1下列说法正确的是（ ）AH1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中，会自行毁坏10. 如下图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是（ ） A. C（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ11. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJmol。向1L0.5molL的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（ ） AH1H2H3 BH1H3H2CH1H2H3H212. 已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJmol-1（2）C(s)+ O2(g) = CO2(g) H2-393.5 kJmol-1（3）H2(g) +O2(g) = H2O(l) H3-285.8kJmol-1则反应2 C(s)+2H2(g) +O2(g) = CH3COOH(l)的H为（ ）A. -488.3 kJmol-1 B.-244.15 kJmol-1 C.+488.3 kJmol-1 D.+244.15 kJmol-1二、双选题（每一小题有两个正确的答案，全对得6分，只选一个且对得3分，选错得0分。）22用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是：A5.6gFe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.2NA B标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAC标准状况下22.4 L氢气和氧气的混合气体所含分子总数为NA D0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA23电子表和电子计算器的电源通常用微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O + H2O + Zn Zn(OH)2 + 2Ag。下列叙述正确的是AZn是正极， Ag2O是负极 BZn是负极，Ag2O是正极C工作时负极区溶液的pH增大 D工作时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极三、非选择题30.丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l) H-a kJmol-1途径II：C3H8(g) =C3H6(g)+ H2(g) H+b kJmol-12C3H6(g)+ 9O2(g) = 6CO2(g) +6H2O(l) H-c kJmol-12H2(g)+O2 (g) = 2H2O(l) H-d kJmol-1 （abcd均为正值）请回答下列问题：（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量_（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量（2）由于C3H8(g) =C3H6(g)+ H2(g) 的反应中，反应物具有的总能量_（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要_（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是_（3）b 与a、c、d的数学关系式是_31某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，工厂为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其他化学试剂进行如下操作，得到了铁红、Al2O3和金属Cu，回答下列问题：（1）固体A的成分是 。（用化学式表示）（2）写出BD的离子方程式 ；该反应中氧化剂是 ；2molCl2参加反应转移电子是 mol。溶液D中滴加KSCN溶液的现象是 。（3）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是 （用化学式表示）；DE反应的离子方程式是 。（4）分别写出铁红和氧化铝在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铝。32、某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。实验室可以用装置F制备氯气，反应的化学方程式为：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O请回答下列问题：(1)、装置F中发生反应的离子方程式为_；(2)、为了快速制备氨气，装置A的烧瓶中可装试剂_；(3)、B装置的名称是_；(填符号) A.洗气瓶 B.干燥管 C.分液漏斗 E装置的作用是_；(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_；(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：_。 (6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？_。33（某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如图（2）所示。（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 。（2）反应开始至5min，Z的平均反应速率为 ；（3）反应开始至5min ，正反应速率逐渐 ；逆反应速率逐渐 ， 5min后Z的物质的量不再改变，原因是下列的 ；图2A正逆反应都停止了 B正反应速率为零C正逆反应速率相等，反应达到平衡状态D逆反应速率为零（4）下列措施能使正反应速率增大的是 A升高温度 B降低温度C增大Y的浓度 D减少Z的浓度班级：_ 姓名:_ 座号：_ 评分_.密.封.线.2020年度第一学期高二级月考（）化学试卷答题卡一、二选择题（共36分）7891011122223三、非选择题30、（1）_（填“大于”、“等于”或“小于”）（2）_（填“大于”、“等于”或“小于”）需要_（填“放出”、或“吸收”），反应条件是_（3）b 与a、c、d的数学关系式是_31（1）A的成分是 。（用化学式表示）离子方程式 ；氧化剂是 ；转移