广东省实验中学2020学年高二化学上学期期末考试试题 理（无答案）

广东实验中学2020学年（上）高二级模块四考试化 学本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。第一部分 选择题（共40分）一、单项选择题（共16小题，其中1- 8小题每题2分，9-16小题每题3分，）1下列说法中正确的是（）A放热反应在常温下都能自发进行BFe3+3H2OFe(OH)3+3H+是吸热反应C熵值大小关系为：S(冰)S(水)S(水蒸气)D对C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，多加些炭可以提高化学反应速率2下列叙述中正确的是（）A稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/molB在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热C未来氢气作为新能源的其中一个优点是充分燃烧的产物不污染环境D加入催化剂，可以改变化学反应的反应热3向纯水中加入少量NaHSO4固体，当温度不变时，则该溶液中（）A水电离出的c(H+)减小 Bc(OH-)与c(H-)的乘积增大Cc(H+)减小 Dc(OH-)增大4下列解释事实的反应方程式不正确的是（）ANa2S溶液显碱性：S2 + 2H2O H2S + 2OHB用排饱和食盐水法收集：C草酸溶液使高锰酸钾酸性溶液褪色：D向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：5若溶液中由水电离产生的C(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2 DK ClO SO42 NO36在相同温度时，100mL0.01molL-1的氨水溶液与10mL 0.1molL-1的氨水溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）A中和时所需HCl的量 BNH3H2O的电离常数 COH的物质的量 DOH的浓度7用石墨作电极电解l molL1下列物质的水溶液，一段时间后溶液pH不变的是（） H2SO4 NaOH KI Na2SO4 CuSO4A B C D8下列关于中和滴定的操作错误的是（）A滴定前需要检查滴定管是否漏水B用对应加入的溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶C滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，会使滴定结果偏高D用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低9电瓶车所用的电池一般是铅蓄电池，右图是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：PbPbO24H+2SO42- 2PbSO42H2O，根据上述变化，下列说法中正确的是：（）A放电时电极 PbO2 发生氧化反应 B放电时电子流向由B到AC工作时蓄电池里电解质溶液的pH不变D充电时阴极反应是PbSO42e- 2H2O = PbO24H+SO42-10下表是五种银盐的溶度积常数（25）化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810101.41056.310507.710138.511016下列说法错误的是（）A五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀CAgCl、AgBr和AgI三种物质在常温下的溶解度依次减小D向100mL0.1molL1的Na2SO4溶液中加入1 mL0.1molL1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成11下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na) c(OH)c(HCO3) c(H+)c(CO32)B在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(Na) c(H) c(OH) c(HCO3) c(CO32) C一定量(NH4)2SO4与NH3H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)0)，一定温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）A反应过程中，若减小压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D当反应吸收热量为0.5QkJ时，生成的HCl通入1L 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应15对可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，下列图像正确的是（） 16下列实验装置（部分固定装置略去）和有关叙述正确的是（）A可以进行酸碱中和滴定实验 B可以进行中和热的测定实验 C可验证温度对化学平衡的影响 D比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响第二部分 非选择题（60分）17（12分）I计算以下数值（均为25时）（1）某浓度的NH3H2O溶液中，由水电离的c(H+)=110-13mol/L,该溶液的 pH= （2）PH11的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的PH= （3）将pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合, 混合后所得溶液的PH=10，则H2SO4 溶液与NaOH溶液的体积比为 （4）向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固体，若要生成Mg(OH)2沉淀，溶液的pH最低为 （已知KspMg(OH)2=3.210-11,lg2.5=0.4）II（1）盐碱地因含较多的，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）来降低土壤的碱性。写出该过程中发生反应的化学方程式 。（2）是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢，是一种常用的脱水剂。将与混合并加热，可得到无水，得到无水的化学方程式为 。18（11分）某同学设计一个燃料电池（如下图所示），目的是探究氯碱工业原理和电镀的原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：通入氢气的电极的反应式为 。反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，_ 区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红。乙装置中电解反应的总化学方程式_。欲用丙装置给铜镀银。电极A应该是_(填“银”或“铜”)，电镀液的主要成分是_(填化学式)。若在标准状况下，甲池中有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为 ；丙装置中阴极析出Ag的质量为 。（相对原子质量 Ag：108）19（11分）在常温下向20mL 0.1 molL1 某酸（用HA表示）溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，用pH计来测定溶液中pH数据如下表，作出pH与NaOH溶液体积关系的曲线如图所示（忽略温度变化）。请根据表中数据和滴定曲线回答以下问题：V(NaOH)mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00pH3.04.75.76.77.78.7abc370V(NaOH)/mLVdpH129.710.711.712.5（1）实验中的指示剂最好使用_； （2）当V (NaOH)20.00mL时，请写出溶液中主要存在的两种平衡体系是 、 ；溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ；（3）a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 。（4）该温度下， C点对应的体积V= 。20（14分）氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。（1）已知25时：N2(g) O2(g) 2NO(g) H = +183 kJ/mol2H2(g) O2(g) = 2H2O(l) H = 571.6 kJ/mol4NH3(g) 5O2(g) = 4NO(g) 6H2O(l) H = 1164.4 kJ/mol则 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H = kJ/mol（2）在恒温恒容体系中进行的合成氨反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是 A容器内N2、H2、NH3的浓度之比为132 B3v（N2）正v（H2）逆C容器内压强保持不变 D生成1mol N2的同时消耗2molNH3（3）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：N2H2NH3投料1.0 mol/L3.0 mol /L0投料0.5 mol/L1.5 mol/L1.0 mol/L 按投料进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数K= 。（只需代入数据，不用计算结果） 按投料进行反应，起始时反应进行的方向为 （填“正向”或“逆向”）。 L（L1、L2）、X可代表压强或温度中的一种条件。下图表示L一定时，合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随X的变化关系。 X代表的物理量是 。 判断L1、L2的大小关系，并简述理由： 。（4）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下： 电极b上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”） 写出电极a的电极反应式： 。21（12分） 绿矾（FeSO4 7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药下面是以商品级纯度铁 屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH 为3.0，沉淀完全时的pH为5.5回答下列问题：（1）操作中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氢至饱和的目的是： 除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子； ； 。（2）操作IV的顺序依次为： 、 、过滤、洗涤。（3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是： 除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 。（4）测定绿矾产品中Fe2+ 含量的方法是：a称取8.680g绿矾产品，溶解，在250mL 容量瓶中定容；b量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的 0.02000 mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为30.00 mL （滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O） 计算上述样品中FeSO4 7H2O的质量分数为 。（结果保留4位有效数字）（FeSO4 7H2O的摩尔质量为 278g/mol） 若用上述方法测定的样品中FeSO47H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差 可忽略），其可能原因有：样品中存在少量的杂质、 。2020学年（上）高二级模块考试答题卡（化学） 考 号0 0 0 0 0 0 1 1 1 1 1 1 2 2 2 2 2 2 3 3 3 3 3 3 4 4 4 4 4 4 5 5 5 5 5 5 6 6 6 6 6 6 7 7 7 7 7 7 8 8 8 8 8 8 9 9 9 9 9 9 班级_ 姓名_ 学号_监考员填涂缺考 注意事项 :1、答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或铅笔填写准考证号姓名、试室号、座位号，再用2B铅笔把试室号、座位号的对应数字涂黑。2、保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。16 A B C D6 A B C D7 A B C D8 A B C D9 A B C D10 A B C D11 A B C D12 A B C D13 A B C D14 A B C D15 A B C D1 A B C D2 A B C D3 A B C D4 A B C D5 A B C D单选题17.（12分）I（1）pH= （2）pH= （3）体积比为 （4）pH最低为 II（1） 。（2） 。 18.（11分）通入氢气的电极的反应式为 。_ 区（填“铁极”或“石墨极”）总化学方程式