广东省惠来县2020学年高二化学上学期期末考试试题新人教版

惠来二中2020学年第一学期高二年级期末考试 化学试题本试卷共6页，共20小题，满分100分，考试用时90分钟第卷 选择题（共52分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是：加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转化技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。A B C D2用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有：A2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1NA B1mol/L的CaCl2溶液中含Cl的数目为2NA C常温常压下，1.7gNH3中含NH键数目为0.3 NAD标准状况下，11.2 L H2O含有的电子数为5 NA3、第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2，下列有关判断错误的是A原子半径XYZ B三种元素中X的金属性最强CY(OH)3能与NaOH溶液反应 DZO2可制造光导纤维4、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C将青铜器放在银质托盘上可避免生成铜绿D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是A已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H-802 kJ/mol，甲烷的燃烧热为802 kJ/molB等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多C同温同压下，H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石, s) = C(石墨, s) H0下列叙述正确的是A当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡B加入少量W，逆反应速率增大C升高温度，Y的百分含量增加D平衡后加入X，上述反应的H增大7一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是A2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g) H0CCO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g) H08.常温下，下列各溶液的叙述中正确的是A在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离B0.1 mol/L的醋酸的pHa，0.01 mol/L的醋酸的pHb，则a1bCpH12的KOH溶液与pH12 Ba(OH)2的溶液中，c(KOH):cBa(OH)2）1:1D0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，c(H)、c(OH)同比例减小9据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 4OH2CO326H2O，则下列说法错误的是放电时O2参与反应的电极为正极B放电时负极的电极反应为：CH3OH + 6e8OH CO32 + 6H2OC充电时电解质溶液的pH逐渐增大 充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子10下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系或说法不正确的是A、0.1mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B、0.1mol/L NH4Cl溶液：c(NH4) 0在室温下能自发进行这是一个熵增的反应B压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小C锌与稀硫酸反应过程中，一开始反应速率逐渐增大该反应是放热反应D已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动反应物的浓度不一定降低12、下列关于物质溶解度及溶解平衡的有关叙述正确的是A某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B相同温度下，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的不相同CBaSO4悬浊液中的沉淀溶解平衡表达式为：BaSO4 Ba2+ + SO42-D分别用等体积的蒸馏水和0.001mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失大于用稀硫酸洗涤的损失量二、双项选择题：本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。全选对得4分，只选1个且正确得2分，错选、不选得0分。13常温下，由水电离出的c(OH)11013mol/L的溶液中，可能大量共存的离子组是()ACl、NH4+、Na+、K+ BFe3+、CH3COO、K+、Ba2+CCO32、SO42、Cl、Na+ DNH4+、Mg2+、CO32、Cl14在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应，反应过程与能量变化关系如下图所示，下列叙述正确的是A该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 H =92 kJmol-1 B达到平衡后向容器中通入1 mol氦气，平衡不移动C降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D曲线b表示使用了催化剂15对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是Ac(H)c(Cl)c(OH)B与等体积pH12的氨水混合后所得溶液显酸性C由H2O电离出的c(H)1.01012molL1D与等体积0.01 molL1乙酸钠溶液混合后溶液中：c(Cl)c(Ac)16下列装置或操作能达到目的的是 A装置依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2（g）N2O2（g）平衡移动的方向B装置依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应C装置测定中和热D装置依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响第卷 非选择题（共48分）三、非选择题：本题包括4小题，共48分。17（10分）25时，将0.02molCH3COONa和0.01molHCl溶于水，形成1L混合溶液：（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： A： B： C： （2）在这些粒子中，浓度为0.02mol/L的是 ；浓度为0.01mol/L的是 。（3） 和 两种粒子物质的量之和等于0.02mol。18（12分）已知：反应Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g) 平衡常数为K1 反应Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g) 平衡常数为K2反应H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g) 平衡常数为K3测得在不同温度下，K1、K2值如下：温度/K1K25001.003.157001.472.269002.401.60（1）若500时进行反应，CO2起始浓度为2mol.L1，达到平衡时CO2转化率为 。（2）反应的焓变H 0（填、）。（3）700反应达到平衡，使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有 (填序号)A缩小反应器体积 B加入水蒸气 C升高温度到900 D使用合适的催化剂（4）下列图像符合反应的是 （填序号）（图中v是速率、为混合物中CO含量，T为温度）（5）900进行反应H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g)，其平衡常数K3的数值为 （6）根据下列热化学方程式分析，写出C(s)燃烧热的热化学方程式为： 。 C(s) + H2O(l) = CO(g) + H2(g) H1 175.3kJmol1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H2566.0 kJmol1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H3571.6 kJmol119. （14分）AB FeC甲乙 NaCl溶液400mL如下图所示，外接电源为ZnMnO2干电池，甲乙为相互串联的两个电解池，请回答：（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，B极的材料是 . A电极反应式为 。（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈 色。（3）ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。该电池的负极材料是 。（4）若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2，会加速某电极的腐蚀。欲除去Cu2，最好选用下列试剂中的 （填代号），调节溶液的pH为7，则此时溶液中Cu2的浓度为 。（已知Ksp Cu(OH)2为2.21020）A、NaOH B、Zn C、Fe D、K2CO3（5）由于ZnCl2溶液蒸干灼烧后得不到ZnCl2固体，所以工业上往往用ZnCl23H2O和SOCl2混合后共热来制取无水氯化锌，写出该种制法可行的原因： 。（已知：SOCl2与水剧烈反应：SOCl2+H2O=2HCl+SO2）（5）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为g。（已知：相对原子质量 Mn55 O16）20、（12分）KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。 现有以下实验记录： 实验编号温度（）3040506070显色时间（s）16080402010回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为 。（2）该实验的目的是 。 （3）实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，还需要 （填试剂名称），实验现象为 。（4）由上述实验记录可得出的结论是 。（5）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是 。惠来二中2020学年度第一学期高二级期末考试 化学参考答案一、单项选择题（每题3分，共36分）题号123456789101112答案BCAADACBBCBD二、双项选择题（每题4分，共16分，选不全但正确的得2分，多选为0分）题号13141516答案ACBDACAB三、非选择题：本题共4小题，满分48分。17（10分）（1）CH3COOHCH3COOH (2分) CH3COOH2OCH3COOHOH (2分) H2O OHH （2分）（顺序可颠倒）（2）Na(1分)，Cl(1分)（3）CH3COOH、CH3COO (2分，可颠倒）18（12分）（1）50（2分，写成0.5也给分） （2） （2分） （3）B （2分） (4) A（2分） （5）K31.50（2分）（6）C(s) + O2(g) = 2CO2(g) H-393.5 kJmol1（2分，状态符号未写或方程式写对但H出错或H写对但方程式写错得1分，单位写错扣1分）19（14分）（1）粗铜 (1分) Cu2+2e = Cu (2分) （2）红 (1分) （3）Zn（或锌）(1分)（4）B (1分) 2.2106 mol/L(2分,不写单位扣1分) （5）SOCl2与水反应，生成HCl，从而抑制了ZnCl2水解 (2分)（6）2H2e=H2(2分，2H2O2e=2O