江苏省南京市江浦高级中学2020学年度第二学期高二化学期末检测试卷

江苏省南京市江浦高级中学2020学年度第二学期高二化学期末检测试卷本卷完成时间：100分钟 满分：120分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 Cl 355 K 39 Fe 56 Zn65 F19 Mg24一.单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)1、最近俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确测定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成，它们是根据Hf（铪182）和W（钨182）两种核素的含量比例得出的。下列有关铪182和钨182的关系说法正确的是A 互为同位素 B 都属于镧系元素 C 中子数相等 D 原子质量几乎相同2、能够用键能解释的是 氮气的化学性质比氧气稳定 常温常压下，溴呈液体，碘为固体稀有气体一般很难发生化学反应 硝酸易挥发，硫酸难挥发3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A、HClO B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO2 4、下列溶液的PH一定小于7的是 A、常温下，使PH试纸显深蓝色的溶液B、水电离出的c(OH)=11010mol/L的溶液C、100时的氯化钠溶液D、c(H+)=1103mol/L的酸和c(OH)=1103mol/L的碱等体积的混合溶液5、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A.盐酸的浓度B.铝条的表面积 C.溶液的温度 D.加少量Na2SO46.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2 2Fe2+4OH-。以下说法正确的是A.负极发生的反应为：Fe-2e- Fe2+B.正极发生的反应为：2H2O+O2+2e- 4OH-C.原电池是将电能转变为化学能的装置D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀7、若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是A 氢键；分子间作用力；非极性键 B 氢键；氢键；极性键C 氢键；极性键；分子间作用力 D 分子间作用力；氢键；非极性键l8、二氧化碳硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色是液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是AS2Cl2的电子式为BS2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，供32分。每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要多选或错选，该小题就为0分)9、A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是A A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸，或两种是强酸、一种是强碱B A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属C D元素在第三周期第A族D A、B、C三种元素的单质熔、沸点依次降低10、下列叙述错误的是 A所有的单键均为键 B化学键包含键、键两种类型 C键不能单独存在，一定要和键共存D乙烯分子中含有4个键，1个键11、一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体（2mol）、Y气体（10mol）的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是A反应的化学方程式为5YXBt1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍Ct2时，正、逆反应速率相等Dt3时，逆反应速率大于正反应速率12、工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：C2H5CHCH2H2；H0针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是A在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率B在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率C在加入乙苯至达到平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大D仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件13、关于右图装置的叙述，正确的是A铝是负极，铝片上析出无色气体B石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体C溶液中两电极间产生白色沉淀（不溶解）D溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解。14、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)，下列说法不正确的是A外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gB电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)H2O(l)2eMn2O3(s)2OH(aq)D电池工作时，锌失去电子15、在20世纪90末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是A金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高B熔点比较：C60C70C90；金刚石石墨C球碳分子，管状碳分子、洋葱状碳分子，都是分子晶体，都是碳的同素异形体D金刚石、石墨晶体为非分子形式的粒子存在，属原子晶体；C60、C70、管状碳分子和洋葱状碳以分子形式粒子存在，属分子晶体16.现有常温下的四份溶液：0.01mol/L CH3COOH；0.01mol/L HCl；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列说法正确的是A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B将、混合，若有pH7，则消耗溶液的体积：C将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：，D将、混合，若有c(CH3COO)c(H)，则混合液一定呈碱性 三、（本题包括两小题,共16分）17、(8分）实验室用50 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：(1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。(2) （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒。其原因是 。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。(4)如果改用60 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 （“增加”、 “减少”或“不变”），理由是 ；所求中和热数值 （“增加”、 “减少”或“不变”），理由是 。18、（8分）某实验兴趣小组利用右图所示装置进行电解食盐水并检验其生成产物的实验，当图中开关k闭合 片刻后，试填空：(1)电解饱和食盐水的离子方程式为： _；(2)a为电源的 极（填正、负）B电极可用 材料作电极；(3)C试管盛放 溶液。溶液中A电极附 象 。(4)当开关K断开后，取出A、B两电极，将U型管内的溶液倒入一烧杯内，用玻璃棒搅拦均匀，试写出溶液中可能发生反应的两个化学方程式： ， 。四.（本题包括两小题.共16分）19、（8分）科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：HOOH（式中OO表示配位键）写出结构的电子式 。 现代科技证明H2O2的结构如右图所示。 中心氧原子采用的杂化方式是 ；H2O2是 分子（选填“极性”或“非极性”），理由是 。 H2O2在 （选填“水”或“苯”）中具有较小的溶解度，试解释原因_ .20、（8分）下图为CaF2、H3BO3（层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合）、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题： 图I所示的CaF2晶体中与Ca2最近且等距离的F数为 ，图III中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为 ； 图II所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是 ，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为 ； 金属铜具有很好的延展性、导电传热性，对此现象最简单的解释是用 理论； 三种晶体中熔点最低的是 ，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为 。五（本题包括两小题,共16分）21、（8分）根据碰撞理论，分子在发生反应时必须要进行有效碰撞。那些具有足够高能量，能发生有效碰撞的分子称为活化分子，要使普通分子成为活化分子所需最小能量称为活化能（Ea）。一定温度下气体分子中的活化分子百分数是一定的，而催化剂可以改变活化能的大小。如图表示298.15K时，N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图，据图回答：(1)写出合成氨反应的热化学方程式 ；(2)在图中曲线 （填“a”或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线，铁触媒能加快反应速率的原理 ；(3)目前合成氨工业广泛采用的反应条件500、2050MPa、铁触媒，反应转化率不超过50%，工业上为了进一步提高氨气产率，你认为下列措施最经济可行的是 ；A降低反应温度，让反应向着有利氨气生成的方向进行B升高反应温度，让更多的分子变成活化分子C寻求能在更低的温度下有很强催化活性的新型催化剂D寻求新型耐高压材料，将压强增大一倍(4)在一定条件下，将3molN2和3molH2充入一个容积固定的密闭容器中发生反应当反应达到平衡时NH3为n mol在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH3仍为n mol，则下列组合中正确的是 （填编号）。编号起始状态/molN2H2NH32022.51.518/322/300222、（8分）工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用水蒸汽加热至80左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解。已知：pH9.6时，Fe2以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH4.4时，Cu2以Cu(OH)2的形式开始沉淀；pH6.4时，Cu2以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在34时，Fe3以Fe(OH)3的形式完全沉淀。(1)为除去溶液中Fe2，可采用的方法是 。(2)工业上为除去溶液中的Fe2，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液的pH变化是 。(3)若此溶液只含Fe3时，要调整pH在34之间，此时最好向溶液中加入 。(4)已知溶液中c（Cu2）与溶液pH的关系为lg c（Cu2）8.62pH，若溶液中c（Cu2）为1 mol/L，要保证此溶液中Cu2刚好不发生Cu(OH)2沉淀，则溶液pH应为 ，此时溶液中的铁离子能否沉淀完全 （填“能”或“否”）。六.（本题包括两小题,共16分）23、(8 分)为测定某氧化物(化学式为MO)中M是何种金属，做以下实验：称取该氧化物4.0g溶于适量的稀硫酸中，再配制成250.0mL溶液。取该溶液50.0mL用惰性电极进行电解，当刚好电解完全时，电极上析出M 0.64g。请通过计算回答以下问题：(1)M的摩尔质量为_.(2)电解过程中，导线上通过的电子个数是_(3)若此电解溶液在电解后体积约为20.0 mL，此时溶液的pH是多少？24、（8分）某种晶体的晶胞为立方体，结构如右图所示：通过观察和计算，回答下列有关问题：(1)晶体中Mg2的F配位数为 , F的K配位数为 。(2)若将该晶体重新切割晶胞，使Mg2置于晶胞的体心，K置于晶胞的顶点， F应占据立方体的 位置。(3)设该晶体的密度为gcm3，阿伏加德罗常数用NA表示，求晶体中两个距离最近的Mg2中心间距离。参考答案1D2A.3.D4C.5.D6.A7.B8.B9.B10.BD11.B12.BD13.C14.B15.B16.BC17、(1)减少实验过程中的热量损失 (2)不能 因金属易导热 (3)偏低(4)增加 后者生成0.055 mol的H2O 前者生成0.050mol的H2O 不变电解 “中和”是指酸碱发生中和反应生成1摩尔H2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关18、(1)2Cl-+2H2O 2OH-+H2 +Cl2 (2)负 惰性(3)淀粉碘化钾 有气泡产生，溶液由无色变为红色 (4)NaOH+HClO=NaClO+H2O H OOHNaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O19、(1) (2)Sp3 极性 H2O2分子中电荷分布不均匀、不对称、正负电荷中心不重合(3)苯 H2O2分子为极性