江苏省大丰市高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡 第一单元 化学反应速率学案 苏教版选修4（通用）

第一单元 化学反应速率第1节 化学反应速率1A 在500 mL的密闭容器中装入1.5 mol H2、0.5 mol N2和0.05 mol NH3。已知v(H2) = 0.3 molL-1min-1，求3 分钟末时H2、N2、NH3的物质的量浓度。2B 在一定条件下，在体积为V L的密闭容器中发生反应：mA + nBpC。t 秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 mol，C增加了0.5 mol。则m : n : p应为（）A4：5：2 B2：5：4 C1：3：2 D3：2：1 3B 反应mA + nBpC ，若vA = a mol/(Ls)，则用单位时间内C的浓度变化表示的反应速率是（）Am/pa mol/(Ls) Bpa/m mol/(Ls)Cma/p mol/(Ls) Dmp/a mol/(Ls)4B 在密闭容器中的可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别为v1、v2、v3，单位：mol/(Ls )，且v1、v2、v3之间有如下关系：3v1 = v2，2v1 = v3，2v2 = 3v3，则此反应表示为（）AA + BC B2A + 2B3CC3A + B2C DA + 3B2C5C 如图所示，800时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，只从图上分析不能得出的结论是（）A前2 min A的分解速率为0.1 molL-1min-1 BA是反应物C若升高温度，A的转化率增大 D增大压强，A的转化率减小6B 在10 L 密闭容器里发生反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)反应半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率 可表示为（）A(NH3)=0.010 molL-1s-1 B(O2)=0.0010 molL-1s-1 C(NO)=0.0010 molL-1s-1 D( H2O)=0.045 molL-1s-1 7B 某反应X3Y2Z2P在甲、乙、丙、丁四种不同条件下测得的反应速率为：甲：vX =0.3 mol/(Lmin) 乙：vY =1.2 mol/(Lmin) 丙：vZ =0.8 mol/(Lmin) 丁：vP =0.9 mol/(Lmin) 则反应进行最快的是（）A甲 B乙 C丙 D丁8B 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是（）v(N2)=0.3 molL-1min-1 v(NH3)=0.6 molL-1min-1 v(H2)=0.4 molL-1min-1 v(H2)= 0.6 molL-1min-1 A B C D9B 在一定条件下，将8 mol A和25.7 mol B两种气体通入体积为W L的密闭容器中发生反应：mA(气) + n B(气) 2C (气)。经t秒钟，A、B、C的物质的量分别为7.5 mol，23.7 mol，1 mol。则m与n值应是（）Am = 2，n = 1 Bm = 1，n = 3 Cm = 1，n = 4 Dm = 3，n = 110B 把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+ 2W（g）。5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/ L min，则n的值为（）A4 B3 C2 D111B 反应：A 2B中，A、B的浓度变化如图所示。则2 min以内的平均反应的速率为（）AvA = 9 mol/(Lmin) BvA = 4.5 mol/(Lmin)CvB = 18 mol/(Lmin) DvB= 9mol/(Lmin)第2节 影响化学反应速率的因素1B 下列条件一定能使反应速率加快的是（）增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 加入生成物 加入MnO2A全部 B C D2B NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的是（）A使用催化剂并不能改变反应速率 B使用催化剂可以加快反应速率C降低压强能加快反应速率 D降温可以加快反应速率3B 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A加热 B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C加水稀释硫酸 D不用铁片，改用铁粉4C 将a g块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将b g（ab）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。其中正确的是（）5B 对于反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A通入大量O2 B增大容器容积C移去部分SO3 D降低体系温度6C 下图为将Zn投入一定浓度体积的H2SO4溶液中，所发生地反应情况如图所示。解释图像的成因（纵坐标为H2的生成速率）7B NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的（）A使用催化剂并不能改变反应速率 B使用催化剂可以加快反应速率C降低压强能加快反应速率D降温可以加快反应速率8B Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+ S+H2O。下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是（）反应温度/反 应 物H2ONa2S2O3H2SO4V(mL)V(mL)c(mol/L-1)V(mL)c(mol/L-1)A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.259C 氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成-1价Cl和+6价S的反应速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c(H+)增大而加快。（1）写出该反应的化学反应方程式： 。（2）反应开始时反应速率加快的原因是 。 （3）反应后期反应速率下降的原因是 。10B 下列方法能增加活化分子百分数的是（）A增加某一组分的浓度B增大体系的压强C升高体系的温度 D使用合适的催化剂11B 在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是（）A增加C的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大D保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大12B 100 mL 6 mol/L H2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的（ ）A碳酸钠（固体） B水C硫酸钾溶液 D硫酸铵（固体）13C 反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：（1）增加Fe的量，其正反应速率 （填变快、不变、变慢，以下相同）。（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。14B 一定条件下，溶液的酸碱性对 TiO2 光催化燃料R 降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是（）A在050 min 之间，pH=2和pH = 7时R的降解百分率相等B溶液酸性越强，R的降解速率越小CR的起始浓度越小，降解速率越大D在 2025 min 之间，pH = 10 时 R 的平均降解速率为0.04 molL-1min-115B 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有_。（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_。（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 等 4 种溶液，可与上述实验中 CuSO4溶液起相似作用的是_。（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_（答两种）。（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合实验ABCDEF4 molL-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和 CuSO4 溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1 =_，V6 =_ ，V9 =_。反应一段时间后，实验 A 中的金属呈_色，实验E 中的金属呈_色。该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的 CuSO4 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。16B 一定量的镁与足量盐酸反应过程中的反应速率的变化如图所示：t1 t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是_；t2 t3的时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是_。17C 某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定(NH4)2S2O8和KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究：【实验原理】(NH4)2S2O8和KI反应的离子方程式为：+ 2I-= 2+ I2（1）平均反应速率的计算式为 v ()=实验时，向 KI、Na2S2O3和淀粉指示剂混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不断搅拌。在反应（1）进行的同时，发生反应：2+ I2 =+ 2I-（2）反应（1）生成的I2 立即与反应，生成无色的和I-。耗尽时，反应（1）继续生成的 I2 才与淀粉作用呈现蓝色。从加入(NH4)2S2O8溶液到出现蓝色的时间为t。【实验内容】（1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中的空格填上。实 验 编 号试剂用量(mL)0.20 molL-1(NH4)2S2O8溶液20.010.0_20.020.00.20 molL-1KI溶液20.020.020.010.05.00.010 molL-1Na2S2O3 溶液_8.08.08.08.00.2% 淀粉溶液2.02.02.02.02.00.20 molL-1KNO3 溶液00010.0_0.20 molL-1(NH4)2SO4溶液010.015.00020 时，反应时间t（s）326713066135为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的 (NH4)2S2O8溶液或 KI 溶液的用量，分别用(NH4)2SO4溶液或 KNO3 溶液补足；溶液混合后体积不变。（2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是_。（3）第组实验的v()= _mol (Ls)1。（4）根据上表数据分析，可以得到的结论有（写出一条即可）_。专题 化学反应速率与化学平衡第一单元 化学反应速率第1节 化学反应速率1c(H2) = 2.1 mol/L，c(N2) = 0.7 mol/L，c(NH3) = 0.7 mol/L。2A 3B 4D 5C 6C 7D 8A 9C 10D 11BD第2节 影响化学反应速率的因素1C 2B 3BC 4C 5A6Zn与稀H2SO4溶液的反应放热，升高温度可以加快反应速率，反应开始时随着温度的积累，化学反应速率不断增大；但随着反应的进行，稀H2SO4溶液的浓度不断减小，此时浓度的影响起到主导作用，随着反应物浓度的减小，反应速率不断减小。7B 8D9（1）2KClO3+6NaHSO3=2KCl+3Na2SO4+3H2SO4 （2）反应生成H2SO4，又已知这个反应速率随着溶液中c(H+)增大而加快，所以反应开始时反应速率加快。（3）随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率下降。10CD 11AC 12BC13（1）不变 （2）变快，变快 （3）不变，不变 （4）变慢，变慢14A 15（1）ZnCuSO4=ZnSO4Cu；ZnH2SO4=ZnSO4H2。（2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形