吉林省长春市2020学年高二化学下学期期初考试试题（B）（无答案）新人教版

长春市实验中学2020学年高二下学期期初考试化学试题（B）注：本试卷答题时间为90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H：1 C：14 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 S：32 Fe：56 I：127 第卷 (选择题 共42分)选择题：(本题共21小题，每小题只有一个选项符合题意，每小2分，共42分)1.设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是( ) A.常温下，4g CH4 含有NA 个CH共价键 B.1mol Fe 与足量的稀HNO3 反应，转移2NA 个电子 C.1L0.1molL1NaHCO3 溶液中含有0.1 NA 个HCO D.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA 个O原子2.某地酸雨经检验除含H+外c(OH)可以忽略还有Na+、Cl、NH、SO，其浓度依次为：c(Na+)2.3105mol/L，c(Cl)3.5105mol/L，c(NH)2.3105mol/L，c()1.05105mol/L。则该地酸雨的pH为( ) A. 3 B. 4 C. 5 D. 63.如图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是( )XYZA干冰氧化物纯净物B离子化合物电解质化合物C淀粉溶液胶体分散系D置换反应氧化还原反应离子反应XYZ 4.某溶液中可能含有K+、NH、Ba2+、SO、I、CO。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( ) A. K+ B. SO C.Ba2+ D. NH5.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.将Al条投入NaOH溶液中：AlOHH2OAlOH2 B.铜溶液于稀硝酸中：Cu4H+2NOCu2+2NO22H2O C.碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液：HCOOHCOH2OD.向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸： COCH3COOHCH3COOHCO6.M、N、P、E为四种单质，有以下反应：(1)在水溶液中，MN2+M2+N；(2)P2H2O(l)P(OH)2H2；(3)N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应N 2eN2，2H+2eH2。判断四种单质的还原性由强到弱的顺序是 ( ) A.M、N、P、E B.M、N、E、P C.P、M、N、E D.E、P、M、N7.一定量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3的物质的量之比为35，则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为( ) A.81 B.35 C.12 D.148.下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( ) 金属钠投入到FeCl3溶液 过量NaOH溶液和明矾溶液 过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液 Na2O2投入FeCl2溶液 A.只有 B.只有 C.只有 D.只有9.下列各操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( ) 向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2 向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸 向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A. B. C. D.10.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是( ) A.若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+ B.若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2+和地Fe3+ C.若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+ D.若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+11.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用，下列关于金属的一些说法不正确的是( ) 合金的性质与其组成金属的性质不完全相同火烧孔雀石Cu2(OH)2CO3也属于还原法金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的越活泼的金属越难冶炼A. B.只有 C. D.12.将足量的CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是( ) A.Na2SiO3 B.Na2CO3、Na2SiO3 C. Na2CO3、SiO2 D.SiO213.向含有Fe2+、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是( ) A.线段BC代表Fe3+物质的量变化 B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol/L C.当通入Cl2 2mol 时，溶液中已发生的离子反应可表示为： 2Fe2+2I2Cl22Fe3+I24ClD.原溶液中n(Fe2+)n(I)n(Br)21314.在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是( ) 过量的锌与浓硫酸反应；过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；过量的浓盐酸与碳酸钙反应；过量的乙酸和少量的乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应 A. B. C. D.15.相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是( ) 铜片消耗完所需时间 反应生成的气体体积(标准状况) 反应中氧化剂得到的电子总数 反应后溶液中铜离子的浓度 A. B. C. D.只有16.NaCl是海水中含量最多的盐，除食用外，它还是海洋化学工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是( ) 烧碱 纯碱 金属钠 氯气 盐酸 A.全部 B.只有 C.只有 D.只有17.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法中正确的是( ) A.离子半径：YX B.气态氢化物的稳定性：ZX C.Y的氧化物中含离子键 D.Z的氧化物对应的水化物是强酸18.下列说法正确的是( ) A.25时NH4Cl溶液的KW大于100时NaCl溶液的KW B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为：SO2I22H2OSO2I4H+ C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO、NO D.100时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液中性19.向50mL0.018mol/LAgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L盐酸。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp11010，混合后溶液的体积变化忽略不计。下列说法不正确的是( ) A.混合后，溶液中肯定有沉淀生成 B.沉淀生成后溶液中Ag+的浓度为105 C.沉淀生成后溶液的pH=2 D.混合后，升高温度，溶液中Ag+的浓度增大20.下列有机反应属于同一反应类型的是( ) A.甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯 B.苯制溴苯、乙烯制乙醇 C.乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯 D.苯制环己烷、乙酸乙酯水解21.下列关于有机物的说法中正确的是( ) A.聚乙烯是由乙烯加聚生成的纯净物 B.蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸 C.油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应 D.蛋白质、纤维素、蔗糖都是高分子化合物第卷(非选择题 共58分)22.(14分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A 元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：(1)元素C在周期表中的位置是_。(2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式_。(3)D和E两元素相比较，其原子得电子能力较强的是_(写名称)。以下说法中，可以证明上述结论的是_(填写编号)a.比较这两种元素的常见单质的沸点 b.二者形成的化合物中，D元素的原子显负价c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 d.比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性(4)元素A、C、D三种元素可形成一种盐，其水溶液呈酸性，其原因是(用离子方程式表示)_。(5)由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X_Y(填“”、“”或“”)。(6)元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得阴极上产生11.2mL(标准状况)气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为_。23.(12分)用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关的性质实验。(实验装置如图所示)(1)若B中是生石灰，C中盛有AlCl3溶液，将A中液体逐滴加入B中，实验中观察到C中溶液中出现白色沉淀，则A中液体是_(填名称)，C中发生反应的离子方程式为_。(2)若要制取O2，B为黑色固体，则A中的试剂是_(填化学式)，C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋开分液漏斗的开关后，发现C中溶液变为红色，写出C中发生氧化还原反应的离子方程式：_。(3)已知氧化性强弱：KMnO4Cl2KIO3 I2 。若A中装有浓盐酸，B中装有KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，则C中的现象是_，继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为_。24.(18分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)写出X的化学式：X：_，画出C的电子式_。(2)A在B中燃烧的现象是_。(3)DEB的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_。(4)GJ M的离子方程式是_。(5)Y受热分解的化学方程式是_。25.(14分)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO2(g) Ha kJmoll。(1)已知：Fe2O33C(石墨，s)2Fe(s)3CO(g) H1+489.0 kJmoll C(石墨，s)CO2(g)2CO(g) H2+172.5 kJmoll 则a_kJmoll 。(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K_，温度升高后，K值_(填“增大”、“不变”或“减小”)。(3)在T时，该反应的平衡常数K64，在2L的恒容密闭容器甲和乙中，分别按照如表所示数据加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mo