江苏省射阳县第二中学2020学年高二化学下学期第一次学情调研（期中）试题（选修无答案）

射阳二中2020年春学期高二第一次学情调研化学（选修） 注意事项：1本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：120分,考试时间：100分钟。2请把答案写在答题卡的指定栏目内。3. 考试范围：物质结构与性质+有机化学专题1、2。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Si-28 Cr-52 第I卷（选择题，满分40分）单项选择题：(本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)（ ）1、下列分子中，既含有键又含有键的是 A. CH4 B.HCl C.CH2=CH2 D.F2（ ）2、近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如右图所示）。则关于有机物的说法正确的是 A. 碳原子采用sp3杂化 B. 氧原子采用sp2杂化 C. 该有机物属于醇类 D.该分子中的13个原子有可能处于同一平面上 （ ）3、最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导材料的一个晶胞(碳原子用小球“”表示，镍原子用小球“”表示，镁原子用大球“”表示)，如图所示，则该晶体的化学式为 AMg2CNi3 BMgCNi3 CMgCNi2 DMgC2Ni （ ）4、下列微粒中，同时具有离子键、共价键和配位键的是 A NaOH B H3O+ C MgCl2 D NH4Cl（）5、电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是 AN2O4和NO2 BNa和Cl CSO42和PO43 DNO和O2（）6、三氯化氮（NCl3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是 A分子中NCl键是非极性键 B分子中不存在孤对电子 C它的沸点比PCl3沸点低 D因NCl键键能大，所以NCl3的沸点高（）7、下列各物质的中心原子采用sp3杂化的是 ANH3BO3 CCO2 DBeCl2（）8、下列分子或离子中，中心原子价层电子对几何构型为四面体，且分子或离子空间的构型为V形的是 ANH4+ BPH3 CH3O+ DOF2（）9、下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是： A B C CH3OCH3 DCH3CH2CH3（）10、下列分子中含有手性碳原子的是 ACF2Cl2 BCH3CH2OH DCH2=CHCOOH不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)（）11、关于配合物Zn(NH3)4Cl2的说法正确的是 A配位数为6 B配体为NH3和Cl CZn(NH3)42+为内界 DZn2+和NH3以离子键结合（）12、有下列两组命题A组B组.H2O分子间存在氢键，H2S则无H2O比H2S稳定.晶格能NaI比NaCl小NaCl比NaI熔点低.晶体类型不同N2分子比磷的单质稳定.元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是A B C D（）13、如下图，铁有、三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是A-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C将铁加热到1 500分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D三种同素异形体的性质相同（）14、下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系不正确的是 ACH3CH=CH2 烯烃 B 羧酸COOH C 醛类 DRCH2OH (R为烃基) 醇类 OH （）15、DDT又叫滴滴涕，化学名为双对氯苯基三氯乙烷，化学式(ClC6H4)2CH(CCl3)。名称从英文缩写DDT而来，为白色晶体，不溶于水，溶于煤油，可制成乳剂，是有效的杀虫剂。DDT进入食物链，是导致一些食肉和食鱼的鸟接近灭绝的主要原因。因此从70年代后滴滴涕逐渐被世界各国明令禁止生产使用。其结构为： 下列有关说法正确的是ADDT属于烃类BDDT完全燃烧后只产生CO2和H2O两种物质CDDT分子中无手性碳原子 D氢核磁共振谱图中有3种位置峰第卷 非选择题：（共4题，计80分）16、（3分/空，计30分）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4 Mn2+基态的电子排布式可表示为 NO3的空间构型是 （用文字描述）（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O 根据等电子体原理，CO 分子的结构式为 H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为 1mol CO2 中含有的键数目为（3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成Cu（OH）42不考虑空间构型，Cu（OH）42的结构可用示意图表示为 （4）下图为三种不同晶体的晶胞结构图：图I 图II 图III 图I Fe结构中每个铁原子周围距离最近且相等的铁原子数目为 。 图II是元素Ni的一种碲(Te)化物晶体的晶胞结构，则该化合物的化学式为 。 图III是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1 mol La的合金可吸附H2的数目为 。（5）已知1-丙醇和2-丙醇的结构简式如右图： 1-丙醇： 2-丙醇：上图是这两种物质的其中一种的核磁共振谱，并且峰面积比分别为1：1：6，请指出具有该核磁共振氢谱的物质是_ _(写名称) 17、（3分/空，计18分）目前工业上制备丙烯腈（CH2=CHCN）有乙炔法、丙烯氨氧化法等。乙炔法：丙烯氨氧化法：（1）Cu2+基态核外电子排布式为 。（2）下列说法正确的是 （不定项选择）。 a. NH4+空间构型呈正四面体b. CH2=CHCN分子中所有原子位于同一平面c. C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线d. NH3极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为NH3能与H2O分子间形成氢键K+CN（3）与NH3互为等电子体的阳离子为 （写化学式）。（4）丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型为 ；1mol丙烯腈分子中含有键的数目为 。（5）HCN的钾盐晶胞结构可如右图所示，则该晶胞中与每个K+紧邻的K+数目为 （填数字）。18、（3分/空，计18分）工业上，可以由下列反应合成三聚氰胺： CaO3C CaC2CO；CaC2N2CaCN2C；CaCN22H2ONH2CNCa(OH)2 ，NH2CN与水反应生成尿素CO(NH2)2，再由尿素合成三聚氰胺。（1）写出与Ca在同一周期的Cr原子的外围电子排布式 。（2）写出CaC2中阴离子C22的一种等电子体的化学式 。（3）1mol 尿素分子CO(NH2)2中含有的键与键的数目之比为 。（4）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为。其中氮原子的杂化方式有 。（5）CaO晶胞如下图所示，CaO晶体中与O2-距离最近的Ca2+的个数为 。CaO晶体的熔点比NaCl晶体的熔点高的主要原因是 。19、（2分/空，计14分）元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。Y与Z可形成多种化合物。元素Y与Z中电负性较大的是 （用元素符号描述）。离子ZY32-的空间构型为 （用文字描述）。写出一种与ZY2互为等电子体的氧化物分子的化学式 。Y的氢化物（H2Y）在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是 。含X2+的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3X(CN)5(NH3)。基态X2+的电子排布式是 。1 mol配合物K3X(CN)5(NH3)中含键的数目为 。右图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式： 。班级_ 姓名_ 学号_ 座位号_ 准考证号 装订线 射阳二中2020年春学期高二