安徽省六安新世纪中学2020学年高二化学下学期期中试题（无答案）新人教版

六安新世纪学校高二化学期中考试试卷姓名： 学号： 班级： 得分： 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 K 39 Cl 35.5一、单选题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是（ ） A物质发生化学变化都伴随着能量的变化 B任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D3、 热化学方程式C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示（ ） A碳和水反应吸收131.3kJ能量 B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量 C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ4、热化学方程式中，化学式前的化学计量数表示的是（ ） A 分子个数 B 原子个数 C 物质质量 D物质的量5、下列各图中，表示正反应是吸热反应的是：（ ） A B C D6、25 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（ ） A2H+(aq) +SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH(aq) BaSO4(s)+2H2O(1) H=57.3 kJ/mol BKOH(aq)+1/2H2SO4(aq) 1/2K2SO4(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol CC8H18(l)+ 25/2O2(g)8CO2(g)+ 9H2O H=5518 kJ/mol D2C8H18(g)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(1) H=5518 kJ/mol7、一定温度下，可逆反应A2（g）B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是：（ ） A、单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol AB B、体系内的总压强不随时间变化 C、单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 D、单位时间内生成 n mol A2的同时，生成n mol B28、某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 ( ) A、0.04 B、0.04mol / (Ls) C、0.08mol(Ls) D、0.04mol / L9、已知：C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g)； H=-395.4KJ/molC(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)； H=-393.5KJ/mol 下列说法中正确的是（ ） A、金刚石转化为石墨为放热过程B、石墨转化为金刚石为自发过程 C、石墨比金刚石能量高D、金刚石比石墨稳定10、从下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A在溴水中存在如下平衡：Br2H2OHBrHBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 B对2HIH2+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深 C反应CO+NO2CO2NO H 0升高温度使平衡向逆方向移动 D合成氨反应：N2+3H22NH3 H 0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施11、下列说法中有明显错误的是( ) A、对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 C、升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D、加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率12、已知H-H键能为436 kJ/mol，H-N键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：3H2(g)N2(g) 2NH3(g) H=-92.0kJ/mol，计算氮氮三键的键能为 A、431kJ/mol B、946kJ/mol C、649kJ/mol D、869kJ/mol13、对于反应 A(g) + 3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的化学反应速率，其中表明反应进行得最快的是（ ） Av(A)=0.2mol/(Ls) Bv(B)= 2 mol/(Lmin) Cv(B)=0.3mol/(Ls) Dv(C)=0.3mol/(Ls)14、在容积固体的密闭容器中，存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）；H0 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断一定错误的是（ ） A图研究的是不同压强对反应的影响，且乙使用的压强较高 B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高15、已知反应3A（g）B（g）C（s）4D（g）；H0，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是：增大B的浓度 升高反应温度 缩小反应容器的体积（加压）加入催化剂（ ） A B C D 16、在一定容的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)3Y(g) 2Q(g)nR(g)。达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，则该化学方程式中的n值是 （ ） A、3B、4C、5D、617、下列说法正确的是（ ） A、右图所示的是一个放热反应 B、加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小 C、燃烧热是生成1molH2O放出的热量 D、只有活化分子才能发生有效碰撞18、根据下列热化学方程式:（1）C(s) + O2(g) CO2(g) H1393.5 kJ/mol（2）H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) H2285.8 kJ/mol（3）CH3COOH(l) +2O2(g)2CO2 (g) + 2H2O(l) H3870.3kJ/mol可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)CH3COOH(l)的反应热为：（ ） AH 244.1kJ/mol BH -488.3kJ/mol CH -996.6kJ/mol DH 996.6kJ/mol 19、在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是( ) A、VA =0.5mol / (Lmin) B、VB =0.3mol / (Lmin) C、VC =0.8mol / (Lmin) D、VD = 1mol / (Lmin)20、在一定条件下，发生CO + NO2 CO2 + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是 ( ) A、正反应为吸热反应 B、正反应为放热反应 C、降温后CO的浓度增大 D、降温后各物质的浓度不变21、反应2X(g)Y(g) 2Z HT2，P1T2，P1P2 C. T1P2 D. T1T2，P1P222、已知H2(g) + 1/2O2 = H2O H = -285.8 kJ/mol。下列说法不正确的是（ ） AH2的燃烧热为285.8 kJ/mol B2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) H = -571.6 kJ/mol C1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ D形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2 的化学键所吸收的总能量23、已知反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) 的H0，下列说法正确的是 （ ） A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动二填空题（共46分）1、在25、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_。2、已知热化学方程式2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) H = -571.6 kJ/mol 它表示的意义：_3、对于可逆反应，增加反应物浓度可以 （填“增大”或“减小”）正反应速率，温度降低反应速率 （填“增大”或“减小”）；化学反应速率与化学式前面的化学计量数成 。4、当一定条件下，对于一个可逆反应当正反应速率和逆反应速率 时，化学反应已达到平衡状态，如果此时增大反应物浓度平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，如果升高体系的温度，平衡向 （填“吸热”或“放热”）反应方向移动，对于有气体参加的反应，如果减小压强，会使平衡向气体体积 （填“增大”或“减小”） 的反应方向移动。 5、运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的H（填“增大”、“减小”或“不改变”）。已知：O2(g) O2+(g)+e H1=1175.7 kJmol1PtF6(g)+ePtF6(g) H2=771.1 kJmol1O2PtF6(s) O2+(g)+PtF6(g) H3=482.2 kJmol1则反应O2(g)+PtF6(g) O2PtF6(s)的 H=_ kJmol16、在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。a.写出热化学方程式_。b.已知H2O(1)=H2O(g) H+44kJmol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_ kJ。 图1A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的关系图7、.某温度下，在体积为5的容器中，、三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示，则该反应的化学方程式为_，2内用的浓度变化和用的浓度变化表示的平均反应速率分别为_、_。8、某温度下，在密闭容器里、三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应22（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图3所示。(图A上逆下正、图B上正下逆、图D为跳跃型，