山东省淄博市高青县2020学年高二化学10月月考试题（无答案）

山东省淄博市高青县2020学年高二化学10月月考试题（无答案） 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。第卷（选择题，56分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，17题每小题2分，8-21题每小题3分。）1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 () A.生成物总能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同2.下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确) () A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)H=-1 367.0 kJmol-1(燃烧热) B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.3 kJmol-1(中和热) C.S(s)+O2(g)SO2(g)H=-296.8 kJmol-1(反应热) D.2NO2O2+2NOH=+116.2 kJmol-1(反应热)3逆反应A(g)+3 B(g)=2 C(g)+ D(g) ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 （ ） A. V（A）=0.3mol/（Lmin ） B. V（B）=0.7mol/（Lmin ）C. V（C）=0.4mol/（Lmin ） D. V（D）=0.01mol/（Ls ）4下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 ()A向K2Cr2O4溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深B实验室用排饱和食盐水法收集氯气C反应2SO2O22SO3H0，工业上采取高温的措施有利于提高SO2的转化率D合成氨反应：N23H22NH3HH 1的是 ( )A2H2(g)+O2(g)2H2O(g)， H1；2H2(g)+O2(g)2H2O(l)， H2BS(g)+O2(g)SO2(g)， H1；S(s)+O2(g)SO2(g)， H2CC(s)+1/2 O2(g)CO(g)， H1；C(s)+O2(g)CO2(g)， H2D2HCl(g)H2(g)+Cl2(g)， H1； H2(g)+ Cl2(g)2HCl(g)， H27反应3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变使其反应速率减小的是 ()AFe的量 B将容器的容积缩小一半C若保持容积不变，充入水蒸气 D若保持压强不变，充入N2使容器容积增大8能充分说明可逆反应N2(g)O2(g) 2NO(g)已达到平衡状态的是 ( )AO2的消耗速率等于NO的消耗速率 B容器内始终有N2、O2和NO共存C容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变 D2V正（N2）=V逆(NO)9化学反应N2(g)+3H2(g)2NH3(l)的能量变化如图所示,则该反应的H等于 ( ) A. 2(a-b-c) kJmol-1 B. -2(b-a) kJmol-1 C. - (b+c-a) kJmol-1 D. (a+b) kJmol-110一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)H0，若15s内c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1，则下列说法正确的是 （ ）A15s内用H2表示的平均反应速率为v(H2)=0.002 molL1s1B升高温度平衡逆向移动Cc(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需时间为10sD减小反应体系的体积，化学反应速率加快11、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 （ ）AK值不变，平衡可能移动 BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变 D平衡移动，K值一定变化12、在100时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02molL-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是 （ ）A平衡时，体系内含NO2为0.04molL-1B平衡时，N2O4的转化率为60%C前2s，N2O4的平均反应速率为0.005molL1s1D在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍13、已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H 0，下列说法正确的 （ ）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动14、一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（s）。2min末该反应达到平衡，生成08molD，并测得C的浓度为02mol/L。下列判断正确的 （ ）A从开始到平衡A的平均反应速率为03mol/（Ls）B从开始到平衡B的转化率为60%C此反应的化学平衡常数表达式D若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态15.在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+ nB（g） pC（g）+ qQ（g） 当m、n、p、q为任意整数时，下列一定能说明反应达到平衡的是 （ ）体系的压强不再改变 体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应体系中气体的密度不再变体系中气体平均相对分子质量不再变 A B C D16已知反应mX(g)nY(g)qZ(g)的Hq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 ()A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量，Y的转化率降低17、下图是可逆反应A2B2C3D的化学反应速化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断 ( )A逆反应是放热反应B若A、B是气体，则D是液体或固体C若A、B是气体，则C是液体或固体DA、B、C、D均为气体18、在一密闭容器中，反应a A(g) b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60，则 （ ）A平衡向正反应方向移动了 B物质B的质量分数减小了C物质A的转化率减少了 Dab19已知H2(g)I2(g)2HI(g)H0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡浓度。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是 ( )A甲、乙提高相同温度 B甲中加入0.1 mol He，乙不变C甲降低温度，乙不变 D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I220电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l) 2PbCrO4(s)2H(aq)H0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（注：H+离子浓度越大，pH越小） ()21、向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)+bB(g) cC(g)。反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度（T）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）A该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 B该反应在T2温度时达到化学平衡C该反应的逆反应是放热反应 D升高温度，平衡会向正反应方向移动第卷（共44分）二、非选择题（本题包括4小题，每空2分，共44分）22（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1 160 kJmol1。写出 1mol CH4将NO2还原为N2的热化学方程式：。（2）实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的H，但可测出CH4、石墨、H2的燃烧热，根据盖斯定律求H4。已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJmol1C(石墨)O2(gCO2(g)H2393.5 kJmol1H2(g)O2(g)H2O(l)H3285.8 kJmol1则C(石墨)2H2(g)CH4(g)H423、某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为_。（2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为_。（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：压强是开始时的_倍；（保留到小数点后一位）若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。24、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：T/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)。试判断此时的温度为_。此温度下加入1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)，充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为_。(4)在800时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)2 mol/L，c(H2)1.5 mol/L，c(CO)1 mol/L，c(H2O)3 mol/L，则正、逆反应速率的比较为v(正)_v(逆)(填“”“”或“”)。25、氨是重要的氮肥，合成原理为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。（1）如果降低温度，该反应K值_，正反应速率_，N2的转化率_。(填“增大”、“减小”或“不变”)（2）在500、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的物质的量随时间的变化如图所示，回答下列问题：10 min内以NH3表示的平均反应速率为_。在1020 min内，NH3浓度变化的原因可能是() A使用了催化剂 B缩小容器体积C降低温度 D增加NH3物质的量第1次平衡的时间为：_，第2次平衡的时间为：_，第1次平衡：平衡常数K1_(带数据的表