江苏省盐城市高中化学 专题3 溶液中的离子反应 3.1.2 弱电解质的电离平衡导学案（无答案）苏教版选修4（通用）

3.1.2 弱电解质的电离平衡【学习目标】1、在化学平衡的基础上理解弱电解质的电离平衡的建立、概念、特点和移动；2、会计算弱电解质的电离平衡常数K和电离度；3、理解影响弱电解质的电离平衡常数K和电离度的因素。【重点难点】重点：计算弱电解质的电离平衡常数K和电离度。难点：影响弱电解质的电离平衡的因素。【预习提问】醋酸是一种弱电解质，在水溶液中的电离是一个可逆 过程。CH3COOHCH3COO + H+知识回顾1：化学平衡（1）化学平衡的建立 ，v-t图和c-t图（2）化学平衡的概念可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率 ，反应物和生成物的浓度 ，反应达到化学平衡状态。（3）化学平衡的特点逆、动、等、定、变（4）化学平衡的移动化学平衡移动原理（勒夏特列原理）对化学平衡影响的外界条件有：浓度、压强、温度一、弱电解质的电离平衡 1、弱电解质的电离平衡的建立， v-t图和c-t图2、弱电解质的电离平衡的概念弱电解质的电离平衡 ：在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子 的速率和 弱电解质分子的速率 时，溶液中各分子和离子的浓度都 ，电离过程就达到了平衡状态。3、弱电解质的电离平衡的特点逆 弱电解质的电离是 过程动 电离平衡是一种 平衡 等 V电离 V结合定 条件不变，溶液中各分子、离子的浓度 。变 条件改变时，电离平衡发生移动。 4、弱电解质的电离平衡的移动（平衡移动规律勒沙特列原理）弱电解质电离过程的反应特点：1、弱电解质的电离属于可逆过程；2、电离方向是微粒数增多的方向；3、电离方向是吸热方向。影响电离平衡的因素温度：温度升高,平衡向 移动，电离程度 浓度：同离子效应、离子反应效应、加水稀释练习：讨论完成表格 CH3COOHCH3COO + H+知识回顾2 ：化学平衡常数 K（1）表达式：aA + bB cC + dDK = （2）意义：K值越大，可逆反应进行的程度 。（3）影响因素：内因：反应物的本性 外因：只与 有关二、弱电解质电离程度的表示1、电离平衡常数K：对于一元弱酸：HA H+A-，平衡时Ka=对于一元弱碱：MOH M+OH-，平衡时Kb=（2）电离平衡常数意义：在相同条件下，K值越大，弱电解质的电离程度 ，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越 。（3）影响电离平衡常数大小的因素：A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。B.与化学平衡常数一样，同一弱电解质的电离平衡常数只受 影响，不受浓度影响。知识回顾3 ：平衡转化率（1）表达式：=（2）意义：表示一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。（3）影响因素：内因：反应物的本性，外因：温度、反应物的浓度2、弱电解质的电离度 ：（1）的表达式：=（2）电离度的意义： 在同温同浓度的条件下，电离度越大，弱电解质电离能力相对较 。（3）影响电离度大小的因素：内因：与弱电解质的本性有关外因： 温度越高，弱电解质的电离度越 ； 浓度越稀，弱电解质的电离度越 ； 加入影响电离的其他物质。（同离子效应、离子反应效应）练习：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO + H+ 课堂检测 1、1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率_，最终收集到的氢气的物质的量_。2、pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率 _，最终收集到的氢气的物质的量 _。3、将0 .1mol/L的氨水