江苏省泰州市2020学年高二化学学业水平测试模拟考试试题（必修）（无答案）苏教版

江苏省2020年高二年级学业水平测试摸底考试化 学 试 题 说明：考试时间： 75分钟 满分100分本卷可能用到的相对原子质量 H：1 O：16 N：14 Cl：35.5 K：39 Mn：55 S：32 Ba：137 C：12第I卷（选择题，共69分）一、本大题共23题，每题3分，共69分。在每题的四个选项中，只有1个选项符合要求。1下列环境问题不是汽车尾气造成的是 A酸雨 B臭氧层空洞 C光化学烟雾 D白色污染2下列说法中不正确的是A二氧化硫气体能用浓硫酸来干燥B胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径不同C砖瓦、玻璃、水泥和石灰石的主要成分都属于硅酸盐D氨水、铵盐受热都易发生化学变化3下列变化过程中，没有破坏化学键的是A氯化钠的熔化 B碳的燃烧 C氮气溶于水 D水的通电分解4美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如右下图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动B“纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段CC60是一种新型的化合物DC60与金刚石互为同分异构体5有一位学生将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），想一想可能观察到的现象是A钠浮在试管中的液面上B钠沉入试管底部C钠燃烧起来D钠处于煤油和水的交界处6下列叙述正确的是A乙烯的结构简式为：CH2CH2 B氮分子的结构式为：C氯化氢分子的电子式为：D硫离子的结构示意图为： 7下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是：品红溶液；酸性KMnO4溶液；溴水；滴有酚酞的NaOH溶液；含I2的淀粉溶液 A B C D 8有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.2molL-1，c(Cl-)为1.3molL-1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4molL1NaOH溶液的体积为 A15mL B20mL C60mL D80mL9在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是ANa、Fe2、Cl、NO3 BNa、Cu2、CMg2、Na、Cl DBa2、K10以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是 AAl Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 BSi SiO2 H2SiO3 Na2SiO3CN2 NO NO2 HNO3 DS SO3 H2SO4 MgSO411设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A常温常压下，48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子数为3NAB1.8g的离子中含有的电子数为0.1NAC物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中，含2NA个K+D标准状况下，22.4L的CCl4含有4NA个氯原子12下列离子方程式书写正确的是A氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2OHHSO42BaSO4H2OB铁与硫酸铁溶液反应：FeFe32Fe2 C用食醋溶解热水瓶中的水垢：CaCO32CH3COOHCa22CH3COO2H2OD碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：OH H2OCO213对于反应MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + 2H2O + Cl 2，下列说法不正确的是A该反应是氧化还原反应 BMnO2是氧化剂CHCl是还原剂 D若生成7.1 g Cl2，则转移0.1 mol电子14实验是化学研究的基础。对下列实验现象的描述错误的是 A实验烧杯中的澄清石灰水都变浑浊 B实验试管中出现砖红色沉淀 C实验品红溶液褪色 D实验气体由红棕色变为无色，试管中的液面上升15设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是A分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D分别将等量的白色粉末加热，比较能否使澄清石灰水变浑浊16下列关于物质用途的叙述中不正确的是 A工业上利用蛋白质的水解反应生产肥皂和甘油 B从石油中获得乙烯是工业生产乙烯的主要途径 C通过海水可以制取氯化钠、镁、烧碱等物质D晶体硅是良好的半导体材料，可制成光电池等17对于反应Zn+H2SO4 ZnSO4 + H2，下列措施不能增大氢气生成速率的是A使用18.4molL-1的硫酸 B升高溶液的温度C向溶液中加入少量铜粉 D把锌块（片）换成锌粉18下列说法正确的是A化学反应中化学能只可以转化为热能B可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率均为0 CN2和H2反应达到平衡后，无N2或H2剩余D化学反应中一定有化学键的断裂和形成19下列对各物质性质的解释不正确的是 选项性质原因A氯水的漂白性氯气的强氧化性B明矾用来净水Al3+水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性C苯燃烧有浓黑的烟苯分子中含碳量较高D加热铝箔，熔化的铝不滴落铝表面的氧化膜熔点高，包在熔化的铝外面20有右图所示装置，下列有关说法正确的是 A该装置外电路中电流由Cu棒转移到Ag棒B该装置中正极是Cu、负极是AgC该装置是电解池 D该装置中正极上的电极反应为Ag+e-=Ag21下列反应中，属于加成反应的是ACH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClBCH2=CH2+HOClHOCH2CH2ClC2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2OD22短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是A原子半径：YZW BZ在化合物中呈+1价CY与W可形成离子化合物 DZ的单质不能与X的氧化物反应23某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl。为确认该溶液组成进行如下实验：取20.0 mL该溶液，加入25.0 mL 4.00 molL-1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体生成。过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16 g。再将滤液稀释至100 mL，测得滤液中c(OH)为0.20 molL-1；另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是A一定含有Mg2+、Al3+、Cl，不含Na+、NH4+B一定含有Na+、Mg2+、Cl，不含NH4+，可能含有Al3+Cc (Cl) 为 4.00 molL-1，c (Al3+) 为1.00 molL-1Dc (Mg2+) 为 1.00 molL-1，c(Na+ ) 为 0.50 molL-1 第卷（非选择题 共31分）24（15分）随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康。粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成 （化学式），该物质在人体内被氧化，最终生成CO2和H2O，该过程对人体健康的意义是 。维生素C也称抗坏血酸。血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe2+，人之所以患坏血病，是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe3+，Fe3+不能被人体吸收。维生素C的主要摄入途径是 ，维生素C在抗坏血病方面的作用原理是 。我国材料科学家师倡绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出了杰出贡献、荣获2020年度国家最高科学技术奖。合金是生活中常见的材料。某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架。该合金中含量最高的金属为 （填元素符号）。铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿主要成份是Cu2(OH)2CO3，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式 ；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为 。下列对金属制品采取的防护方法不正确的是 （填序号）。A在电线的外面包上一层塑料层 B在自行车钢圈上镀上一层金属铬C在海轮的铁制外壳上焊上铜块 CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。请你写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施 。水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入 (填名称)等混凝剂进行净化处理，利用其溶解后形成的 具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降。我国采用食盐中加入碘酸钾（KIO3）的方法防止缺碘引起的疾病。在人体中，碘是属于 （选填“常量”或“微量”）元素；缺碘引起的疾病有 （写一种即可）。 25（6分）在下图所示的物质转化关系中，A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）请回答下列问题：（1）B的化学式为 。（2）A的电子式为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应的离子方程式为 。26（10分）某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵。为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用。已知：氢氧化钠少量时 2NH4HSO4 + 2NaOH = (NH4)2SO4 + Na2SO4 + 2H2O氢氧化钠过量时 NH4HSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + NH3+ 2H2O(1)同学们设计的实验装置图如下，请回答相关问题。装置中碱石灰的作用是 。广口瓶内四氯化碳的作用是 。指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外泄，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是 。(2)同学们改进实验装置后（改进装置图略），进行如下实验。称取不同质量的上述样品分别与40.00mL相同浓度的