山西省吕梁学院附属高级中学2020学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）

高二化学月考考试卷可能用到的相对原子质量 H1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 N-14一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1.为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是( )A.采用电解水法制取氢气作为新能源 B.加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用C.研制推广以乙醇为燃料的汽车 D.生产、生活中，努力实现资源的循环利用2.已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H-57.3 kJmol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1molL-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，,则H1、H2和H3的大小关系为( ) A.H1=H2H3 B.H3H2H1 C.H3H1H2 D.H2H1H3容器甲乙丙丁A2 mol1 mol2 mol1 molB1 mol1 mol2 mol2mol3.在相同容积的4个恒容密闭器中进行同一可逆反应2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)，起始时4个容器所盛A、B的量如下表所示在相同温度下，建立平衡时，4个容器中A或B的转化率的大小关系是( )A.A的转化率为：甲丙乙丁 B.A的转化率为：甲乙丙丙乙丁 D.B的转化率为：丁乙丙甲 4.将一定浓度的NaOH溶液加水稀释，其pH值与加水的体积（V）的关系是( )5.已知下列两个热化学方程式( )2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H= -571.6 KJ/mol C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) H=-2220.0 KJ/mol实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是 A.3：1 B.1：3 C.1：4 D.1：16.下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A.HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是-283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量7.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）Ki=1.7710-4Ki=4.910-10Ki1=4.310-7 Ki2=5.610-11下列选项错误的是( )A.2CN-+H2O+CO2 = 2HCN+CO32- B.2HCOOH+CO32- = 2HCOO-+H2O+CO2C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOOH和HCN溶液中所含氢离子总数前者大于后者8.分析右侧能量变化示意图，下列选项正确的是( )A.S（s，单斜）+ O2（g）= SO2（g）H = +297.16 kJmol-1B.S（s，单斜）+ O2（g）= SO2（g）H = -296.83 kJmol-1C.S（s，正交）+ O2（g）= SO2（g）H = -296.83 kJmol-1D.单斜硫比正交硫更稳定9.常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )pH11的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3无色溶液中：K、Na、MnO4、SO42 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3、Cl 由水电离出的c(OH)11013molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、BrA. B. C. D.10.已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H = 92.4 kJmol-1，在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器实验1实验2实验3反应物投入量 始态1mol N2、3mol H2 2mol NH34mol NH3NH3的平衡浓度/molL-1cl c2 c3 反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强( Pa)p1 p 2 p 3 反应物转化率1 2 3 下列说法正确的是( )A.2cl c3 B.a+b=92.4 C.2p2 p3 D.（1+2）0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g) Hz C.B的物质的量增大 D.C的体积分数保持不变18.在一定条件下，将和充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g).当反应达到平衡时为n mol.在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时仍为n mol，则下列组合中不正确的是( )起始状态/molA.202B.2.51.51C.2D.00219.有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( )A.V3V2V1 B.V3=V2=V1 C.V3V2=V1 D.V1=V2V320.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是( )A.均减半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.均减少1 mol21.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是( )A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量22.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.新制的氯水在光照下颜色变浅 B.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C.向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低D.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气23.用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是( )A.c(CH3COOH) B.c(H+) C.c(OH-) D.c(CH3COO-) 24.已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中值增大，可以采取的措施是( ) A.加少量烧碱溶液 B.降低温度 C.加少量冰醋酸 D.加水25.下列实验误差分析错误的是( )A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小二、填空题（共50分）26.（10分）（1）汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下:写出该反应的热化学方程式:_ （2）已知CO和H2的燃烧热分别为-283kJ/mol、-285.8kJ/mol，H2O（g）= H2O(l) H=-44kJ/mol， 写出CO与水蒸气反应生成 CO2和H2的热化学方程式_ （3）某温度下在容积固定的密闭容器中，反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)达到平衡，起始所放反应物的物质的量之比与其转化率如下表：n(CO):n(H2O)CO转化率H2O转化率1：10.50.51：20.670.3351：30.750.25该反应的平衡常数为_ 。该温度下，向容器中充入1molCO、3mol H2O、2mol CO2、1.5molH2，则起始时该反应速率V正_ V逆（填“”、“”或“=”）结合表中数据判断下列说法中正确的是_ _ A.增加H2O（g）的量，CO的转化率升高而H2O（g）的转化率降低B.若CO与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同C.CO和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比D.当CO与H2O（g）物质的之比为1：4时,CO的转化率为0.6527.（16分）、ae是中学化学实验中常见定量仪器： (a)量筒 (b)容量瓶 (c)滴定管 (d)托盘天平 (e)温度计（1）无“0”刻度的是 (填写编号)。（2）下列操作能合理的是 A.用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3B.用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体C.用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸D.用500mL容量瓶配制1 molL-1的氢氧化钠溶液495.5mL（3）某学生欲用0.1000 molL-1的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若在取待测液时，碱式滴定管中的液面如图所示：则所用氢氧化钠溶液的体积为 mL。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ；用酚酞作指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是 ；某同学在处理数据计算时有：平均消耗的盐酸的体积V(25.9525.0525.0524.95)/4 mL25.25 mL。指出他的计算的不合理之处： ；按正确数据处理，算出该氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果保留4位有效数字）：c（NaOH） ；由于错误操作, 使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是 (填写编号)。A.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数。B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定。C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定。D.酸式滴定管滴定前有气泡，滴定完毕气泡消失。E.若配制待测溶液时，称取的固体NaOH中含少量KOH。F.锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水28（14分)在一体积固定的密闭容器中某化学反应2A(g) B(g)D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/（Lmin）。（2）在实验2，A的初始浓度c2 mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。实验2平衡时的平衡常数K=。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1（填、），且c3 1.0 mol/L（填、）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。理由是 29（10分）