江苏省大丰市高中化学 专题1 化学反应与能量变化 第三单元 金属的腐蚀与防护学案 苏教版选修4（通用）

第三单元 金属的腐蚀与防护1B 如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）若液面上升，则溶液呈_，发生_腐蚀，电极反应式为：负极：_；正极：_。（2）若液面下降，则溶液呈_，发生_腐蚀，电极反应式为：负极：_；正极_。2B 铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为（）A形成原电池时铝作负极 B形成原电池时铜作负极C形成原电池时，电流由铝经导线流向铜 D铝铆钉发生了化学腐蚀3B 以下现象与电化学腐蚀无关的是（）A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C铁质器件附着铜质配件，在接触处易生铁锈 D银质奖牌久置后表面变暗4C 下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是_。5B 下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（）A金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀C纯的金属一般难以发生电化学腐蚀D钢铁在酸性环境中只能发生析氢腐蚀6B 埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（） A在含铁元素较多的酸性土壤中 B在潮湿疏松的碱性土壤中C在干燥致密不透气的土壤中 D在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中7B 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A水中的钢闸门连接电源的负极B金属护拦表面涂漆C汽车底盘喷涂高分子膜D地下钢管连接镁块8B 下列叙述的方法不正确的是（）A金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D用牺牲锌块的方法来保护船身9B 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl- 2e- = Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2e-= Cu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e- = Fe2+10B 下列各种方法中：金属表面涂抹油漆；改变金属内部结构；保持金属表面清洁干燥；在金属表面进行电镀；使金属表面形成致密的氧化物薄膜，能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是（）A B C D全部11B 科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，根据你的推测，下列性质它不可能具有的是（） A硬度比生铁低 B在潮湿的空气中放置不易生锈C在冷的浓硫酸中可以钝化 D与4 mol/L盐酸反应的速率比生铁快12C 有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是（）AYZWX BZYWXCWZYX DXYZW13C 银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光。有关叙述正确的是（）A溶液中的OH-离子向正极移动 B在银表面上的反应为：Ag2S+2e- = 2Ag+S2-C在铝表面的反应为：Al-3e- = Al3+D在铝表面的反应为：Al+4OH-3e -=AlO2- +2H2O14B 下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）A图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图2中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，没有蓝色沉淀出现C图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极15B 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿产生棕色铁锈环（b），如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是（）A液滴中的Cl-由a区向b区迁移 B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2 + 2H2O + 4e- =4OH-C液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe(OH)2 ，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2e- = Cu2+第三单元 金属的腐蚀与防护1（1）中性或弱酸性 吸氧 Fe-2e- =Fe2+ O2+2H2O+4e-