2.3构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子.ppt

2.3构成物质的微粒-离子,原子的构成,原子,原子核,核外电子,(+),(-),质子,中子,(每个质子带一个单位正电荷),(+),(不带电),(每个电子带一个单位负电荷),(所带正电荷数称为核电荷数),核电荷数,质子数,核外电子数,=,=,原子序数,=,总结：,2、相对原子质量=质子数+中子数（并非所有的原子内都有中子）,3、区分原子种类的依据:,质子数,原子结构示意图：,原子核,核内的质子数及带+电,原子结构示意图的规则,1、第一层最多排2个，第二层最多排8个.2、最外层电子不能超过8个。3、最外层达到8个电子的惰性状态是稀有气体的稳定结构（第一层2个电子为稳定结构）。4、金属原子最外层的电子一般少于4个，在反应中易失去电子。5、非金属原子最外层的电子一般多于4个，在反应中易得到电子。,带电荷的原子-离子,【实验2-7】金属钠与氯气的反应实验现象:金属钠在瓶内剧烈燃烧产生黄色火焰，同时产生大量白色烟雾。,钠离子Na+,氯离子Cl-,NaCl,形成离子的目的是最外层达到8（He为2）电子稳定结构,静电作用,钠原子失去一个电子成为一个带正电的微粒,氯原子得到一个电子成为一个带负电的微粒,我们把带电的原子（或原子团）叫离子,，叫钠离子。，叫氯离子。,阳离子：带正电的原子阴离子：带负电的原子,带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互吸引构成了电中性的氯化钠,离子符号的书写,离子符号的表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。写成Rn+或Rn-的形式，当n=1时，n不写。,例如：常见的阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、H+、NH4+（铵根）常见的阴离子：Cl-、F-、O2-、S2-、,常见的原子团离子：SO42-CO32-NO3-OH-,硫酸根,碳酸根,硝酸根,氢氧根,离子符号表示的意义,Al3+表示每个铝离子带3个单位的正电荷。S2-表示每个硫离子带2个单位的负电荷。,2Al3+,表示两个铝离子,注意：在符号前面有数字，则表示为几个XX子,如：2CO2：表示为两个二氧化碳分子3O：表示为三个氧原子,原子与离子的比较,=,不显电性,带正电荷,带负电荷,Na、Cl,Na+,Cl-,阳离子原子阴离子,得电子,失电子,失电子,得电子,原子与离子的比较,核电荷数,质子数,核外电子数,=,=,原子：,阳离子：,阴离子：,核电荷数,质子数,核外电子数,核电荷数,质子数,核外电子数,=,总结：物质由微粒构成,分子,阴阳离子,原子,物质,练习：1、Al和Al3+具有相同的（）A、电子层数B、核电荷数C、最外层电子数D、电子总数,B,2、下列微粒中属于阴离子的是（选填序号，下同）_，与该离子属于同种元素的是_。3、一种原子与另一种原子的根本区别是（）A、相对原子质量不同B、中子数不同C、核电荷数不同D、电子数不同,4,1,C,4、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子、离子等微粒中，找出符合下列条件的微粒，填在相应的横线上：（1）能直接构成物质的是（2）一定能保持物质化学性质的是（3）带正电荷的是，带负电荷的是，不显电性的是。（4）质量与氢原子质量约相等的是，质量最小的是,分子、原子、离子,分子,分子、原子、中子,原子核、质子,电子,电子,质子、中子,3、离子符号的书写和意义：（1）书写：在元素符号右上角写出该离子的电荷数,数字写前,+-写后(电荷数为1必需省略不写)如：Cl-O2-Na+Cu2+Fe3+（2）意义符号的意义：表示一个某离子。如：Mg2+：表示一个镁离子数字的意义：符号前面的数字：表示几个某离子