广东省东莞市南开实验学校2020学年高二化学上学期入学考试试题（无答案）

东莞市南开实验学校2020届高二第一学期入学考试试题化 学（满分：100分 考试时间：50分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 卷（选择题，共8题，48分）一、选择题(本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题6分，共48分) 1化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 ( ) A乙烯可用作水果的催熟剂 B黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 C二氧化硫可用作食品的漂白剂 D. 交警可用酸性重铬酸钾来检测司机是否酒驾 2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A、32g氧气所含原子数目为2NA B、在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA C、氯化氢的摩尔质量为36.5g D、在标准状况下，22.4L水的物质的量是1mol3.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH + HCO3 CaCO3 + H2OC. 氯化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl D. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O4根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是 ( ) A将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠 的金属性比铜弱 B用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素 的非金属性比碘元素强 C将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、 MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。说明这三种 金属的活泼性为：AlMgNa D把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl 的非金属性比S强5.咖啡鞣酸具有抗菌作用，其结构简式如图所示。下列叙述中不正确的是（ ） A.咖啡鞣酸的分子式为C16H18O9 B.咖啡鞣酸可分别使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 C.1mol咖啡鞣酸中含有1mol苯环 D.咖啡鞣酸中只含有3种官能团6.从海水中提取溴常用的一种工艺涉及以下过程:氧化,用Cl2将海水中的NaBr氧化为Br2; 将海水浓缩;提取,用Cl2将HBr氧化为Br2得到产品;富集,用空气和水蒸气将Br2吹入 吸收塔与吸收剂SO2的水溶液反应生成HBr。 正确的步骤为( )A.B.C.D.7.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ） A.图a表示的是吸热反应的能量变化 B.图b中反应物比生成物稳定 C.图b可以表示氧化钙与水反应的能量变化 D.图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生8一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4e- + H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是（ ） A电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O B检测时，电解质溶液中的 H+向负极移动 C若有 0.4 mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L 氧气 D正极上发生的反应为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-第II卷（非选择题共52分）二、非选择题（包括4小题，共52分）9(12分).默写下列化学方程式：（1）3Fe + 4H2O(g) = （2）2Al + 2NaOH + 2H2O （3）MnO2 + 4HCl(浓) = （4）2Cl2 + 2Ca(OH)2 = （5）NaHCO3(少量) + Ba(OH)2 = （6）丙烯与氯化氢加成： 10. （10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题： (1)在以上元素的原子中，形成化合物种类最多的是(填元素符号) 。(2)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式 。(4)W是第五周期与同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是 。A.最高正化合价为+6价 B.气态氢化物比H2S稳定C.最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱 D.单质在常温下可与氢气化合(5)如图乙，由元素、形成的物质X与由元素、形成的化合物Y可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式 。11（10分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据表中数据为在不同条件下用10mL H2O2制取15OmLO2所需的时间（秒）浓度时间（秒）反应条件30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720MnO2催化剂、加热102560120上述实验结果体现了、等因素对过氧化氢分解速率的影响；从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率的影响（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，M、N、W三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据试填写下列空白：该反应的化学方程式为 从开始至4min，N的平均反应速率为；4min 末M的转化率为12（20分）利用废的生铁丝（表面有铁锈）、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下图：试回答下列问题：(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，其目的是_ _，可能发生反应的离子方程式有Fe2H=Fe2H2、_、_ _。(2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是：灼烧不充分Cu未被完全氧化。CuO未被还原。还原剂是_。(3)为了使灼烧后的混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，也加入适量的H2O2溶液，并控温在5060，持续反应1h。请回答下列问题：反应