江西省南昌一中高二化学上学期期中模拟考试卷 新课标 人教版

江西省南昌一中高二化学上学期期中模拟考试卷(氮族元素,化学反应平衡)一.选择题.(下列各项有1-2个选择项)1.砷为第四周期A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ）A砷在通常状况下是固体。 B可以有3、3、5等多种化合价。CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱。 D砷的还原性比磷弱。2（1997全国）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为21时，还原产物是（ ） ANO2 BNO CN2O DN23将NO和NO2各30毫升充入试管中倒立在水槽中待液面不在上升后，又充入30毫升O2，最终在试管中残留气体的体积为 ( ）A10毫升 B7.5毫升 C40毫升 D04木炭屑与浓硝酸共热产生的气体等分为和两份，第份先导入适量蒸馏水，再导入石灰水；第份直接导入石灰水，则石灰水的变化可能是（ ）A不变浑浊，变浑浊B变浑浊，不变浑浊C变浑浊，变浑浊D不变浑浊，变浅黄色5取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序分别滴加65%的浓硝酸、98%的浓硫酸和新制的氯水，三张试纸最后呈现的颜色是 （ ）A白、红、白 B红、黑、红 C红、红、红 D白、黑、白6有一种白色晶体，它跟NaOH共热时，放出一种无色气体；此白色晶体跟浓硫酸共热时，也能放出一种无色气体，该白色晶体可能是 （ ）ANaCl BNH4Cl CNH4NO3 D(NH4)2SO47鉴别NO2和溴蒸气，可选用的试剂是 （ ）A蒸馏水 B石蕊试液 C淀粉碘化钾溶液 DAgNO3溶液8下列有关含氧酸对应的酸酐不正确的是（ ）AH4SiO4 SiO2 BHPO3P2O3 C H2B4O7B2O3 DHNO2N2O39将10毫升NO和NO2的混合气体通入装满水的倒立在水槽中的量筒里，充分反应后，最后剩余4毫升气体，则原混合气体中NO的体积为 （ ）A1毫升 B3毫升 C5毫升 D7毫升10在容积为4L的密闭容器中，进行可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)并达到平衡。在此过程中以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图示，则图中阴影部分的面积表示（ ）AX的浓度的变化BY的浓度的变化CZ的浓度的变化DY的物质的量的减少11在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物质的物理量不再变化时，表明反应 A（固）+2B（气） C（气）+D（气）已达平衡的是（ ）A混合气体的压强. B混合气体的密度 CB的物质的量浓度D气体的总物质的量12在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)进行一段时间后，测得Y的转化率 为37.5%，X的转化率为25%。则反应开始后，充入容器中的X和Y的物质的量之比为（ ）A1：3B3：1C1：2D2：113已知可逆反应A+2B 2M+N（正反应为放热反应），在一定条件下达到平衡时，A在反应混合物中的质量分数为a%，若要通过改变条件使A的质量分数变为2a%，则下列各项可改变的条件中，一定能达到目的的是（其中a50 （ ）A增大容器体积B增大反应容器内压强 C升高反应温度D使用适量催化剂14在某温度下，可逆反应mA+nB pC+qD平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）AK越大，达到平衡时，反应进行的程度越大BK越小，达到平衡时，反应物的转化率越大CK随反应物浓度的改变而改变DK随着温度的升高而增大15把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）；H0（放热反应），5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)。下列说法中正确的是 （ ）A恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等 B降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动CA的平均反应速率为0.15mol/(Lmin)DB的转化率为25% 16在一定温度下的固定容积的密闭容器中，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g),达到平衡的标志是（ ）A容器内的总压强、密度和平均相对分子质量均不随时间变化 B单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol ABC容器内A2、B2、AB的物质的量之比112D单位时间内生成2n mol的AB同时生成n mol的B217在同一温度下，把质量相同的N2O4和NO2分别放入体积相同的两个固定容积的密闭容器a、b中，达到平衡后的结果正确的是（ ） AN2O4的百分含量ab B气体压强ab C容器中气体总的物质的量abDN2O4的浓度a = b18某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 （ ）A均减半B均加倍C均增加1molD均减少1mol二.填空题.19.用湿润的淀粉KI试纸鉴别NO2、Br2蒸汽，结果均变蓝，说明什么？应如何鉴别？20有一容积为300 mL的注射器，与300 mL蒸馏烧瓶相连，烧瓶中有0.384 g铜片，现向烧瓶中加入18 mL 2.5 mol/L的稀硝酸溶液，并立即用锡箔包住的橡皮塞封住瓶口。1）欲提高铜与稀硝酸反应的速率，可以采取多种措施： 若采用加入化学试剂的方法，可以加入 （ ） A 水 B无水醋酸钠 C铂丝 若用升温的方法，还需要的仪器是 。2）橡皮塞用锡箔包住的原因是 _ ；3）反应开始后，烧瓶中可以观察到的现象主要有 _ ；4）停止反应后，轻轻推拉注射器活塞，使气体与气体、气体与液体皆充分反应。若忽略液体体积的变化，最终溶液中的c(NO3)与开始时相比（ ） A 变小 B变大 C不变21把浓氨水滴入生石灰中，产生大量氨气，请说明原因？22将盛满体积比为41的氨气和氮气，及体积比为41的NO2和O2的两支试管（均标准状况），分别进行喷泉实验后，所得溶液的物质的量浓度之比为 ?23解释下列现象，并写出有关化学方程式。刚擦燃的安全火柴产生白烟。把安全火柴头放入试管中，加热试管，在缺氧条件下火柴头可自动燃烧。燃烧后的火柴头投入H2O2,H2O2迅速放出气体。24.配平并回答下列问题（1） KMnO4+ H2S+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4+ S+ H2O当有80克S析出时，有 mol电子转移， mol KMnO4被 （2） As2O3+ HNO3+ H2O H3AsO4+ NO（3） MnO4+ NO2+ H+ Mn2+ NO3+ H2O(4) P + KOH + H2O KH2PO2 + PH3（5） FeS+ HNO3 Fe(NO3)3+ H2SO4+ NO+ H2O25.在100和200kPa的条件下，反应aA(g) bB(g)+c C(g)建立平衡后，在不 加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强（维护温度不变），下表列出的不同压强下反 应建立平衡时物质B的浓度。 压强(kPa)2005001000B的浓度（mol/L）0.040.10.27 根据表中的数据，回答下列问题： （1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡 转移（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是 。 （2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡 方向转移（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为 。26.将1molSO2和1molO2通入容积固定的密闭容器上，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol，在相同的温度和催化剂条件下，若起始通入0.5molSO3和0.25molO2，反应达到平衡时，SO3物质的量的取值范围是 27.当硝酸盐（或硝酸）分解生成对应价态的金属氧化物（或H2O）NO2和O2时，则NO2和O2的物质的量之比一定为 ；当硝酸盐分解生成对应的金属单质NO2和O2时，则NO2和O2的物质的量之比一定 。28.在100 mL某混合酸中，c(HNO3)=0.4 mol/L，c(H2SO4)=0.1 mol/L。向其中加入1.92 g Cu粉，微热，充分反应后溶液中的c(Cu2)为多少？29.把1.92 g Cu投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当标准状况下收集1.12 L气体时，金属Cu恰好全部消耗。求反应中消耗硝酸的物质的量。三.实验题.30.铵盐受热分解，如图实验装置是验证氯化铵受热产生的气体是氨气和氯化氢，并将产生的气体重新化合生成氯化铵。乙水甲丙（1）U形管B处所盛放的固体物质是。（2）证明氯化铵受热产生的气体是氨气和氯化氢的操作和现象是：，当说明有HCl生成；，当说明有NH3生成。若要在乙瓶中观察HCl和NH3重新化合生成NH4Cl的实验现象，请依据以上的实验装置写出有关的实验步骤和实验现象。_ 四.计算题.31.将标况下4升NO2和1升O2混合充满烧瓶，然后倒插入水槽中，溶液的物质的量浓度是多少？（假设硝酸未进入水槽）若是4升NO和3升O2，浓度又是多少？若是NO2、NO、O2的混合气体，也是刚好溶于水完全反应，则溶液的浓度在什么范围内？32.有平均相对分子质量为8.5的氮、氢混合气体，通过合成塔出来的混合气体平均分子质量为9.44，求氮气的转化率。33.把 l mol由氨气和氧气组成的混合气体导入密闭容器中，在催化剂存在下加热使其充分反应，然后恢复到常温常压。若混合气体中氧气有x mol，最后在反应器中产生的硝酸为y mol，则写出yf(x)关系式； 在坐标系中作出yf(x)的曲线。参考答案1.D;2.C;3.D解析：当金属氧化成1价离子时，硝酸还原为N2O3,当金属氧化成2价离子时，硝酸还原为N2O,当金属氧化成3价离子时，硝酸还原为1价N，不存在;4.B;5.D;6.B;7.AD;8.B;9.A;10.BC;11.BC;12.D;13.C;14.A;15.C;16.D;17.D;18.C;19. 分析：NO2有强氧化性。20 C 酒精灯 2）避免橡皮塞被硝酸和生成的氮的氧化物腐蚀；3） 铜片逐渐溶解； 铜片表面有气体产生，气体并逐渐变为红棕色； 溶液逐渐变蓝4）C;21. 生石灰与水反应CaOH2OCa(OH)2H，消耗水使氨水浓度增大 反应中c(OH)增大 反应放热，使体系温度升高,均导致平衡逆方向移动; 22. = 54;23. .红磷燃烧时产生P2O5白烟。火柴头既有氧化剂KClO3，又含可燃物质S。燃烧后的火柴头中含有MnO2，催化作用。24. (1) 2 5 3 1 2 5 8 5 mol 1 mol 还原 (2) 3 4 7 6 4 (3) 2 5 6 2 5 3 (4) 4 3 3 3 1 (5) 1 6 1 1 3 2;25.（1）不移动、浓度增大的倍数和压强增大的倍数相同（2）正向、加压至1000KPa时C物质变成了非气态物质;26. 0moln(SO3)0.15mol;27. 41 21; 28.n(Cu2)n(H)0.06 mol0.0225 mol,c(Cu2)0.225 mol/L; 29. 由N守恒或由方程式，可得n(HNO3) = 2 n( Cu(NO3)2 ) + n（NOx）= 0.11 mol30. 答案：（1）碱石灰（2）打开K1关闭K2；湿润的pH试纸变红；打开K2，关闭K1；湿润的pH试纸变蓝（3）先关K2，打开K1，当丙中导管上方有的雾时，关闭K1，打开K2，观察到乙中有的烟生成。yx12/35/91/331. 0.036mol/L；0.026