江西省井冈山实验学校2020学年高二化学第四次月考（无答案）新人教版

井冈山实验学校高二月考化学试卷（四）第I卷（选择题 共48分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列关于反应热的表述正确的是（ ）A当H c（A-） c（OH-） c（H+） C. 若c（OH-） c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+） c（OH-） c（A-） c（H+）D. 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-） c（Na+） c（H+） c（OH-） 5. 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO4=PbSO4+2e正极PbO2+4H+SO+2e=PbSO4+2H2O，今若制Cl20.050 mol，这时电池内消耗H2SO4的物质的量至少是（ ）A. 0.025 mol B. 0.050 mol C. 0.10 mol D. 0.20 mol6. 对平衡体系CO2 (g) CO2(aq) H=-19.75kJmol-，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（ ）A升温增压 B降温减压 C升温减压 D降温增压7. 可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是( ) 单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D8. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH4：c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2-)BNaHCO3溶液中：c(H+)c(H2CO3)c(OH-)C室温下，由pH1的CH3COOH溶液与pH13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D常温下，在pH8的NaA溶液中：c(Na)c(A-)9.9107 mol/L9.把1 mL 0.1 mol/L的H2SO4加水稀释成2 L，在此溶液中由水电离产生的H浓度接近A1104 mol/L B1108 mol/L C11011 mol/L D11010 mol/L10. 用铂电极电解下列物质的水溶液，工作一段时间后溶液pH变小的是（ ）A. 稀硫酸 B. Na2SO4 C. NaOH 3 D. KI11. 用铂电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某物质（括号内），能与原来溶液浓度一样的是（ ）A. B. NaOH（NaOH）C. NaCl（HCl） D.CuSO4 乙12下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（ ）A. B. C. D. 13.对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) （正反应吸热）下列图像正确的是逆正温度AAB3%100时间500BAB3%温度1106Pa1105PaCAB3%压强500100D14.用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，经测定溶-液呈碱性则下列关系式正确的是 Ac(CN-)c(Na+) Bc(CN) c(HCN)Cc(HCN)c(CN)0.2 molL1 Dc(CN)c(OH-)0.1 molL1班级： 姓名: 得分:15. 用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后 A溶液的pH变大 Bc(Na+)与c (CO32-)的比值变大 C溶液浓度变大，有晶体析出 D溶液浓度不变，有晶体析出 16. 可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应 Br2 + 2e= 2Br 2Br2e= Br2 Zn 2e= Zn2+ Zn2+ +2e= Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ）A. 和 B. 和 C. 和D. 和 一、选择题(每小题3分，每小题只有一个正确选项，共16小题，共48分)题号12345678答案题号910111213141516答案第卷（非选择题，共52分）二、填空题（共40分）17(4分)(1)已知下列反应的焓变 CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3kJ/molC(s)+O2(g) =CO2(g) H2=-393.5kJ/mol 2 H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H3=-285.8kJ/mol试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓变H= (2)实验测得，5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出1135kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式 18(12分) 常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HX物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.20.1pH7丁c2c2pH10请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a_7(填“”“”或“”)，则HX为强酸；若a_7(填“”“”或“”)，则HX为弱酸(2)在乙组混合溶液中离子浓度c(X-)与c(Na+)的大小关系是_A前者大B后者大 C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HX是_酸(填“强”或“弱”)该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)_mol/L.19(7分) 在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4molL，请填写下列空白：(1)x值等于 (2)A的转化率为 (3)生成D的反应速率为 (4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 （填增大、减小或不变） (5)在此温度下，该化学反应的平衡常数k= (6)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入 物质 mol20（6分）)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：(1)、四种溶液中水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)_(2)、四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)_(3)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是_Ac(H+)c(SO)c(NH)c(OH-) Bc(H+)c(SO)c(NH)c(OH-)Cc(NH)c(H+)c(SO)c(OH-) Dc(OH)c(H+)c(NH)c(SO)21（11分）（1）某种蓄电池的充放电过程可表示为：Fe+NiO2+2H2O，该电池充电时，阳极是 ，电极反应式为 。（2）电镀和电解精炼的原理来源于电解，但与通常意义上的电解又有所不同。电镀时，须用镀层金属作 极，镀件作 极，电镀液中含有 。（3）工业上为了处理含有Cr2O72-酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有和沉淀生成，工业废水中铬（Cr）的含量已低于排放标准。请回答下列问题：（1）电极反应式：阳极_，阴极_（2）写出Cr2O72-变为的离子方程式_（3）工业废水pH升高的原因_（4）_（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因_三、计算题（12分）22.在如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g。试回答：(1)电源中X电极为直流