江西省兴国县将军中学2020学年高二化学第一次月考（无答案）新人教版

将军中学2020学年度第一学期高二年级第一次月考化 学 试 题 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，这是因为 A.古建筑的腐蚀是可逆过程，在前几百年甚至几千年前处于化学平衡状态，而近几十年来腐蚀向正反应方向移动B.由于近几十年来大量使用化石燃料，造成酸雨，加速了古建筑的腐蚀C.由于近几十年来参观的人数急剧增多，加速了古建筑的磨损D.由于近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化2化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A淀粉、蛋白质、脂肪都属于营养物质B乙烯可用作水果的催熟剂C用食醋可以清除暖瓶或水壶中的水垢D只用淀粉溶液就可鉴别市售食盐是否为加碘盐3下列化学用语的书写正确的是 A乙酸的分子式：C2H4O2 B乙醇的结构简式：C2H6OCF原子结构示意图： D四氯化碳的电子式：4已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A质子数：cb B离子的还原性：Y2Z C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径XW5、下列说法或表示方法正确的是 A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B由C(石墨)C(金刚石)；H= +119 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定C在稀溶液中:H(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H= -57.3 kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJD在101kPa、25时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H= -285.8 kJ/mol6、影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度压强温度催化剂等。下列有关说法不正确的是 A改变压强能改变气体反应的速率B增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数C温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数D催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量7、下列各条件下发生反应X+Y=XY时，速率最快的是 A常温下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液B常温下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液C常温下，0.1molL的X、Y溶液各l0mL相混合D标准状况下，0.1molL的X、Y溶液各l0mL相混合8、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（？）B (g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是 A若正反应为吸热反应，则A为非气态 B若正反应为放热反应，则A为气态 C若在平衡体系中加入少量C，则该平衡不移动 D压强对该平衡的移动无影响 t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t69、某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度 Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率一定最低10、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(l)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量B物质的量浓度 A B C D只有11、某可逆反应：mA(气)+nB(气)pC(气)(焓变为H)，其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如下图所示，下列结论正确的是A.m+np H0 B.m+np H0 C.m+n0 D.m+np 012、已知在101kPa时：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H=820kJ/mol。下列说法中正确的是 生成物能量总和反应过程中放出的能量反应物能量总和能量反应进程A、反应过程中能量关系可用右图表示B、CH4的燃烧热是820kJC、11.2LCH4完全燃烧放出热量410kJD、若将此反应设计成原电池，甲烷在正极被氧化13、某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO2+O22SO3（g），若开始时只充入2 molSO3（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为A20% B40% C50% D60%14、已知25、101kPa条件下： 4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3；H2834.9kJmol1 4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3；H3119.1kJmol1 由此得出的正确结论是 A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B反应可确定铝的燃烧热是708.7KJCO3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 D反应可确定铝的燃烧热是779.78 kJmol1 15、反应 A+B C 的反应速率方程式为：v = k c (A) c (B)， v为反应速率， k为速率常数。当c (A) = c (B) = 1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是 A只增大c (A)时，v也增大 B只增大c (A)时，v值不变 C只升高温度时，k值不变 D只升高温度时，k值变小16、下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是 A合成氨工厂通常采用20 MPa-50 MPa压强，以提高原料的利用率B合成氨工业中使反应温度达到500利于氨的合成。C合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 D阴暗处密封有利于氯水的储存二、实验题：（本题共1小题，每空2分，共8分）17、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。(2)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应， 与上述实验相比，所测出的中和热 (填“相等、不相等”)，原因是 。(3)用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。三、填空题（本题共4小题，共42分）18、（12分）在500时，2SO2+O2 2SO3 （正反应是放热反应）的平衡体系中，若改变下列条件，请把影响结果填入下表中。改变条件正反应速率对平衡的影响SO2的转化率（1）增大SO2的浓度（2）同等倍数增大各物质的浓度（3）升高温度（4）体积不变，充入氩气19、（每空2分，共12分）化学反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)H0，850时，K=l. t时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B，发生反应，各物质浓度随时间变化如下表：t时物质的浓度(molL-1)变化时间/minABCD00.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.08460.0960.2660.104(1)计算t该化学反应的平衡常数： (2)t 850(填大于、小于或等于)。判断依据是 (3)反应在4min5min之间，平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动，可能的原因是 a增加A的浓度 b增加D的浓度 c增加C的浓度 d使用催化剂(4)某温度下反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡浓度符合c(C)c(D)=2c(A)c(B)，则此时的温度 850(填大于、小于或等于)：20、（每空2分共8分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a 氢气的浓度减少 b 正反应速率加快，逆反应速率也加快c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大ABP/MPa0.500.100.800.8521、（每空2分共12分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_。若改在容器中加入1.0 mol SO2、0.5mol O2和amol SO3，保持温度不变反应达平衡后，体系总压强也为0.10MPa，则a_mol。SO2的平衡转化率为_。平衡状态由A变到B时平