江西省兴国县将军中学2020学年高二化学第二次月考（无答案）新人教版

将军中学2020学年度第一学期高二年级第二次月考化 学 试 题 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是A、NH、NO、K+、SOB、CO、NO、HCO、Na+C、Na+、CIO-、AlO、NOD、CrO、K+、Na+、SO2、下列离子方程式中书写正确的是 A、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+OH-+H+SO=BaSO4+H20B、NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH+OH- = NH3+H20C、稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H+2NO=3Fe3+2NO+4H2OD、KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I23、24mL0.05mol. L-1Na2SO3溶液恰好与20 mL0.02mol.L-1K2Cr2O7，溶液完全反应，已知Na2SO3，被氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A、+2B、+3C、+4D、+54、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）H2（g）+I2(g)。若C（HI）由0.1 mol.L-1降到0.07 mol.L-1时，需要15s，那么C（HI）由0.07 mol.L-1降到0.05 mol.L-1时 ,所需反应的时间为A、等于5sB、等于10sC、大于10sD、小于10s5、反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol.L-1，H2的浓度5 m0l.L-1，3min后测得NH3浓度为0.6 moI.L-1,则此时间内，下列反应速率表示正确的是A、B、C、D、6、已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入1molN2、3molH2，初始时两容器的温度体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是A、向甲容器中充入一定量的的氦气B、向乙容器中充入一定量的NH3气体C、升高乙容器的温度D、增大甲容器的压强7、在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2，发生如下反应：2NO2(g) N2O4（g） H0。达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，与原平衡比较。下列表述不正确的是A、平均相对分子质量增大B、NO2的转化率提高C、NO2的质量分数增大D、反应放出的总热量大于原来的2倍8、反应2A(g)+B(g)XC(g)+2D(s)，在2L容器中一定条件下，1molA与0.5molB反应达平衡时A为0.3mol.L-1,在1L容器中1molA与0.5molB在相同温度下反应达平衡时A为0.5mol.L-1，则x值最合适为A、2B、1C、大于2D、小于39、将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g) H0。4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol.L-1，下列说法正确的是A、反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之为2:1:2时，反应即达到平衡状态B、4s内用物质B表示的反应速率为0.075mol.L-1. s-1C、达平衡后若增大压强，A的转化率降低D、达平衡后若升高温度，C的浓度将增大10、从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是A、混合物中各组分的浓度改变B、混合体系中气体密度发生变化C、正、逆反应速率改变D、反应物的转化率改变11、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应），673K、30Mpa，n（NH3）和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是A、C点处正反应速率和逆反应速率相等B、a点的正反应速率比b点处的大C、d点（t1时刻）和e点（t2时刻）处n（N2）不同D t2点时刻，正反应速率大于逆反应速率12、能证明氯化氢是共价化合物的现象是A、氯化氢极易溶于水B、液态氯化氢不能导电C、氯化氢在水溶液中是完全电离的D、氯化氢是无色气体且有味13、仅能在水溶液中导电的物质是A、NaOHB、NaHSO4C、CH3CH2OHD、NaHCO314、为证明某可溶性一元酸（HX）弱酸，某同学设计了如下实验方案.其中不合理的是A、室温下，测1mol.L-1HX溶液的pH1，证明HX是弱酸B、室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH7,证明HX是弱酸C、室温下，测0.1mol.L-1NaX溶液的pH，若pH7，证明HX是弱酸D、在相同条件下，对0.1mol.L-1的盐酸和0.1mol.L-1的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸15、已知在100的温度下（本题涉及的溶液其温度均为100），水的离子积Kw=110-12。下列说法正确的是A、0.05mol.L-1的H2SO4溶液pH=1B、0.001 mol.L-1的NaOH溶液pH=11C、0.005mol.L-1的H2SO4溶液与0.01 mol.L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性D、完全中和pH=3的H2SO4溶液50ml，需要pH=11的NaOH溶液50ml16、下列溶液肯定呈酸性的是A、含H+的溶液B、能使酚酞显无色的溶液C、pH7的溶液D、c（OH-）c（H+）的溶液二、填空题（52分）17、（12分）下列物质中，属于非电解质的是 属于强电解质的是 属于弱电解质的是 既不属于电解质也不属于非电解质的是 （1）氨气（2）氨水（3）盐酸（4）HCI（5）冰醋酸（6）硫酸钡（7）氯化银（8）氯化钠溶液（9）二氧化碳（10）醋酸铵（11）氢气（12）铜（13）氧化钠（14）氢氧化钠18、(18分)现有反应mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则（1）该反应的逆反应是 热反应，且m+n （填“”“”或“=”）p。（2）减压时，A的质量分数 （填“增大”“减小”或“不变”，下同）。（3）若加入B（体积不变），则A的转化率 ，B的转化率 。（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将 。（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 。（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C（体积不变）时混合物的颜色 ，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色 （填“变浅”“变深”或“不变”）。19、（4分）(1)下图中图甲表示10mL量筒中液面的位置，A和B，B和C刻度间相差1mL,如果刻度A为4，量筒中液体的体积为 mL。 (2)图乙表示25mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1mL,如果刻度D为4，测液面处的读数为 mL。20、（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题（1）该反应为 反应（填“吸热”“放热”）。（2）能判断该反应已达化学平衡状态的依据是 。a.容器中压强不变b.混合物体中c(CO)不变c.d.c(CO2)=c(CO)(3)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO的平衡浓度为0.25mol.L-1，试判断此时的温度为 。（4）若在（3）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡，H2的物质的量为 。a.等于1.0molb.大于1.0molc.大于0.5mold.无法确定21、（10分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。（1）该反应的平衡常数表达式K= ；根据右图，升高温度，K值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）500时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 （用nB、tB表示）（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是