江西省景德镇市2020学年高二化学上学期期中试题 理（无答案）新人教版

景德镇市2020年度上学期期中质量检测试卷高二化学（理科）题 号一二三四总 分得 分选择题答案表题号1234567答案题号891011121314答案 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27 Mn-55 Fe-56 一、选择题（每小题只有一个选项，每题3分，共42分）1. 下列说法正确的组合是 （ ）(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化(4)吸热反应和放热反应都有可能自发进行(5)Na转化为Na时，吸收的能量就是该过程的反应热(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 A(1)(2) B(3)(5) C(2) (6) D (2) (4)2下列图示关系不正确的是（） A B C D 3. 下列实验操作及结论合理的是 ()A用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润 洗，则测定结果偏低B.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管尖嘴处开始有气泡，滴后 气泡消失，会使测定结果偏低。 C. 用湿润PH试纸测溶液PH时，应用滴管取液滴在试纸上，再与标准比色卡对比。D.取a克Na2CO3和NaHCO3混合物于锥形瓶中加适量水溶解，酚酞作指示剂，用c molL1的标准盐酸滴定，可测定混合物中Na2CO3的质量分数4单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知S(s，单斜)O2(g)=SO2(g) H1297.16 kJ/molS(s，正交)O2(g)=SO2(g) H2296.83 kJ/mol下列说法正确的是 ()A正交硫比单斜硫稳定BS(s，单斜)=S(s，正交)H30.33 kJ/molC相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放 出的能量多297.16 kJ5.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 () A使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2、NO、Fe3、SO B与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Al3、Na、SO C使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、CO、Na、K DpH0的溶液中：Al3、NH、Ca2、ClO6下列是某同学对相应反应的离子方程式和评价，其中都合理的是 ()编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO2CH3COOH=2CH3COOH2OCO2错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B氢氧化钠溶液中通入过量CO2OHCO2=HCO错误，通入过量CO2应生成COC硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe22H2O24H=Fe34H2O正确D过量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：2Ca24OHMg2+2HCO=Mg(OH)22CaCO32H2O正确7下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H浓度之比()是() pH0的盐酸0.1 molL1的盐酸 0.01 molL1的NaOH溶液pH11的NaOH溶液 A1101001 000 B011211 C14131211 D1413238由下列5种基团中的2个不同基团两两组合，形成的有机物中属于电解质的有() OHCH3COOH CHO A3种 B4种 C5种 D6种9.对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g) H 0，下列各图正确的是（ ）10将X和Y以1：2的体积比混合后置于密闭容器中，加压到3107Pa，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），达到平衡状态时，测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，有关数据如图，则反应对应的温度是（）A100B200C300D不能确定11在100 时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 molL1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是()A前2 s以N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01 molL1s1B在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍C在平衡时体系内含N2O4 0.25 molD平衡时，N2O4的转化率为40%12某温度下，反应2A(g) B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B)b，下列叙述正确的是()A在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a bB若ab，则容器中一定使用了催化剂C若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a bD若其他条件不变，升高温度，则有a b13 某无色溶液中只可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO中的若干种(忽略水电离出的H、OH)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操 作现 象(1)取少许溶液向其中滴加稀盐酸有气泡产生(2)另取少许溶液向其中滴加氯水，及CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)向（2）所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)将（3）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是 ()A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C可能含有的离子是 D不能确定的离子是14将一定的、合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20mL、PH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀最大时，消耗40mL盐酸。原合金中的物质的量（ ）A、0.01molB、0.02molC、0.03molD、0.04mol二、 填空题（5小题，共38分）15（4分）某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，H ”或“”表示） 元素S的最高正价和最低负价的代数和为_，在一定条件下，S与H2反应有一定限度，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)将SO2气体通入溴水恰好完全反应后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是_。18（6分）为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、三人分别选用下列试剂进行实验：0.1 molL1醋酸溶液、pH3的盐酸、pH3的醋酸、蒸馏水、锌粒、pH试纸等。(1)甲取出10 mL0.1 molL1醋酸溶液，用pH试纸测出其pHa，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是_，理由是_。 (2)乙将pH3醋酸和盐酸，各取1 mL，用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_。 (3)丙分别取pH3的盐酸和醋酸10 mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的平均速率 （填“快”或“慢”），则认定醋酸是弱电解质，。19（7分）合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H1=+206.1kJ/molCH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H2=+247.3kJ/molCO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3请回答下列问题：（1）在一恒容密闭容器中进行反应，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示反应进行的前5min内，（H2）= ；10min时，改变的外界条件可能是 （2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象（3）反应中H3= 800时，反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：COH2OCO2H20.5mol8.5mol2.0mol2.0mol此时反应中正、逆反应速率的关系式是 （填代号）av（正）v（逆） bv（正）v（逆） cv（正）=v（逆） d无法判断三、实验题（12分）20KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液其还原产物为Mn2+，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；过滤得到KMnO4溶液并贮存；利用氧化还原滴定方法，在7080 条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：(1)配制好的KMnO4溶液储存方法是 。准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是_。(2)在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用_(填序号)。 AH2C2O42H2O BFeSO4C浓盐酸 DNa2SO3(3)若准确称取W g你选的基准试剂溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物质的量浓度为_molL1。滴定终点颜色变化为 。(4)若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2的含量，测得的浓度值将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。原因是 。KMnO4与Fe2反应的离子方程式为 。 四、计算题(8分) 21. 某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g) H = a kJ/mol 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/15.02