河北省2020学年高二化学寒假作业2（无答案）

寒假作业2一、选择题1某同学按照课本实验要求，用 50 mL 0.50 mol/L的盐酸与 50 mL 0.55 mol/L的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是（）A实验过程中没有热量损失B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D若将盐酸体积改为 60 mL，理论上所求中和热不相等2测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果大于 57. 3 kJmol1（中和热），原因可能是（）A实验装置中小烧杯杯口低于大烧杯杯口B用浓硫酸代替了稀硫酸C分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后未洗涤，直接测定 H2SO4 溶液的温度3下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H 不同4为探究 NaHCO3、Na2CO3 和盐酸（以下盐酸浓度均为 1 molL1）反应过程中的热效应，实验测得如下数据：拼命读书，是为了以后有选择的权利！第 1 页（共 3 页）序号35 mL 试剂固体混合前混合后温度/温度/水2.5 g NaHCO320.018.5水3.2 g Na2CO320.024.3盐酸2.5 g NaHCO320.016.2盐酸3.2 g Na2CO320.025.1由此得出的结论正确的是（）ANa2CO3 溶液与盐酸的反应是吸热反应BNaHCO3 溶液与盐酸的反应是放热反应C20.0 时，含 3.2 g Na2CO3 的饱和溶液和 35 mL 盐酸混合后的温度将低于 25.1 D20.0 时，含 2.5 g NaHCO3 的饱和溶液和 35 mL 盐酸混合后的温度将低于 16.2 5要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是（）A甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的二、填空题6能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措（1）下列做法有助于“开源节流”的是（填序号）拼命读书，是为了以后有选择的权利！第 2 页（共 3 页）a大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求c开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料d减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示在通常状况下，金刚石和石墨相比较，（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为12g 石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体 36 g，该过程放出的热量为（3）已知：N2、O2 分子中化学键的键能分别是 946 kJmol1、497 kJmol1N2(g)+O2(g)2NO(g)H+180.0 kJmol1NO 分子中化学键的键能为kJmol1（4）综合上述有关信息，请写出用 CO 除去 NO 的热化学方程式：71.00 L 1.00 molL1 H2SO4 溶液与 2.00 L 1.00 molL1 NaOH 溶液完全反应，放出 114.6 kJ 的热量，由此可推