江西省赣州市赣县三中2020学年高二化学上学期期中试题

江西省赣州市赣县三中2020学年高二化学上学期期中试题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5第I卷（选择题)一、单选题（每题3分，共48分）1下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是（ ）A火腿中添加防腐剂 B酸奶中添加增稠剂C食盐中添加补碘剂 D酱油中添加补铁剂2下列说法正确的是( )A物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源C吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少D由3O2(g)=2O3(g) H0，可知臭氧比氧气的化学性质更活泼3反应A+BC分两步进行：A+BX(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）4少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）加H2O 加KNO3溶液 滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉 加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL 0.1mol/L盐酸A B C D5a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（ ）A四种元素中，d元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物Ca与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d与氢形成的化合物中化学键均只含极性共价键6下列装置或操作能达到目的的是（ ）A装置依据两容器内气体颜色变化，不能判断反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的方向B装置依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应C装置测定中和热D装置依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响7下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A向K2Cr2O4溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深B实验室用排饱和食盐水法收集氯气C反应2SO2O22SO3H0，工业上采取高温的措施有利于提高SO2的转化率D合成氨反应：N23H22NH3H0C甲烷的燃烧热H890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H890.3 kJmol1D硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O322H+S SO2 H2O10为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验下列叙述中不正确的是（ ）A图甲中（1）、（2）两个实验中H2O2分解的H相同B图乙实验可通过测定相同状况下，产生的气体体积与反应时间来比较反应速率C图甲实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率D图乙中，测定反应速率的装置可将分液漏斗用长颈漏斗替代 ，其测定结果相同11在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是（ ）A10 min时，改变的外界条件可能是升高温度B反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C05 min内，v(H2)0.1 mol(Lmin)-1D恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小12关于下列图象说法正确的是（ ）A表示化学反应2NO2(g) + O3(g) = N2O5(g) + O2(g) H 0B表示25时，用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化C表示10 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时， n (Mn2+) 随时间的变化D可表示向稀硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液，溶液导电性随氢氧化钡物质的量的变化13在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（s） + 2NO（g）CO2（g） + N2（g），平衡时c（NO）随温度T的变化如下图所示，则下列说法正确的是（ ）A该反应的H0B若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1pD=pBD在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正”“”“”或“ = ”）19A、B、C、D为短周期元素，核电荷数依次增大，且A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知A是原子结构最简单的元素；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍；A和C之间可形成A2C和A2C2两种化合物；D在同周期主族元素中原子半径最大，请回答下列问题。(1)C元素在元素周期表中的位置是_；C、D两种元素所形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是_。(用离子符号表示)(2)写出A2C2的电子式_。(3)在恒温下，体积为2 L的恒容容器中加入一定量的B单质和1 mol A2C蒸汽，发生：B(s)A2C(g) BC(g)A2(g)。2 min后达到平衡，容器的压强增加了20%，则该反应的平衡常数K= _。一段时间后达到平衡，下列说法正确的是_。A.增加B单质的量，反应速率加快B.恒温恒容时在该容器中通入Ar，反应速率加快C.气体的密度不再变化可以判断该反应达到了平衡D.2 min时，A2C的转化率为80%E.气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡(4)BC与C2在DCA溶液中可形成一种燃料电池。该电池的负极反应式为：_。20（1）某研究小组现将三组CO(g)与H2O(g)混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，得到如下数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达平衡所需时间/minCOH2OCOH21650240.51.552900120.50.5实验1中，前5min的反应速率v(H2O)=_。下列能判断实验2已经达到平衡状态的是_。a.混合气体的密度保持不变 b.容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度比不再变化c.容器内压强不再变化 d.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 e. v正（CO）=v逆（H2O）若实验3的容器是绝热恒容的密闭容器，实验测得H2O(g)的转化率（H2O）随时间变化的示意图如左上图所示，b点v正_v逆（填“”）（2）利用CO与H2可直接合成甲醇，右上图是由“甲醇（CH3OH）一空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，b电极是该燃料电池的_（选“正极”或“负极”）；写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式_。21为了测定草酸晶体H2C2O4xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。用浓度为0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，当_时，滴定结束。记录数据，重复实验。整理数据如下：实验序号V(KMnO4溶液)滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.1010.0021.1011.1031.5013.5040.7010.80回答下列问题：（1）步骤需要使用