江西省赣州市兴国县将军中学2020学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）新人教版

江西省赣州市兴国县将军中学2020学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）新人教版一、单选题。（每小题2分，共52分）1不能用化学平衡移动原理来说明的事实是 A. 合成氨在高压下进行是有利的 B. 温度过高对合成氨不利C. 使用催化剂能使合成氨速率加快 D. 及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨2在pH=1含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是AS2 BClO CCl DSO423有一处于平衡状态的反应：A（g）+3B（s）2E（g），正反应放热。为使平衡状态向生成E的方向移动，适宜的条件是 高温、低温、高压、低压、加催化剂、将E分离除去ABCD4在密闭容器中发生反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，各组反应条件见下表：温度/40040030030010205105555则反应速率由快到慢的顺序是 AB CD5已知某温度下蒸馏水中的c（H+）=110-6mol/L，在此温度下将乙酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中txjyAc（CH3COO-）c（Na+） Bc（CH3COO-）c（Na+）Cc（CH3C+OO-）=c（Na+） D无法确定c（CH3COO-）与c（Na+）的关系6在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是 7将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中（装有少量V2O5），某温度下发生反应：Ag2SO4(s) Ag2O(s) +SO3(g)，2SO3(g) 2SO2(g)+ O2(g)，反应经过10 min达到平衡状态，测得c(SO3)=0.4molL-1，c(SO2)=0.1molL-1，则下列叙述中不正确的是A容器里气体的密度为40gL-1 BSO3的分解率为20C在这10 min内的平均反应速率=0.005 molL-1min-1 D化学反应速率8有反应A2+B22AB；在温度和压强可变条件下，产物AB的生成情况如图所示：a为500 ，b为300 时情况， c为300 时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是AAB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应吸热BAB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热CAB为固体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热DA2、B2、AB均为气体；正反应吸热9. 甲酸的下列性质中，可以证明，它是弱电解质的是：（ ）A.甲酸能与水以任意比互溶 B.1 mol/L甲酸溶液的pH值约为2 C.10ml 1mol/L甲酸恰好与10ml1mol/L NaOH溶液完全反应 D.HCOONa溶液的pH值大于710. 恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g) 一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是A物质A、B的转化率之比为12B起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）（1+n）C若起始时放入3molA和3nmolB，则达平衡时生成3amolC D当正（A）=2逆（C）时，可断定反应达到平衡状态11同温下，有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲pH=a，乙pH=a+1，下列推断正确的是A物质的量浓度c（甲）是c（乙）的10倍 B溶液中的c（OH）甲是乙的10倍C由水电离产生的c（H+）乙是甲的10倍D与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V（甲）10V（乙）12. 常温下，某溶液中水电离出的c(OH)110-7molL-1，则该溶液不可能的构成是AOH、Br、SO42、K+ BF、Na+、K+、NO3CNa+、NH4+、CH3COO、SO42 DK+、NO3、NH4+、Cl13下列叙述错误的是： （ ）A配制FeCl溶液，为了抑制水解，常加盐酸B盐类都能水解 C盐类水解反应通常为吸热反应D盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出的H+或OH离子生成弱电解质的反应14在相同温度下，等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：Na2SO4、H2S、NaHSO3、Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是 A= B= C D 15.往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L时立即停止，则在这过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解和离子的水解都忽略不计）A B C D16. 将0.2 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的硝酸溶液等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量浓度的关系正确的是 Ac(CH3COO)+c (NO3) +c (OH) = c (H+) + c (Na+)Bc(CH3COO)= c (Na+)= c (NO3) c(CH3COOH) c (H+)Cc(CH3COO) c (NO3) c(CH3COOH) = c(Na+) c(H+) c (OH)Dc (Na+)c(CH3COO) c (NO3)c(CH3COOH) c (H+) c(OH)17下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 （ ） AHCl BNaHSO4 CNa2SO4 DNH4Cl18对于反应mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，当其他条件不变，温度分别为T1和T2时，反应物B的质量分数与反应时间(t)的关系分别可用右图中曲线I和曲线II表示。据此下列判断中，正确的是（）AT1 T2 BT2 TlC正反应是吸热反应 DTl温度下转化率更高19在温度和压强不变的情况下，反应2NO2 2NO+ O2达到平衡，若反应前NO2为0.5L，反应后混合气体的体积变为0.65L，则NO2的分解率是 A15% B20% C60% D75%20.在密闭容器中放入NO2,在25时以下平衡2NO2(g) N2O4(g)(正反应是放热反应),把此容器置于100的沸水中,则下列哪个性质不会改变( )A、颜色 B、平均相对分子质量 C、质量 D、压强21N2+3H22NH3合成氨反应中在下列情况下不能使反应速率加快的是：( )、加入N2 、减小压强，扩大容器体积C、加入催化剂、升高温度22.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A、CH3CH2COOHB、Cl2C、NH4HCO3D、S0223.32.已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)=SO3(g) H =-98.32kJmol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于 (A)40 (B)50 (C)80 (D)9024下列溶液中，pH大于8的是 ( ) A. 在10 mL 0.2 molL的盐酸中加入9.99 mL 0.2 molL NaOH溶液后的溶液 B. 将pH12的NaOH溶液稀释100倍后的溶液 C. 将pH5的醋酸溶液稀释1000倍后的溶液 D. c(OH)106 molL的NaOH溶液10 mL加入105 molL的NaOH溶液100 mL后的溶液25. 用标准的a溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作会导致实验结果偏低的是 A、 碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗B、 锥形瓶用蒸馏水洗净后没用待测液润洗C、 滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失D、 终点读数时俯视26常温下某强酸溶液pH= a，某强碱溶液的pH = b，已知a+b=13，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液的体积V（碱）的正确关系是（ ）A.V碱 = 10 V酸 B. V酸 = 10 V碱 C.V酸 = 2 V碱 D. V酸 = V碱将军中学2020学年度第一学期高二年级第一次月考化 学 答 题 卡题号12345678910111213答案题号14151617181920212223242526答案一、单选题。（每小题2分，共52分）第卷 非选择题 （共48分）27（8分）水的电离平衡曲线如下图所示。（1）若以A点表示25时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为- （3）25时将pH=3的盐酸溶液，稀释100000倍，则稀释后溶液的pH为_。（4）25时pH=6和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是_。28（8分）37 某容器中充入2 mol SO2、1 mol O2，此时容器的体积为200 L，向容器中加入固体催化剂并保持恒温恒压，发生反应, 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) 达到平衡时，平衡混和气中SO3的体积分数为0.91。试回答下列问题：工业上二氧化硫的催化氧化常采用常压而不采用高压的原因是： 保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2 mol SO3，并加入固体催化剂，则平衡时，SO2的体积分数是 ，容器的体积为 L。温度仍保持537 ，容器的体积保持200 L不变。充入a mol SO2、b mol O2，反应达平衡时，SO3的体积分数仍为0.91。若a:b = 2:1，则a = 。29.(8分）25时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH3COOHCH3COO+H。若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？(1) 加入少量冰醋酸，平衡将_，溶液中C(H)将_ (2) 加入一定量蒸馏水，平衡将_，溶液中C(H)将_ (3) 加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将_，溶液中C(H)将_(4) 加入20 mL 0.10mol/L的NaCl溶液，平衡将_，溶液中C(H)将_30、 (11分)某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）_.（2）上述（B）操作的目的是_。（3）实验中用左手控制_（填仪器及部位），眼睛注视_，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_。（4）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_。（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是_。（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是_。31.（6分）恒定温度下，把0.125molN2O4气体