河北省邢台市第八中学2020学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）

河北省邢台市第八中学2020学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分)1.下列说法错误的是（ ）A. 碱性锌锰电池是二次电池B. 铅蓄电池是二次电池C. 二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D. 燃料电池的活性物质没有储存在电池内部【答案】A【解析】试题分析：A碱性锌锰电池是一次电池，A错误；B铅蓄电池是二次电池，B正确；C二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生，C正确；D燃料电池的活性物质没有储存在电池内部，D正确，答案选A。考点：考查化学电源的有关判断2.根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl +2Ag =2AgCl+H2。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：“2HCl +2Ag =2AgCl+H2”是非自发进行的，Ag要生成Ag+，做原电池阳极，接电源正极，H+生成H2是在阴极。故选择C。考点：化学反应方程式与电化学反应装置的关系。3. 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（ ）。A. 锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B. 铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C. 铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D. 锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子【答案】A【解析】试题分析：A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子，就可以使铁制品表面覆盖一层Zn，从而得到保护，正确；B锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子，这时镀件就会失去电子，发生氧化反应而被腐蚀，错误；C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子,会再镀件上电镀一层Fe，不符合题意，错误；D铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子,镀件失去电子，发生氧化反应，不能实现在铁制品上镀上一定厚度的锌层的目的，错误。考点：考查电镀原理应用正误判断的知识。4.如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】根据图知，中铁发生化学腐蚀；是电解池，铁是阳极；装置是原电池，在中，金属铁做负极；中金属铁作正极。做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护。电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀，所以，故选A。5.现有0.01mol/L的下列溶液：CH3COOHNaHCO3NaHSO4KOHH2SO4按pH由小到大的顺序排列的是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：酸：硫酸是强酸，在水中完全电离，c(H)=0.2mol/L，pH1；CH3COOH 是弱电解质，所以只有部分电离，故c(H)0.1mol/L，所以pH1；碱：KOH是强电解质，完全电离，c(OH)=0.1mol/L，所以pH=13；盐：NaHCO3是强碱弱酸盐，水溶液都呈碱性，pH7，但小于同浓度氢氧化钾的pH；NaHSO4是强酸酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以c(H)=0.1mol/L，所以pH=1；所以pH由小到大的顺序排列的是，选A。考点：考查pH大小比较6. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O【答案】C【解析】A项，根据电池总反应，电池的电解液为碱性溶液，Fe发生失电子的氧化反应，Fe为负极；Ni2O3发生得电子的还原反应，Ni2O3为正极，正确；B项，放电时，负极反应为Fe-2e +2OH =Fe（OH）2，正确；C项，电池充电时的反应为Fe(OH)22Ni(OH)2=FeNi2O33H2O，阴极电极反应为Fe（OH）2+2e =Fe+2OH ，阴极附近碱性增强，pH增大，错误；D项，充电时阳极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O，正确；答案选C。点睛：二次电池放电时为原电池原理，充电时为电解原理。充电时的阴极反应为放电时负极反应的逆过程，充电时的阳极反应为放电时正极反应的逆过程。【此处有视频，请去附件查看】7.在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）2H2（g）+O2（g） H1H2（g）+Cl2（g）2HCl（g） H22Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g） H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（ ）A. H3=H1+2H2B. H3=H1+H2C. H3 =H1-2H2D. H3=H1-H2【答案】A【解析】【详解】2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）H1；H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H2；2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）H3；则反应=+2，由盖斯定律可知，H3=H1+2H2，故选A。8.用惰性电极电解下列溶液,其中随着电解的进行,溶液pH逐渐减小的是（ ）氯化钠溶液 硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液 稀硫酸 稀盐酸硫酸钠溶液A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：电解氯化钠溶液生成氢气和氯气和氢氧化钠，溶液的pH变大。电解硫酸铜溶液生成铜和氧气和硫酸，溶液的pH变小。电解氢氧化钠溶液，实际上是电解水，氢氧化钠溶液的浓度增大，pH变大。电解硫酸溶液实际上是电解水，硫酸的浓度增大，溶液的pH变小。电解稀盐酸，生成氢气和氯气，溶液的pH变大。电解硫酸钠溶液实际是电解水，溶液的pH不变。所以pH逐渐减小的有和 ，选C。考点：电解原理的应用【名师点睛】电解通常分成四类：1.电解电解质型：例如电解盐酸或氯化铜，随着电解的进行，电解质减小，溶液的浓度减小。2.电解水型，例如电解硫酸钠，硫酸，氢氧化钠等，随着电解的进行，水减小，溶液的浓度增大。3.放氢生碱型。例如电解氯化钠，生成氢气和氯气和氢氧化钠，溶液的碱性增强。4.放氧生酸型。例如电解硫酸铜或硝酸银，生成硫酸或硝酸，溶液的酸性增强。9.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A. 在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分震荡：Ag+ +I=AgIB. 氢氧燃料电池的负极反应：O2 +2H2O +4e- =4OH-C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2+ +2e-=CuD. 钢铁发生电化腐蚀的负极反应式：Fe-2e-=Fe2+【答案】D【解析】【详解】A、在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡生成AgI，AgCl和AgI都是难溶物质，所以其离子方程式为：AgCl（s）+I-=AgI（s）+Cl-，故A错误；B、氢氧燃料电池的负极为氢气失电子，若是酸性介质，则其电极反应式为：H2-2e-2H+；若是碱性介质，则其电极反应式为：H2+2OH-2e-2H2O，故B错误；C、粗铜精炼时，纯铜作阴极析出铜单质，所以与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2+2e-Cu，故C错误；D、钢铁发生电化腐蚀的负极为Fe失电子，所以负极的反应为：Fe-2e-Fe2+，故D正确。故选D。10.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示。关于该电池的叙述正确的（ ）A. 该电池能够在高温下工作B. 电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-6CO2+24H+C. 放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D. 在电池反应中，每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体5.6L【答案】B【解析】试题分析：微生物主要成分是蛋白质，高温条件下蛋白质失去活性，A不正确。通入燃料C6H12O6的极为负极，负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-6CO2+24H+(能放出CO2应该是酸性，所以右边写H+。不能在左边加OH-、右边写H2O)，B项正确。正极反应为：6O2+24H+24e-12H2O，从两极反应可知：负极生成H+，正极消耗H+，即通过质子交换膜从负极到正极传导H+，选项C不正确。从总反应C6H12O6+6O26CO2+6H2O可知，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体224 L，D项错。考点：燃料电池11.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,其中NH3被氧化为常见的无毒物质。下列说法错误的是（ ）A. 溶液中OH-向电极a移动B. 电极b上发生还原反应C. 负极的电极反应为2NH3-6e-+6OH-N2+6H2OD. 理论反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为3：4【答案】D【解析】NH3被氧化为常见无毒物质即N2，则氨气在负极失去电子，电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，在正极氧气得电子，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH_，氢氧根离子在正极产生，在负极消耗，则溶液中OH-向电极a移动，A正确；电极b上发生还原反应，B正确；负极的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，C正确；由得失电子守恒计算，理论上反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3，D错误。答案选D。12.室温下，水的电离达到平衡：H2OH+ +OH-。下列叙述正确的是（ ）A. 将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B. 向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大C. 向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低D. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）=c（H+）【答案】B【解析】A 错 将水加热，平衡向正反应方向移动，KW增大B 对 向水中加盐酸，c(H+)增大，平衡向逆反应方向移动C 错向水中加入少量NaOH固体，c(OH)增大，平衡向逆反应方向移动D 错 向水中加入少量CH3COONa固体，CH3COO结合水电离出的H，使c(H+)减小，平衡右移，c(0H)c(H+)13.高铁电池是一种新型可充电电池，高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ）A. 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3+5OH-3e-=FeO42+4H2OC. 放电时负极反应为：Zn2e+2OH=Zn(OH)2D. 放电时正极附近溶液的碱性增强【答案】A【解析】【详解】根据电池总反应可知，放电时：锌的化合价升高，所以锌是负极，K2FeO4中铁元素化合价降低，所以K2FeO4为正极。A项，由反应可知，转移6mol电子时正极有2mol K2FeO4被还原，则放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原，故A项错误；B项，放电时，K2FeO4为正极，则充电时为阳极，发生氧化反应，方程式为Fe(OH)33e + 5OH FeO42+4H2O，故B项正确；C项，放电时，Zn元素的化合价升高，Zn为负极，发生氧化反应，方程式为Zn2e+2OH Zn(OH)2，故C项正确；D项，放电时正极反应为2FeO42+8H2O+6e=2 Fe(OH)3+10OH，正极生成OH，则正极附近溶液的碱性增强，故D项正确。综上所述，本题选A。14.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)D(g)，若反应开始时充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时C的浓度为 a molL1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a molL1的是A. 4 mol A2 mol BB. 2 mol A1 mol B3 mol C1 mol DC. 3 mol C1 mol D1 mol BD. 3 mol C1 mol D【答案】D【解析】【分析】判断全等平衡的方法是将物质全部靠到一边进行极限转化，再与原反应进行比较来判断，若各物质与原来相等，则等效，否则不等效。因为反应前后体积是变化的，所以当容积不变时，要使C的物质的量的浓度仍然为amol/L，则起始物质的物质的量必须和最初的相同。【详解】A项、4molA+2molB，这与这和题目开始不一样，故A错误；B项、采用极限分析法，3molC和1molD完全反应生成2molA和1molB，此时容器中共含有4molA和2molB，这和题目开始不一样，故B错误；C项、采用极限分析法，3molC和1molD完全反应生成2molA和1molB，此时容器中共含有2molA和2molB，这和题目开始不一样，故C错误；D项、采用极限分析法，3molC+1molD完全反应生成2molA和1molB，这和题目开始一样，故D正确；故选D。【点睛】判断全等平衡的方法要注意恒温恒容和恒温恒压，恒温恒容：反应前后气体体积不等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等量；反应前后气体体积相等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比；恒温恒压：按化学计量数转化一边，对应物质满足等比。15.对“AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)”的理解正确的是（ ）A. 说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质B. 说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质C. 说明Cl与Ag的反应不能完全进行到底D. 说明Cl与Ag可以完全进行到底【答案】C【解析】【详解】氯化银悬浊液中存在沉淀溶解平衡，AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），即沉淀电离为离子的速率与离子结合成沉淀的速率相等，该过程为可逆过程，所以Ag+与Cl-的反应不能完全进行到底。故选C。16.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，不正确的是（ ）A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO）B. 常温下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D. 常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7【答案】B【解析】A为电荷守恒，正确；加水稀释，C（H+）减小，利用Kw=H+OH-, c（OH）应增大，故B错误；加少量的CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，平衡逆向移动，故C正确；NaOH为强碱，pH12，得：c（OH）=0.01mol.L-1，这是所有的OH，CH3COOH为弱酸，pH2，得：c（H）0.01mol.L-1，这只是自由移动的H，所以等体积混合后，余酸，则pH7，故D正确17.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置。对电源电极名称和消毒液的主要成分的判断正确的是（ ）A. a为正极，b为负极；NaClO和NaClB. a为负极，b为正极；NaClO和NaClC. a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD. a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl【答案】B【解析】试题分析：电解饱和食盐水，阳极氯离子失去电子，生成氯气。阴极氢离子得到电子，放出氢气。由于还同时有氢氧化钠生成，所以生成的氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠，从而制得漂白液。根据装置图可知，和a相连的电极有气体排出，这说明该电极有氢气生成，所以a是电源的负极，b是电源的正极，答案选B。考点：考查电解原理的应用点评：本题是高考中的常见题型，为中等难度的试题。通过电化学在日常生活中的应用，有利于培养学生学习化学的兴趣，有利于激发学生的求知欲。18.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2OCu2O+H2。下列说法正确的是（ ）A. 石墨电极上产生氢气B. 铜电极发生还原反应C. 铜电极接直流电源的负极D. 当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成【答案】A【解析】【详解】A、电解总反应：2Cu+H2OCu2O+H2，金属铜失电子，说明金属铜一定作阳极，石墨做阴极，在阴极上是溶液中的氢离子得电子，产生氢气，故A正确；B、铜电极本身失电子，发生氧化反应，故B错误；C、铜电极是电解池的阳极，接直流电源的正极，故C错误；D、反应2Cu+H2OCu2O+H2中，若失电子的物质的量为2mol，则生成氧化亚铜1mol，所以当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O生成，故D错误。故选A。【点睛】根据电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2可以知道金属铜为阳极材料，在阳极发生失电子的氧化反应，在阴极上是氢离子发生的电子的还原反应。二、填空题（共40分，除21题每空1分，其余每空2分）19.在448时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g) H2(g)I2(g)的平衡常数K2为_。【答案】1/49【解析】【分析】2HI(g) H2(g)I2(g)是H2(g)I2(g) 2HI(g)的逆反应，平衡常数表达式互为倒数，从而计算。【详解】2HI(g) H2(g)I2(g)是H2(g)I2(g) 2HI(g)的逆反应，故K2=1/K1=1/49。20.写出AlCl3水解反应的离子方程式_【答案】Al3+3H2O Al(OH)3+3H+【解析】【分析】阳离子水解显酸性。【详解】氯化铝为强酸弱碱盐，在其水溶液中，氯离子不能发生水解，铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，溶液呈酸性，其水解的离子方程式为：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+21.在一定温度下的密闭容器中发生反应：H2(g) +I2(g) 2HI (g)(正反应放热)（填增大、减小或不变）当反应达到平衡时将容器的温度升高，则V(正)_、V(逆)_，H2的转化率_，混合气体的平均相对分子质量_。【答案】 (1). 增大 (2). 增大 (3). 减小 (4). 不变【解析】【分析】升高温度，反应速率增大，平衡逆向移动；由M=m/n可分析混合气体的平均相对分子质量变化。【详解】升高温度，正逆反应速率均增大；正反应放热，则升温该反应平衡将逆向移动，H2的转化率减小；由M=m/n可知，密闭容器中混合气体质量不变，反应前后混合气体分子物质的量也不变，故混合气体的平均相对分子质量不变。22.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。（1）含酚酞0.01mol/LCH3COONa溶液显浅红色的原因为_（2）实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确_A水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应CNH4NO3晶体溶于水时放出热量DNH4NO3晶体溶于水时吸收热量（3）向0.01mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、Na2CO3固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_(填“左”、“右”或“不移动”)。【答案】 (1). 醋酸根水解呈碱性 (2). BD (3). 右 (4). 左【解析】【分析】分析温度、浓度对平衡移动的影响即可。【详解】（1）CH3COONa中CH3COO-水解使溶液显碱性，酚酞溶液遇碱显红色；（2）生石灰与水剧烈反应且放出大量热，根据烧杯中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧杯中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。故BD正确；（3）CH3COO-水解使溶液显碱性，故加入酸促进CH3COO-的水解，平衡向右移动；碳酸根水解显碱性，碱抑制CH3COO-的水解，平衡向左移动。23.如图，在银圈和铁圈之间用铂丝连接，联接处吊着一个绝缘的细丝，使之平衡，然后小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。（1）片刻后可观察到的现象是_（2）产生上述现象的原因是_【答案】 (1). 银圈表面有红色固体析出，并下沉 (2). 构成原电池【解析】【分析】依据金属活动顺序可知铁的活泼性强于银，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液后，该装置构成了原电池，铁较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应生成亚铁离子，质量减小；较不活泼的金属银作正极，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，在银圈上析出。【详解】（1）由分析可知，铜离子在正极银上得到电子，发生还原反应生成铜在银圈上析出银圈，故银圈表面析出红色固体。铁的质量变小，银圈质量变大，故银圈下沉；（2）产生上述现象的原因是：铁、银、硫酸铜构成原电池，铁不断失电子而减少，银上不断析出铜，质量增加，所以银圈逐渐下沉。24.根据下式表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn(s) + Fe2+(aq) = Zn2+(aq) + Fe(s)（1）装置采用烧杯和盐桥，画出此原电池装置的简图：_（2）注明外电路的电子流向_（3）写出2个电极上的电极反应_、_【答案】 (1). (2). 从负极流向正极，从锌流向铁 (3). Zn-2e-=Zn2+ (4). Fe2+2e-=Fe【解析】【分析】根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液。【详解】（1）由分析知装置图为：，（2）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁；（3）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，正极电极反应式为：Fe2+2e-=Fe。25.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为_；与电源负极相连的电极附近，溶液pH_（选填：不变、升高或下降）。（2）如果粗盐中SO42-含量较高，必须加钡剂除去，该钡试剂可以是_aBa(OH)2 bBa(NO3)2 cBaCl2（3）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_、_（4）电解饱和食盐水的总反应化学方程式为_【答案】 (1). 2Cl-2e-=C