山东省微山县第二中学2020学年高二化学10月教学质量监测试题

山东省微山县第二中学2020学年高二化学10月教学质量监测试题第卷（选择题，共50分）原子量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分）1下列变化中不属于放热反应的是（ ）A葡萄糖在人体内缓慢氧化 B煤的燃烧C过氧化钠与水的反应 D灼热的炭和二氧化碳气体化合2已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) H98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ）A196.64kJ B小于98.32kJ C小于196.64kJ D大于196.64kJ3今有如下3个热化学方程式：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H1a kJmol1(1)H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H2b kJmol1(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H3c kJmol1(3) 关于它们在下列表述中原因和结论都正确的是( )AH2的燃烧是放热反应 a、b、c均大于零B方程式(1)和(2)的物质种类和系数均相同 abC方程式(1)和(3)中H2O的状态不同，系数不同， a、c不会有任何关系D方程式(3)的系数是(2)的2倍H2Q1 DH2H120反应A(s)2B(g) 2C(g)在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是() A增加A物质的量B降低温度 C消耗掉部分B物质 D压缩反应容器体积21. 下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积 加入生成物 加入MnO2 （ ）A全部BCD22下列热化学方程式中，正确的是()A甲烷的燃烧热H890.3kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3kJmol1B500C、30mPa下，将0.5mol N2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6kJmol1CHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1D在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJmol123. 在实验和实验中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应放出的CO2的体积。实验用的是块状的石灰石，实验用的是粉末状石灰石，图中所示哪个图像能正确反映两种实验的结果()24已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6kJ/mol；H2(g)S(g)=H2S(g)H20.1kJ/mol。下列判断一定正确的是()A由、知，2H2S(g)O2(g)=2S(g)2H2O(g) H443.4kJ/molB由知，氢气的燃烧热为241.8kJC反应中的能量变化可用如图表示 D若反应中改用固态硫，则放热大于20.1kJ25. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、 Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)1B反应开始到l0s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g)Y（g）Z(g)第卷（共50分）二、非选择题(共50分)26(8分，每空2分)(1)化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化：N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则NN的键能为_kJ/mol。由上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学方程式：_(2)已知：C(石墨，s)O2(g)=CO2(g) H1393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2571.6kJ/mol2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H32599.2kJ/mol，则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成1mol C2H2(g)时H_kJ/mol。火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为 。27（10分，每空2分)氨在工农业生产中应用广泛（1）根据如图写出合成氨的热化学方程式是 （2）将1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密闭容器中，进行反应，测得反应放出的热量 （填“大于”、“等于”或“小于”）92.2kJ，原因是 ；若加入催化剂，H （填“变大”、“不变”或“变小”）（3）N2H4可视为NH3分子中的H被NH2取代的产物发射卫星时以N2H4（g）为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O（g）已知：N2（g）+2O2（g）2NO2（g）H1=+67.7kJmol1N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H2=534kJmol1则1mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为 28(16分，每空2分) 用50mL0.50molL1的盐酸与50mL0.55molL1的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。(1)仪器A的名称是_。(2)A的材质不能用铁质的代替，其原因是：。(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55molL1的原因是：。实验中若改用60mL0.5molL1的盐酸与50mL0.55molL1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_(填“相等”或“不相等”)；(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：_。 (5)若用KOH代替NaOH，对测定结果_(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果_(填“有”或“无”)影响。29（8分，每空2分）下图表示8000C时A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况， t时各组分浓度不再变化。试回答：(1)该反应的反应物是_，达平衡时其转化率是 (2)该反应的化学方程式是 (3)若t是2min，A物质的平均反应速率是_30.（8分，每空2分）某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。通过实验测出，反应前后烧杯中的温度升高，烧杯中的温度降低。由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是_（填 “吸热”或“放热”）反应，Ba(OH)2 8H2O跟NH4Cl的反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。反应中反应物的总能量_填（“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。反应中断开反应物中的化学键所吸收的能量_填（“大于”、“小于”或“等于”）形成生成物中的化学键所放出的能量。高二化学答案1、 选择题1-5 D C A B B 6-10 B A D A D 11-15 B B C A A 16-20 C A D C D 21-25 B D B A C2、 填空题26.（8分，每空2分）(1) 946 N2(g)O2(g)=2NO(g)H180kJ/mol (2) +226.8 N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）H=-641.75kJ/mol；27.（10分，每空2分）（1） N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.2kJ/mol （2） 小于 该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物 不变 （3） N2H4（g）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=567.85 kJmol128.（16分，每空2分）（1）环形玻璃搅拌棒 （2）金属铁易导热，容易造成热量的