河南省商丘市第一高级中学2020学年高二化学上学期期中试题

商丘一高2020学年度第一学期期中考试高二化学试卷考试时间：90分钟 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 第卷(选择题，共54分)1、 选择题(每小题只有一个正确选项符合题意每小题3分,共54分)1反应 A+B C（H0）分两步进行 A+BX（H0） XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 2已知反应: CH3CH2OH (g)+aO2(g) bX+cH2O(l)H, X为下列何种物质时H最小A CH3CHO (l) BCH3CHO (g) CCO(g) DCO2(g)3用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 A加热 B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉4可逆反应：3A(g)3B(？)C(？) H0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是AB和C可能都是固体 BB和C只能有一个是气体CB和C一定都是气体 D若C为固体，则B一定是气体5在523K时，有以下反应2HCl(g)+CrO3(g) CrO2Cl2(g)H2O(g) ： 反应进行至第5min时，改变某个条件，当反应进行至第10min时，发现生成CrO2Cl2(g)的速率增大， CrO2Cl2的百分含量也增大，则改变的条件不可能是A加热 B使用催化剂 C加压 D分离出水蒸气6一定温度下，将4 mol PCl3和2 mol Cl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应： PCl3Cl2PCl5，各物质均为气态。达平衡后，PCl5为0.8 mol。若此时再移走2 mol PCl3和 1 mol Cl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为 A0.8 mol B0.4 mol C0.4 molx0.8 mol D0.4 mol7 已知A(g)+B(g)= C(g) H=H1 D(g)+B(g)= E(g) H=H2,若A和D混合气体1mol完全与B 反应，放热H3，则A和D物质的量之比是 A(H2H3)：(H1H3) B(H3H2)：(H1H3) C(H3H2)：(H3H1) D(H1H3)：(H3H1)8.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g) + b(g) 2c(g) H10 x(g) + 3y(g) 2z(g) H2 0 进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是 A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B等压时，通入z气体，反应器中温度升高 C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大9下列实验误差分析错误的是 A用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小 B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小10下列说法正确的是 AH0的反应在温度低时不能自发进行 B两种物质反应,无论方程式的书写形式如何,平衡常数均不变 CNH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=+185.57 kJmol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 D增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大1125，某溶液中含有Na、H、Fe3、OH、I中的几种离子，已知由水电离出的c（H）11013 molL1。向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色。下列关于该溶液的分析，错误的是ApH1或pH13 B阴离子肯定有I，不能确定有无 C阳离子肯定没有Fe3，不能确定有无Na D溶质有3种可能：HI HI和NaI NaI和NaOH12已知蓝色硫酸铜溶液会跟无色溴离子作用，生成绿色的四溴合铜离子: CuSO4(aq蓝色)+4KBr(aq)K2CuBr4（aq绿色）+K2SO4(aq)，当温度升高时，该溶液中四溴合铜 离子的浓度增大，所以溶液呈绿色。下列说法正确的是A加入K2SO4溶液，平衡向左移动 B加水平衡不移动 C加入K2SO4固体，平衡向左移动 D正反应放热13下列图示与对应的叙述不相符的是 KNO3 0n/molV/ml Labc图1 图2 图3 图4 A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液 B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C图3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到的滴定曲线 D图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化14 一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；H0。现将1molA和2molB加入甲容器 中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器 内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是 A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后，甲中C的浓度 是乙中 C的浓度的2倍 B保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加 C保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是 甲中C的体积分数的2倍 D保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率 变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)15常温下，浓度均为1.0 molL-1的NH3H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是A加入适量的NaCl，可使c(NH4+)c(Cl-) B滴加几滴浓氨水，c(NH4+)减小C滴加几滴浓盐酸，的值减小D1.0 molL-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)比该混合溶液大16现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是pH111133溶液氨水NaOH溶液醋酸 盐酸A中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大B两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）c（OH-）C分别加水稀释10倍，溶液的pH：DV1L和V2L溶液混合后，若pH=7，则V1C常温下，pH6的NaHSO3溶液中：c(SO)c(H2SO3)9107 molL1D 常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH7： c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)c(OH)第卷 （非选择题，共46分）二.本题包括4个小题，共46分19.（12分） 滴定实验在化学分析中有重要应用，现用浓度为0.1000molL-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸（H2C2O4）：（1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式为 。 （2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 。 （3）若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果 （选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）。（4）该滴定实验滴定终点的现象是 。（5）Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要O2 的质量）。现有某水样100.00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr2O72-还原为Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，结果消耗FeSO4溶液V2 mL。量取一定体积的Na2Cr2O7溶液时，需要用 （酸式或碱式）滴定管；该水样的COD为 mg/L；20（10分）(1)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2（g） 1/2O2（g） SO3（g） H98 kJmol1。某温度下该反应的平衡常数K10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正） v（逆）（填“”、“”或“”）。 (2)下表列出了常见的烟气脱硝的两种方法编号 名称原理方法一尿素法在温度7095时，尿素CO(NH2)2溶液吸收NO、NO2，将其转化为N2方法二选择性催化还原（ SCR）法以NH3等作为还原剂，将烟气中的NOx还原生成N2和H2O已知：N2（g）+O2（g） 2NO（g） H=+1806 kJmol1 N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H= -924kJmol1 2H2（g）+O2（g） 2H2O（g）H= -4836 kJmol1 则4NO（g） +4NH3（g）+O2（g） 4N2（g）+6H2O（g）;H= kJmol-1。（3）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g）；H。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。该反应的H 0（选填“”、“”或“=”，下同），K1 K2。将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有 。21 （14分）（）某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）稀硫酸不溶性杂质H2O2针铁矿含铬污泥预处理酸浸pH =1过滤滤液氧化调pH过滤Cr(OH)(H2O)5SO4还原钠离子交换树脂过滤调pH=8滤液SO2滤液NaOH常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时的pH1.97.09.33.74.7-沉淀完全时的pH3.29.011.18.06.79(9 溶解)（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是_（至少写一条）。（2）加入H2O2 目的是氧化_离子，其有关的离子方程式_。针铁矿（Coethite）是以德国诗人歌德（Coethe）名字命名的，组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是_。 （3）调pH=8是为了将_离子（从Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中选择）以氢氧化物沉淀的形式除去。滤出的沉淀中部分沉淀将溶解于足量的氢氧化钠溶液中，其有关的离子方程式是_，取少量上层澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相应的沉淀, 其有关的离子方程式为_。22（10分）（）已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）。25时，草酸的电离平衡常数为K1=5.010-2，K2=5.410-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.510-7，K2=4.710-11。草酸钙的Ksp=4.010-8，碳酸钙的Ksp=2.510-9。回答下列问题：（1）写出水溶液中草酸的电离方程式_ 。（2） 相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH_ （填“大”、“小”或“相等”） 。（3）常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为_ 。（4）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为_。 (5)25时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入cmol/L的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为_。 商丘一高2020学年度第一学期期中考试高二化学答案1-5 BDBDD 6-10 DBACC 11-15 BACDA 16-18 DCD19.（12分，每空2分）（1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+= 2Mn2+ 10CO2+ 8H2O（2）A（3）偏大（4）滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成紫红色，且半分钟内不退色。（5） 酸式 480C1V1-80C2V220.（10分）（(1) (2) -1627.2 (3) (4)升温或加压2