河南省商丘市高中化学第一章化学反应与能量1.2燃烧热能源第一课时巩固练习无答案新人教版选修420200818327

第二节 燃烧热 能源（第一课时）巩 固 练 习11mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是 （ ）AC（s）+ O2（g）= CO2（g） H = +393.5 kJ/mol BC（s）+1/2O2（g）= CO（g） H = 393.5 kJ/mol CC + O2 = CO2 H = 393.5 kJ/mol DC（s）+O2（g）= CO2（g） H = 393.5 kJ/mol 2以下几个热化学方程式，表示碳或氢气燃烧热的热化学方程式是 （ ） A. C（s）O2（g）=CO (g) H= 110.5 kJ/molB. C（s）O2（g）=CO2(g) H= 393.5 kJ/molC. 2H2(g)O2(g)=2 H2O(l) H= 571.6 kJ/molD. H2 (g)O2 (g)= H2O(g) H= 241.8 kJ/mol 3. 下列各组物质的燃烧热相等的是： （ ）A.碳和一氧化碳 B.1mol碳和2mol碳 C.1mol乙炔和2mol碳 D.淀粉和纤维素4. 我国发射的“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物。点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应2NH4ClO4=N2+4H2O+Cl2+O2；H0。关于该反应叙述不正确的是 （ ）A该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应B该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行C从能量变化上看，该反应是化学能转变为热能和动能D反应中NH4ClO4只起到氧化剂的作用5. 通常状况下，将1g 氢气在氯气中完全燃烧，放出92 .4KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是 ( )A.H2(g)Cl2(g)1/2HCl(g) 92 .4KJ/molB.H2(g)Cl2(g)1/2HCl(g) 92 .4KJ/molC.H2(g)Cl2(g)2HCl(g) 184 .8KJ/molD.H2(g)Cl2(g)2HCl(l) 184 .8/mol6. 氢气 、一氧化碳、辛烷（C8H18）、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H= 285.8 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H= 283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l) H= 5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) H= 890.3 kJ/mol相同物质的量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 ( )AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)7. 下列关于燃烧热的说法中正确的是 ( )A. 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B.常温下，可燃物燃烧放出的热量C.在25、1.01105Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变8. 在25、1.01105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热为 ( )A 55.6kJ/mol B. 889.6kJ/mol C. 889.6kJ/mol D. +444.8kJ/mol 9在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H = 566 kJ/molCH4(g) + 2 O2 (g) = C O2 (g) + 2H2O(l) H = 890 kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( ) A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ10. 完全燃烧一定质量的乙烯生成生成CO2气体和液态水放出热量akJ，将产生的CO2气体通入50 m L 8 mol L-1的NaOH溶液中，恰好完全吸收生成NaHCO3，则乙烯的燃烧热为 （ ） A.5a kJ/mol B. 20a kJ/mol C. 40a kJ/mol D. 5a kJ/mol11. 已知热化学方程式：2KNO3（s）=2KNO2（s）+ O2(g) H= +58 kJ/mol ；C（s）O2（g）=CO2(g) H= 394 kJ/mol为提供分解1 mol KNO3固体所需的能量，理论上需完全燃烧碳的物质的量是 （ ）A. 58/394 mol B. 58/（3942) mol C.（582）/394 mol D.（3942)/58 mol12. 已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8 kJ/mol ；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= -483.6 kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H = -285.8 kJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -571.6 kJ/mo