河北省鸡泽县第一中学2020学年高二化学上学期期末复习试题

河北省鸡泽县第一中学2020学年高二化学上学期期末复习试题考生注意:本卷分第?卷(选择题)和第?A卷(非选择题)两部分.满分分,考试时间分钟.答卷前,考生务必将密封线内的项目填写清楚.请将第?卷的答案填在第?A卷前面的答题表中.第?A卷用黑色墨水签字笔答题.题号第卷第卷总分合分人复分人得分HCNO可能用到的相对原子质量:第卷(选择题共分)一、选择题(本题共题,每小题分,共分.每小题只有一个选项符合题意)下列变化过程中,生成物总能量高于反应物总能量的化学反应是 氧化钙溶于水A铝粉与氧化铁粉末在高温下反应B(晶体与晶体反应)NH ClCBa OHH ODNHNO熔化为液态在容积为的恒容密闭容器中加入和发生反应L,molCOmolHCO H CH OH .在其他条件不变的情况下 温度对反应的影响结果如图所示 注均大于).下,( :T、TH O列说法正确的是转化率为x,则容器内的压强与起始T下,若反应达到平衡后Ax)CO压强之比为(该反应在时的平衡常数比时的小n()BTT处于点的反应体系从T变到达到平衡时CO减小C AT,n)(CH OH)T下,反应达到平衡时生成甲醇的平均速率为v(DCH OH ntBB molLmin常温下,mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用E 表示.结合表中信息判断下列说法不正确的是共价键HHFFHFHClHIE/( /)AmolHkJ mol和molFB完全反应时,依据表中数据不能计算反应热HF键表中最稳定的共价键是FClIC/E( )/依据氢化物的键能可判断三种非金属性由强到弱为DkJ mol HBr kJ molA g Bg CgmolA和molB恒温恒压下,在一个容积可变的容器中发生反应: ()() ().一段时间后达到平衡,生成a molC.下列说法不正确的是A起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为B物质 A、B的转化率之比一定是C若起始放入molA和molB,则达到平衡时生成a molCD当v正 (A)v逆 (B)时,可断定反应达到平衡下列离子在指定的溶液中能大量共存的一组是A室温下,pH的溶液:Al 、Fe 、NO 、ClB烧碱溶液:K 、HCO 、NO 、MgC高锰酸钾溶液:H 、Na 、SO 、NODNaHSO 溶液:Cu 、K 、S 、Br在容积不变的密闭容器中存在如下反应:A(g)B(g)C(g)D(s) H,在其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响.下列分析不正确的是A ?表示减小压强对该平衡的影响图B ?A表示增加反应物浓度对该平衡的影响图C ?B表示温度对该平衡的影响,温度:乙甲图D ?C表示催化剂对该平衡的影响,催化效率:甲乙图下列指定反应的离子方程式正确的是AClH OH Cl ClO氯气溶于水: H SOFe MnOH Fe MnB FeSOKMnO向溶液中加入酸化的溶液:HONaHCOCaCO H OCCa OH HCO向少量澄清石灰水中加入足量的溶液:DNaCl电解Cl H OH ClOH用铜做电极电解溶液:将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:()(),Ha/ (a).然后NH COONH NHg CO g kJ mol在恒定温度下缩小容器体积,重新达到平衡.下列分析正确的是A两次平衡时,后一次平衡时c(CO)的浓度大B若v (NH)v(CO),则该反应达到平衡状态C若开始时向容器中加入molNH和molCO,则达到平衡时放出akJ热量D重新达到平衡,密闭容器中氨气的体积分数不变molH和molI置于恒温恒容密闭容器中发生反应:H(g)I(g)HI(g) H kJ/mol,至t时刻到达平衡状态,下列物理量与反应时间的关系不符合事实的是ABCD下列说法不正确的是ApH的溶液不一定呈酸性B氨水和盐酸反应后的溶液,若c(Cl )c(NH ),则溶液呈中性C在相同温度下,pH 相等的盐酸、CHCOOH 溶液,c(Cl )c(CHCOO ) D在相同温度下,物质的量浓度相等的氨水、NaOH 溶液,c(OH )相等化学与社会、生活密切相关.对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释AFeCl溶液可用于铜质印刷电路板制作FeCl能从含有 Cu 的溶液中置换出铜B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl与空气中的CO反应生成 CaCO施肥时,草木灰(有效成分为K COK CONH Cl因水解生成氨气,会降低C )不能与 、NHCl混合使用肥效D用热的烧碱溶液洗去油污NaCO可直接和油污反应已知:pKalgKa.时,几种弱酸的pKa值如下表所示.下列说法正确的是弱酸的化学式CHCOOHHCOOHHSOpKapKa pKa A时,pH的甲酸钠溶液中,c(HCOOH) molLB向 NaSO溶液中加入过量乙酸,反应生成SOC相同温度下,等浓度的 HCOONa溶液比 NaSO溶液的pH 大D时,某乙酸溶液pHa,则等浓度的甲酸pHa臭氧在烟气脱硝中的反应为NO(g)O(g)NO(g)O(g).若此反应在恒容密闭容器中进行,相关图像如下列选项,其中对应分析、结论正确的是ABCDc NO2 / molL-12/v0.8vabvv2NO2 g +O3 g0.4vN2O5 g +O2 gO2t/s/Ot1t/sNOsOba恒温,t 时再充入平衡后升温,含量内,v( )v正 : 点点Omol Lsb点:v逆降低 v正在mLmolL某一元碱中,逐滴加入molL醋酸,滴定曲线如图所示.则下列说法不正确的是A该碱溶液可以溶解 Al(OH)Ba点对应的体积值大于mL CC 点时,c(CHCOO )c(Na )c(H )c(OH )DD 点时,c(CHCOO )c(OH )c(H )c(CHCOOH)常温下,将 NaOH 溶液分别加到 HA、HB两种弱酸溶液中,两溶液中pH 与粒子浓度比值的对数关系如图所示,已知pKlgKa.下列有关叙述错误的是AHA、HB两种酸中,HB的酸性弱于 HABb点时,c(B )c(HB)c(Na )c(H )c(OH )C同浓度同体积的 NaA和 NaB溶液中,阴离子总数相等D向 HB溶液中加入 NaOH 溶液所得的混合溶液中cc(BHB)(pHpK)某电池的简易装置如图所示,a、b、y、x电极材料均为惰性电极,分别从 A、B处通入乙醇和O,用该装置进行实验,下列说法正确的是Aa电极反应式为CHOHOH e COHO BAlCl溶液中的总反应为Cl HOCl H OHC反应开始后,观察到x电极附近出现白色沉淀D左侧电池每通入gO,右侧电解池共生成mol气体题号答案第卷(非选择题共分)二、(本大题有小题,共分)( 分)利用所学化学反应原理,解决以下问题:可做净水剂 其原理是用()(),( KAlSOH O离子方程式表示).(填化学式).()碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是()向溶液中滴加溶液,有沉淀和气体生成的离子方程式.FeClNaHCO()将AgCl分别放入?mLHO ?mLmolL MgCl溶液 ?mLmolLNaCl溶液 ?mLmolL HCl溶液中溶解至饱和,各溶液中Ag 的浓度由大到小的顺序是(用序号填空).()常温下/稀溶液等体积混合:若c( )a/稀溶液和bmolLCH COOHmolLKOHK c( ),则ab(填“ ”“ ”或“ ”).CH COO()室温下,/相同体积的下列四种溶液: 中,所molL?KCl ?FeCl?HF ?NaCO含阳离子数由少到多的顺序是(用序号填空).(分),二氯丙烷()是重要的化工原料,工业上可用丙烯加成法制得,主CH ClCHClCH要副产物为氯丙烯( ),反应原理为:CHCHCH Cl()H()()?CHCHCH g Cl g CH ClCHClCH gkJ mol()()()()H?ACHCHCH gCl gCH CHCHCl g HClgkJ mol已知相关化学键的键能数据如下表所示:化学键CCCCCClClClE/( )xkJ mol回答下列问题:.()由反应?计算出表中x()一定温度下,密闭容器中发生反应?和反应?A,达到平衡后增大压强,CHClCHClCH的产率 (填“增大”“减小”或“不变”).()T K时,向L恒容密闭容器中充入molCHCHCHCl和molHCl,只发生反应CHCHCHCl(g)HCl(g)CHClCHClCH(g) H.min时反应达到平衡,测得 min内,用 CHClCHClCH 表示的反应速率v(CHClCHClCH)molL min.保持其他条件不变, min 时再向该容器中充入mol【单元CH CHCH ClmolHCl molCH ClCHClCHHCl、和,则起始反应速率v正 ( )(填“”“”或“”)v逆 (HCl).设起始的n( )CHCHCHCl?A()一定压强下,向密闭容器中充入一定量的和 发生反应CH CHCHw 平衡时的体积分数 ? 与温度 Tw 的关系如图甲所示.n,( )( )、Cl( )Clw时,正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图乙所示. Cl2 /%w1=1w2OT/KKABOT1T/K?图甲中,w(填“ ”“ ”或“ ”). ?图乙中,表示正反应平衡常数的曲线为AB(填“ ”或“ ”).?KCl .T下,平衡时?()?BA族元素B Ga的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛.( 分)第、HBF()氟硼酸()是一种强酸,可以用于金属表面氧化物、硅酸盐膜的清洁,常温下,mol L HBFpHH BO溶液的为.硼酸( )是一种白色片状晶体,微溶于水,对人体的受伤组织有着温硼酸是一元弱酸,室温时和的防腐消毒作用.mol LpHH BO ,向饱和硼硼酸的为,则硼酸的电离常数 Ka( )mol LNaCO(填“能”或“不能”)观察到气泡逸酸溶液中滴加的 溶液,出.已知:Ka( ),Ka( )H CO HCO()金属镓是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属.?将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液 X.已知:()()AlOHGa OHa?酸式电离常数 K碱式电离常数 Kb?往溶液 X中缓缓通入CO,最先析出的氢氧化物是 . ?工业上以电解精炼法提炼镓的原理示意图如右,粗镓中含Zn、Cu杂质.以 NaOH 溶液为电解质溶液,在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液,在阴极析出高纯镓.已知离子氧化性顺序为.粗镓为(填“”或“”)极,Zn GaCuabGaO在阴极放电的电极反应式是.(分)铁及其化合物在生产、生活中有广泛的应用.MnFeO()复合氧化物铁酸锰()可用于热化学循环分解制氢气,原理如下:?MnFeO s MnFeOs O g ()(x)() x/ () Hg?MnFeOs H O gMnFeO s H (x)() x () () x () H()()() H?H O g H g O g.则:H与 H、H的关系为 H()高铁酸钾(KFeO)被人们称为“绿色化学”净水剂.高铁酸钾在酸性至弱碱性条件下不稳定.(),?工业上用KClO与FeNO溶液反应制得KFeO反应的离子方程式为.,()制备KFeO时KClO饱和溶液与Fe NO饱和溶液混合的操作为.?已知 KFeO在水解过程中铁元素形成的微粒分布分数与pH 的关系如图所示.向pH的溶液中加入 KOH 溶液,发生反应的离子方程式为.KFeO()电解法可制得,装置如图所示.阳极的电极反应式为NONONONO( 分)x(主要指和)是大气主要污染物之一.有效去除大气中的x 是环境保护的重要课题.()()H()已知:()Ng Og NO gkJ mol()()()HCs Og COgkJ mol()()()HCs Og CO gkJ mol)c(),请写出此反若某反应的平衡常数表达式为K c( )c()/c( NCONO CO应的热化学方程式.NOHNOHNO()用稀硝酸吸收x ,得到和的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸.写出电解时阳极的电极反应式:. NOLNH NO 时,将amolNH NO溶液,溶液显()用氨水吸收能生成,溶于水配成b酸性的原因是(用离子方程式表示),常温下向该溶液通入L氨气后溶液呈中性,则通入氨气的过程中水的电离平衡将(填“正标准状况下V向”“不”“逆向”)移动,通入标准状