河南省洛阳市宜阳一高培优部2020学年高中化学 物质结构与性质复习备考强化训练 选择题（含解析）新人教版选修3

2020学年宜阳一高培优部高二年级选修3物质结构与性质复习备考强化训练二 （带解析）一选择题（共30小题）1（2020湖南二模）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍下列说法不正确的是（）AX的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反BY的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料CX和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸DZ的氢化物比X的氢化物更稳定2（2020天河区一模）根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是（）A化学性质相同B它们表示两种元素C表示的是原子，表示的是离子D表示的元素是金属元素3（2020连云港一模）X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为零下列说法正确的是（）A单质的氧化性：XMB气态氢化物的热稳定性：MNCX与Y简单离子半径：r（X离子）r（Y离子）D化合物ZX2与ZN4含有相同类型的化学键4（2020烟台模拟）下列关于原子结构和元素周期律的说法不正确的是（）A32S与33S的中子数不等，属于两种不同的核素BIIA族元素的金属性不可能比IA族元素的金属性强C非金属元素之间既可以形成离子键又可以形成共价键DHF、HC1、HBr、HI的稳定性依次减弱，还原性依次增强5（2020闵行区二模）现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构下列说法正确的是（）A该物质的分子式为SNB该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键C该物质具有很高的熔、沸点D该物质与化合物S2N2互为同素异形体6（2020海淀区一模）现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍下列说法正确的是（）A简单阳离子的氧化性：YXB气态氢化物的稳定性：ZMC简单离子半径由大到小的顺序是：ZMYD等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2ZY2Z7（2020南昌模拟）X、Y、Z、W为四种短期周期主族元素其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高价与最低负价的代数和为6下列说法正确的是（）A原子半径大小的顺序为WXYZBY、Z两元素形成的简单阴离子的还原性ZYCX与W形成的化合物W2X2中含有离子键和共价键DX、Z两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性ZY8（2020潍坊一模）短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（）ABe、Na、AlBC、Al、PC0、P、ClDB、Mg、Si9（2020朝阳区一模）Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（）A原子半径：BrSePB还原性：S2Se2BrCSeO2 既有氧化性又有还原性D在Se2Br2分子中只含有极性键10（2020青岛一模）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是（）A元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素B某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族CBe（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强D原子半径：NaSiO11（2020徐州模拟）X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和下列叙述正确的是（）AX与Y能形成两种常见的气态化合物B原子半径的大小顺序：rxryrzrRCX、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种12（2020江门一模）X，Y，Z，M，N五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大X、Z同主族，可形成离子化合物ZX； Y，M同主族，可形成MY2，MY3两种分子一下列说法正确的是（）A原子半径：NZB单质的氧化性：YMCX、Z，M的氧化物均为共价化合物DM，N的最高价氧化物对应的水化物均属于强酸13（2020常州一模）X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的下列说法正确的是（） XYZWA原子半径由小到大的顺序为XZYWBY元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4CX、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同DY最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高14（2020惠州一模）短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的位置如图下列说法正确的是（）XYZRA气态氢化物的稳定性：XYB原子半径大小：YZCX和Y形成的化合物是离子化合物DZ、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸15（2020枣庄二模）下列说法正确的是（）A镁、铝、铜、铁、钠五种元素中，铜和铁均为副族元素B10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素C元素X位于元素Y的上一周期，X原子得电子能力强于Y原子D短周期的同主族元素原子序数差值可能为2、8、1016（2020北京）已知33As、35Br位于同一周期下列关系正确的是（）A原子半径：AsClPB热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO417（2020岳阳二模）X、Y、Z和R分别代表四种元素如果aXm+、bYn+、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）Aac=mnBab=nmCcd=m+nDbd=n+m18（2020南开区一模）下列叙述正确的是（）ALi、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大BC、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强C电解MgCl2、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、MgD制备MgCl2、FeCl3、CuCl2均可采用将溶液直接蒸干的方法19（2020崇明县一模）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）ASiCl4BH2OCBF3DPCl520（2020黄浦区一模）关于1s、2s、3s、4s原子轨道的说法，正确的是（）A电子只能在电子云轮廓图中运动B能级不同，电子云轮廓图形状相同C轨道数目相同，电子云轮廓图形状、大小完全相同D能层不同，电子云轮廓图形状不相同21（2020湖北模拟）下列化学用语或表达式正确的是（）ANa+的电子排布式：1S22S22P6B乙烯的结构简式CH2CH2CN原子最外层轨道表示式：D22（2020太原一模）X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等下列说法正确的是（）A原子半径：WYZXB气态氢化物的稳定性：XZC最高价氧化物对应水化物的碱性：YWDY、Z的氧化物都有酸性和碱性23（2020湖北一模）元素X、Y、Z原子序数之和为33，X、Y在同一周期，X+与Z2具有相同的核外电子层结构下列推测不正确的是（）A同周期元素中X的金属性最强B同族元素中Z的氢化物沸点最高C原子半径XY，离子半径X+Z2DY的单质和氧化物有相同的晶体类型24（2020西城区一模）现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素下列说法不正确的是（）A原子半径：YQWBZX3可使紫色石蕊溶液变蓝CX、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物DX2Q2、Y2X62种分子中含有的电子数、化学键种类都相同25（2020石景山区一模）已知短周期元素的四种离子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）A原子序数dcbaB单质的还原性DCBAC离子半径C3DB+A2+DA、B、C最高价氧化物对应水化物溶液（等物质的量浓度）的pH值 CBA26（2020大连模拟）已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，且Y的最外层上电子数比Z的最外层上电子数少1，则下列说法错误的是（）AY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的化合物BX、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数之比为4：2：3CX和Z可以组成原子个数之比分别为1：1和2：1常温下为液态的两种化合物D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种27（2020杭州一模）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（）AW、X、Y形成的简单离子核外电子数相同BZ和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物CY和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得DX、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应28（2020徐汇区一模）阴离子C8H的结构简式为HCCCCCCCC关于该粒子的推断正确的是（）A一个阴离子含有34个价电子B该离子能与溴水、酸性高锰酸钾依次发生氧化、加成反应C在一定条件下，1 mol C8H与8 mol H2完全反应生成辛烷D在酸性溶液中，该阴离子与H+反应生成1，3，5，7辛四炔29（2020惠州模拟）X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A原子半径：YZXB气态氢化物的热稳定性：XZCy和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D若z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m30（2020镜湖区模拟）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的，下列说法中正确的是（）A阴离子的半径从大到小排列顺序为：XYZWBX、Y两元素的氢化物分子间分别均可以形成氢键CY的两种同素异形体在常温下可以相互转化D最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZW选修3第1章选择题2参考答案与试题解析一选择题（共30小题）1（2020湖南二模）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍下列说法不正确的是（）AX的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反BY的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料CX和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸DZ的氢化物比X的氢化物更稳定考点：原子结构与元素的性质版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14，X与Y、Z位于相邻周期，则Y和Z位于同一周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍，原子最外层电子数不超过8，所以X内层为K层，K层电子数是2，所以Z最外层电子数是6，Y最外层电子数是3，X、Y、Z最外层电子数之和为14，所以X最外层电子数=1463=5，所以X核外电子数是7，为N元素；N元素位于第二周期，Y和Z位于第三周期，Y的最外层电子数是3、Z原子最外层电子数是6，所以Y是Al、Z是S元素，再结合物质性质解答解答：解：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14，X与Y、Z位于相邻周期，则Y和Z位于同一周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍，原子最外层电子数不超过8，所以X内层为K层，K层电子数是2，所以Z最外层电子数是6，Y最外层电子数是3，X、Y、Z最外层电子数之和为14，所以X最外层电子数=1463=5，所以X核外电子数是7，为N元素；N元素位于第二周期，Y和Z位于第三周期，Y的最外层电子数是3、Z原子最外层电子数是6，所以Y是Al、Z是S元素，AX的氢化物是NH3，X的最高价氧化物的水化物是HNO3，氨水溶液呈碱性、硝酸溶液呈酸性，故A正确；BY的氧化物是Al2O3，氧化铝既可与强酸反应又可与强碱反应，属于两性氧化物，氧化铝熔点很高，所以并可用来制作耐火材料，故B正确；CX和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是HNO3、H2SO4，浓硝酸和浓硫酸都是强氧化性酸，故C正确；D非金属性NS，所以X的氢化物比Z的氢化物更稳定，故D错误；故选D点评：本题考查了原子结构和元素周期律的关系，根据原子结构正确推断元素是解本题关键，再结合元素周期律来分析解答，知道氧化铝具有两性，熟练掌握元素化合物知识，题目难度不大2（2020天河区一模）根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是（）A化学性质相同B它们表示两种元素C表示的是原子，表示的是离子D表示的元素是金属元素考点：原子结构与元素的性质版权所有专题：原子组成与结构专题分析：A主族元素的化学性质与其最外层电子数有关；B元素是具有相同质子数（或核电荷数）的同一类原子；C原子中核内质子数=核外电子数，离子中核外电子数不等于核内质子数；D先根据质子数确定该元素，然后确定是否是金属解答：解：A中最外层电子数不同，所以其化学性质不同，故A错误；B核内质子数是7，为N元素，、核内质子数是13，属于同一种元素，所以这三种微粒是两种元素，故B正确；C中核内质子数=核外电子数，所以是原子，中核内质子数核外电子数，所以是阳离子，故C正确；D是13号元素，为Al元素，属于金属元素，故D正确；故选A点评：本题考查微粒的判断，难度不大，注意元素的化学性质与其价电子数有关3（2020连云港一模）X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为零下列说法正确的是（）A单质的氧化性：XMB气态氢化物的热稳定性：MNCX与Y简单离子半径：r（X离子）r（Y离子）D化合物ZX2与ZN4含有相同类型的化学键考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X是O元素；X、M同主族，且M的原子序数大于X，所以M是S元素；Y在同周期主族元素中原子半径最大，且原子序数大于X的短周期元素，则Y是Na元素；Z的最高化合价与最低化合价的代数和为零，且原子序数大于Y，所以Z是Si元素；N是原子序数大于M的短周期主族元素，所以N是Cl元素解答：解：X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X是O元素；X、M同主族，且M的原子序数大于X，所以M是S元素；Y在同周期主族元素中原子半径最大，且原子序数大于X的短周期元素，则Y是Na元素；Z的最高化合价与最低化合价的代数和为零，且原子序数大于Y，所以Z是Si元素；N是原子序数大于M的短周期主族元素，所以N是Cl元素，A同一主族元素中，随着原子序数的增大元素的非金属性逐渐减弱，其单质的氧化性逐渐减弱，故A正确；B同一周期非金属元素中，氢化物的稳定性随着原子序数的增大而增大，故B错误；C电子层数相同的阴阳离子，阴离子半径大于阳离子半径，所以r（X离子）r（Y离子），故C错误；D化合物SiO2与SiCl4都是共价化合物，都只含共价键，所以含有相同类型的化学键，故D正确；故选AD点评：本题以元素推断为载体考查元素化合物、元素周期律知识，正确推断元素的解本题关键，明确电子层结构相同离子半径的比较方法，为常考查点4（2020烟台模拟）下列关于原子结构和元素周期律的说法不正确的是（）A32S与33S的中子数不等，属于两种不同的核素BIIA族元素的金属性不可能比IA族元素的金属性强C非金属元素之间既可以形成离子键又可以形成共价键DHF、HC1、HBr、HI的稳定性依次减弱，还原性依次增强考点：原子结构与元素的性质版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；B第IIA族元素的金属性可能比IA族元素的金属性强；C非金属元素之间易形成共价键，非金属元素形成的离子间存在离子键；D同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，非金属性越强的元素，其氢化物越稳定，还原性越弱解答：解：A32S与33S是属于中子数不等同一元素，属于两种不同的核素，故A正确；B第IIA族元素的金属性可能比IA族元素的金属性强，如镁的金属性比氢元素的强，故B错误；C非金属元素之间既可以形成离子键又可以形成共价键，如氯化铵中既含离子键又含共价键，故C正确；D非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，还原性越弱，F、C1、Br、I的非金属性逐渐减弱，所以其稳定性依次减弱，还原性依次增强，故D正确；故选B点评：本题考查原子结构及元素性质，利用元素周期律来分析解答，注意某些特例，为易错点5（2020闵行区二模）现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构下列说法正确的是（）A该物质的分子式为SNB该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键C该物质具有很高的熔、沸点D该物质与化合物S2N2互为同素异形体考点：物质的结构与性质之间的关系版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A该化合物属于分子晶体，该结构中的原子个数属于一个分子中的，根据结构确定其分子式；B不同非金属元素之间形成极性键；C根据晶体类型确定其熔沸点高低；D由同种元素组成的不同单质互称同素异形体，同素异形体首先必须是单质解答：解：A由图知该物质的分子式为S4N4，故A错误； B该物质的分子中既有极性键（NS）又有非极性键（SS），故B正确；C该物质属于分子晶体，分子晶体的熔沸点一般较低，故C错误；D由同种元素组成的不同单质互称同素异形体，S2N2和S4N4都是化合物，故D错误故选：B点评：本题考查分子式的确定、极性键、同素异形体等知识点，注意分子晶体的熔沸点一般较低，易错选项是A，注意不能利用均摊法确定其化学式6（2020海淀区一模）现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍下列说法正确的是（）A简单阳离子的氧化性：YXB气态氢化物的稳定性：ZMC简单离子半径由大到小的顺序是：ZMYD等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2ZY2Z考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，则X是H元素，Z的核电荷数是M的2倍且Z、M位于同主族，所以Z是S元素、M是O元素，因为Y、Z位于同周期，所以Y是Na元素，A原子失电子能力越强，其简单阳离子得电子能力越弱；B非金属的金属性越强，其气态氢化物越稳定；C电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小；D酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离解答：解：短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，则X是H元素，Z的核电荷数是M的2倍且Z、M位于同主族，所以Z是S元素、M是O元素，因为Y、Z位于同周期，所以Y是Na元素，即X、Y、Z、M分别是H、Na、S、O元素，A原子失电子能力越强，其简单阳离子得电子能力越弱，Na失电子能力大于H，所以得电子能力：H+Na+，即简单阳离子的氧化性：YX，故A错误；B非金属的金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性MZ，所以气态氢化物的稳定性：ZM，故B错误；C电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，S 2电子层数最多，所以其离子半径最大，Na+半径小于O2，所以这三种离子半径大小顺序是ZMY，故C正确；D酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，等浓度的H2S与Na2S的溶液中，硫化氢抑制水电离，硫化钠促进水电离，所以水的电离程度：X2ZY2Z，故D错误；故选C点评：本题考查了元素位置结构性质相互关系及应用，解答此题时要熟悉元素周期表的结构及原子之间的关系，再结合元素周期律来分析解答，知道哪些物质促进水电离、哪些物质抑制水电离，同时考查学生灵活运用知识能力，题目难度中等7（2020南昌模拟）X、Y、Z、W为四种短期周期主族元素其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高价与最低负价的代数和为6下列说法正确的是（）A原子半径大小的顺序为WXYZBY、Z两元素形成的简单阴离子的还原性ZYCX与W形成的化合物W2X2中含有离子键和共价键DX、Z两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性ZY考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y的最高价为+7价，为第VIIA族元素，且与硫同周期，所以Y为Cl元素，W为H元素，结合元素周期律的递变规律来分析解答解答：解：X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y的最高价为+7价，为第VIIA族元素，且与硫同周期，所以Y为Cl元素，W为H元素，A元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径由小到大的顺序为HOClS，故A错误；BY是Cl元素，Z是S元素，同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，所以Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性ZY，故B正确；CO是H元素，W是H元素，X与W形成的化合物H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，不含离子键，故C错误；DX是O元素，Z是S元素，O元素没有最高价氧化物的水化物，故D错误；故选B点评：本题考查了元素位置结构关系的应用，根据其结构关系来确定元素，并结合元素周期律来分析解答，难度中等8（2020潍坊一模）短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（）ABe、Na、AlBC、Al、PC0、P、ClDB、Mg、Si考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、B、C均为短周期元素，设A的原子序数为x，由图可知，B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，以此来解答解答：解：A、B、C均为短周期元素，设A的原子序数为x，由图可知，A为第二周期，B、C在第三周期，B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，由B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍，则x+7+x+9=4x，解得x=8，则A为O，B为P，C为Cl，故选C点评：本题考查位置、结构、性质的关系，明确图中的位置得出原子序数的关系是解答本题的关键，难度不大9（2020朝阳区一模）Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（）A原子半径：BrSePB还原性：S2Se2BrCSeO2 既有氧化性又有还原性D在Se2Br2分子中只含有极性键考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，不同周期元素，原子的电子层数越多其原子半径越大；B同一周期元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而减小，同一主族元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而增大；C中间价态的元素既有氧化性又有还原性，处于最低价态的元素只有还原性，处于最高价态的元素只有氧化性；D同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键解答：解：A硒和溴属于同一周期元素，硒的原子序数小于溴，所以原子半径BrSe，P处于第二周期，溴处于第四周期，所以原子半径BrP，故A错误；B同一周期元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而减小，同一主族元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而增大，还原性Se2S2Br，故B错误；CSeO2 中硒处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故C正确；D在Se2Br2分子中硒原子间存在非极性键，溴和硒原子之间存在极性键，故D错误，故选C点评：根据元素周期律来分析解答，易错选项是D，明确Se2Br2的结构是解本题的关键，难度不大10（2020青岛一模）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是（）A元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素B某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族CBe（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强D原子半径：NaSiO考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A金属和非金属非极性附近的元素是半导体元素；B该元素在第三周期第VIIA族；C同一主族中，原子序数越大其金属性越强，金属性越强，则其最高价氧化物的水化物碱性越强；D电子层数越大其原子半径越大，相同电子层数的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小解答：解：A元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于半导体元素，过渡元素在副族和第VIII族中，故A错误；B该微粒是Cl，氯元素原子核外有17个电子，所以氯元素在第三周期第VIIA族，故B错误；CMg的金属性比Be强，所以Be（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性弱，故C错误；D钠、硅有3个电子层，氧原子有2个电子层，钠的原子序数小于硅，所以原子半径大小顺序是NaSiO，故D正确；故选D点评：本题考查元素周期律、元素周期表等知识点，明确元素周期律是解本题关键，注意阴阳离子中核外电子数、核内质子数和电荷数的关系，为易错点11（2020徐州模拟）X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和下列叙述正确的是（）AX与Y能形成两种常见的气态化合物B原子半径的大小顺序：rxryrzrRCX、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，则X是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，所以R是Cl元素，AX是C元素，Y是O元素，二者能形成一氧化碳和二氧化碳；B原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；C根据物质的构成微粒确定化学键；DY、Z、R分别是O、Na、Cl元素，含有三种元素的化合物有次氯酸钠、氯酸钠、高氯酸钠等解答：解：X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，则X是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，所以R是Cl元素，AX是C元素，Y是O元素，含有碳氧元素的化合物有一氧化碳和二氧化碳，故A正确；B原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，C、O元素位于第二周期，Na、Cl元素位于第三周期，且O元素的原子序数大于C、Cl的原子序数大于Na，所以原子半径大小顺序是rzrRrxry，故B错误；CX、Z分别与R形成的化合物分别是CCl4、NaCl，四氯化碳中只含共价键，氯化钠中只含离子键，故C正确；DY、Z、R分别是O、Na、Cl元素，含有三种元素的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，故D错误；故选AC点评：本题考查了元素的位置、结构和性质，正确推断元素是解本题关键，结合元素周期律来分析解答，易错选项是D，总结含有O、Na、Cl元素的化合物，难度中等12（2020江门一模）X，Y，Z，M，N五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大X、Z同主族，可形成离子化合物ZX； Y，M同主族，可形成MY2，MY3两种分子一下列说法正确的是（）A原子半径：NZB单质的氧化性：YMCX、Z，M的氧化物均为共价化合物DM，N的最高价氧化物对应的水化物均属于强酸考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Z原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体）解答：解：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Z原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体）A同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径NZ，故A错误；B同一主族，单质的氧化性随着原子序数的增大而减小，所以单质的氧化性：YM，故B正确；CZ是活泼金属元素，其氧化物是离子化合物，故C错误；DM、N分别是S、Cl元素，都是非金属性较强的元素，所以其最高价氧化物对应的水化物分别是硫酸和高氯酸，均属于强酸，故D正确；故选BD点评：本题考查元素的推断及元素周期律，正确推断元素是解本题的关键，根据元素周期律来分析解答即可13（2020常州一模）X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的下列说法正确的是（） XYZWA原子半径由小到大的顺序为XZYWBY元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4CX、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同DY最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z、W为四种短周期元素，根据表知，它们处于第二、三周期，它们在周期表中位于连续的四个主族，Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的，且Z处于第三周期，所以Z是Mg元素，则W是Al元素，X是C元素，Y是N元素，然后利用元素周期律及物质的性质来解答解答：解：X、Y、Z、W为四种短周期元素，根据表知，它们处于第二、三周期，它们在周期表中位于连续的四个主族，Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的，且Z处于第三周期，所以Z是Mg元素，则W是Al元素，X是C元素，Y是N元素，A电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为YXWZ，故A错误；BN元素处于第VA族，在其最高价含氧酸中显+5价，所以Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO3，故B错误；CX的氧化物为H2O、H2O2，Z的氧化物为Na2O、Na2O2，水和双氧水中含有共价键，氧化钠和过氧化钠中含有离子键，故C错误；D氟化氢中能形成氢键，导致其沸点升高，其相邻周期同主族元素的气态氢化物中不含氢键，所以Y的最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高，故D正确；故选D点评：本题考查位置、结构、性质，明确元素的推断是解答本题的关键，选项C为易错点，注意过氧化氢中既有极性共价键又有非极性共价键，过氧化钠中既含离子键又含非极性共价键，难度不大14（2020惠州一模）短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的位置如图下列说法正确的是（）XYZRA气态氢化物的稳定性：XYB原子半径大小：YZCX和Y形成的化合物是离子化合物DZ、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素在周期表中的位置知，这几种元素位于第二、三周期，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，同一主族中，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大；同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，其最高价氧化物的水化物酸性越强解答：解：根据元素在周期表中的位置知，这几种元素位于第二、三周期，A同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，所以气态氢化物的稳定性：XY，故A错误；B同一主族中，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，所以原子半径大小：YZ，故B错误；CX和Y形成的化合物是共价化合物，故C错误；DZ、R如果是S和Cl元素，则Z、R的最高价氧化物对应的水化物分别是硫酸和高氯酸，硫酸和高氯酸都是强酸，故D正确；故选D点评：本题考查了位置、结构和性质的关系，同时考查学生发散思维能力，结合元素周期律来分析解答，难度中等15（2020枣庄二模）下列说法正确的是（）A镁、铝、铜、铁、钠五种元素中，铜和铁均为副族元素B10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素C元素X位于元素Y的上一周期，X原子得电子能力强于Y原子D短周期的同主族元素原子序数差值可能为2、8、10考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A铁属于第VIII族元素；B质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素；C元素X位于元素Y的上一周期，X原子得电子能力不一定强于Y原子；D短周期的同主族元素原子序数差值可能为2、8、10，如第IA族元素解答：解：A镁、铝、铜、铁、钠五种元素中，镁、铝、钠属于主族元素，铜为副族元素，铁属于第VIII族元素，故A错误；B10Be和9Be是同一元素的不同核素，互称同位素，故B错误；C元素X位于元素Y的上一周期，X原子得电子能力不一定强于Y原子，Li元素得电子能力小于Cl元素，故C错误；D短周期的同主族元素原子序数差值可能为2、8、10，如：Na和Li元素之间原子序数相差8，Na和H元素之间原子序数相差10，Li和H元素之间原子序数相差2，故D正确；故选D点评：本题考查元素位置结构性质的相互关系，明确元素周期表结构及元素周期律即可解答本题，易错选项是C，注意元素位置与性质的关系16（2020北京）已知33As、35Br位于同一周期下列关系正确的是（）A原子半径：AsClPB热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定；C非金属的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱；D非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强解答：解：A原子半径大小顺序是AsPCl，故A错误；B热稳定性：HClHBrAsH3，故B错误；C单质的氧化性Cl2SAs，所以阴离子的还原性：As3S2Cl，故C正确；D酸性H2SO4H3PO4H3AsO4，故D错误；故