河南省鹤壁市浚县二中2020学年高二化学上学期第二次月考试题

河南省鹤壁市浚县二中2020学年高二化学上学期第二次月考试题一、单选题(共16小题,每小题3分,共48分) 1.化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是()A 煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B 电解水制氢气时将部分化学能转化为电能C 炸药爆炸时将部分化学能转化为动能 D 镁条燃烧时将部分化学能转化为光能2.已知反应FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）的H0，（假设H，S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是（）A 低温下为自发过程，高温下为非自发过程 B 高温下为自发过程，低温下为非自发过程C 任何温度下为非自发过程 D 任何温度下为自发过程3.向绝热恒容密闭容器中通入CO和H2O（g），在一定条件下使反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（）A 反应物的总能量低于生成物的总能量 B t1=t2时，CO的转化率：ab段小于bc段C 反应在c点达到平衡状态 D 反应物浓度：a点小于b点4.下列说法中正确的是()A 二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B 硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C 硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D 氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同5.在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B发生如下反应：2A（g）+B（g）xC（g），达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%，则x的值为（）A 5 B 4 C 3 D 16.对于反应N2O4（g）2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（）A A、C两点的正反应速率的关系为ACB A、B、C、D、E各状态中，v（正）v（逆）的是状态EC 使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压到p2，再由p2无限缓慢降压至p1D 维持p1不变，EA所需时间为x；维持p2不变，DC所需时间为y；则xy7.已知：2X+Y2Z，反应中（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是（）AT1时，正V逆 B 正反应的H0C a、b两点的反应速率v（ a）=v（ b） DTT1时，增大的原因是平衡向正方向移动8.某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是()A 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 B 用pH试纸测出某溶液pH为3.5C 用托盘天平称取8.75 g食盐 D 用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL9.25 时纯水的电离度为a1，pH=2的醋酸溶液中水的电离度为a2，pH12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a1。下列关系式中正确的是（ ）Aa2=a3a4a1 Ba3=a2a1a4Ca2a3a1a4 Da1a2a3a410.在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c(H+)110-14molL-1，则该溶液中，一定能大量共存的离子是( )A K+、Na+、MnO、SO B. Na+、CO32-、A|O2-、CI-C K+、Na+、Cl-、Br- D K+、Cl-、Ba2+、HCO11.下列实验基本操作错误的是( )A 滴定管经蒸馏水洗净后，即可注入标准液进行滴定B 玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C 滴定用锥形瓶经蒸馏水洗净后，不须用标准液润洗D 用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，然后跟标准比色卡相对照，读出pH12.已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA的电离平衡常数约为1107，下列叙述错误的是()A 该溶液的pH4 B 此溶液中，HA约有0.1%发生电离C 加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大D 由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍13.室温下，用0.100 molL1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A 表示的是滴定醋酸的曲线 B pH7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00 mLCV(NaOH) 20.00 mL时，两份溶液中c(Cl)c(CH3COO)DV(NaOH) 10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)14.常温下，0.1 molL1的下列溶液中c(NH)最大的是()A NH4Al(SO4) 2 B.NH4Cl C NH3.H2O D CH3COONH415.等物质的量浓度的下列五种溶液：CH3COOH(NH4)2CO3NaHSO4NaHCO3Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是()A B C D16.下列事实：NaHSO4溶液呈酸性；长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；NaHS溶液中c(H2S)c(S2)；氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；加热FeCl36H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。其中与盐类的水解有关的叙述有()A 6项 B 5项 C.3项 D 4项二、填空题(共5小题52分) 17.（10分）请根据所学知识回答下列问题：（1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在光照和点燃条件下的H（化学计量数相同）分别为H1、H2，则H1_H2（填“”、“”或“=”，下同）。（2）相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量1 mol氢分子所具有的能量。（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中H的大小：H1H2。P4（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）H14P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）H2（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3 kJ，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量57.3 kJ（5）已知：0.5 mol CH4（g）与0.5 mol水蒸气在t、pkPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是。18.（每空1分，共10分）化学反应速率是化学反应原理的重要组成部分。请回答下列问题：（1）已知一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施（改变的条件）。（2）探究反应条件对0.l0 molL-1，Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响。其设计与测定结果如表：上述实验是探究对化学反应速率的影响；若上述实验是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”为，a为；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为。（3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是的影响。若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入（填字母）。A硫酸钾 B氯化锰 C硫酸锰 D水19.（12分）25时，有关物质的电离平衡常数如下：（1）电解质由强至弱顺序为_(用化学式表示，下同)。（2）常温下，0.02 molL-1的CH3COOH溶液的电离度约为_，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释后溶液的pH，前者_后者(填“”、“”或“=”)。（3） 下列离子CH3COO-、CO、HSO、SO在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为_。（4）NaHSO3溶液显酸性的原因_(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是_。20、（12分）已知：25 时，CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等。（1）25 时，取10 mL 0.1 molL-1醋酸溶液测得其pH3。0.1 molL-1氨水（NH3H2O溶液）的pH_。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_。氨水（NH3H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb_，25 时，氨水电离平衡常数约为_。（2）25 时，现向10 mL 0.1 molL-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中_（填序号）。a始终减小 b始终增大 c先减小再增大 d先增大后减小（3）（2分）某温度下，向V1mL 0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH- lgc(OH-)。图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是_（填字母，下同）。图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点是_。21、（8分）下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a量筒b容量瓶c滴定管d托盘天平e温度计(1)有“0”刻度的是_(填字母)。(2)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为_mL。(3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字)：c(NaOH)_。(4）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是_(填字母)。A中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数B碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定C酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定答案解析1.【答案】B【解析】煤燃烧时放出大量的热，但这不是煤中的全部化学能，因为其主要燃烧产物CO2中仍有化学能，A正确；电解物质时，是将电能转化为化学能，而不是化学能转化为电能，B错误；TNT(三硝基甲苯)爆炸时，部分化学能转化为动能，C正确；镁条燃烧时放出大量热，产生耀眼白光，部分化学能转化成了光能，D正确。2.【答案】B【解析】H0，S0，低温下，G=HTS0，反应不能自发进行，高温下，G=HTS0，反应能自发，故B正确；A、C、D错误；故选B。3.【答案】B【解析】从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故A错误；随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的CO就越多，CO的转化率将逐渐增大，所以t1=t2时，CO的转化率：ab段小于bc段，故B正确；化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，故C错误；a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，所以反应物浓度：a点大于b点，故D错误；故选B。4.【答案】D【解析】A项，SO2的水溶液虽然导电，但导电的离子不是SO2电离产生的，因此SO2不是电解质，故错误；B项，硫酸钡虽然难溶于水，但溶于水硫酸钡完全电离，属于强电解质，故错误；C项，电解质导电，需要条件，即水溶液或熔融状态，因此纯硫酸不导电，故错误；D项，OH离子浓度相同，溶液中导电离子的浓度以及所带电荷数相同，因此导电能力相同，故正确。5.【答案】C【解析】在恒温恒容下，充入2 mol A和1 mol B与充入0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C达到平衡后，C的体积分数为w%，说明两个平衡为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，应该满足：n（A）=2 mol、n（B）=1 mol，则：0.6 mol+=2 mol，解得：x=2，另外，对于反应前后气体的化学计量数之和相等的反应，物质的投料呈相同比例时也是等效平衡，所以x=3也是正确的，所以x可能为2或3，故选C。6.【答案】C【解析】压强越大，反应速率越大，则A、C的正反应速率的关系为AC，故A错误；E点的NO2的体积分数小于平衡状态，压强不变，达到平衡，NO2的体积分数应增大，反应向正反应方向进行，则v（正）v（逆），故B错误；使E状态到达A状态，应是平衡向正向移动，可由C点减小压强得到，故C正确；压强越大，反应速率越大，则达到平衡用时越段，xy，故D错误。故选C。7.【答案】B【解析】当可逆反应达到化学平衡状态时，产物Z的生成率最大，物质的量分数最大，所以T1时刻，化学反应达到了平衡状态，v正=v逆，故A错误；当温度高于T1时，Z的物质的量分数逐渐减小，所以化学平衡逆向移动，即逆反应方向是吸热的，所以正反应是一个放热反应，即H0，故B正确；温度越高，化学反应速率越大，b点温度高于a点，所以b的速率高于a点的速率，即vavb，故C错误；OT1阶段是化学平衡的建立过程，反应开始向右不断进行，生成的Z的量越来越大，所以增大，故D错误。故选B。8.【答案】D【解析】量筒的精确度为0.1 mL，pH试纸只能读到整数，托盘天平的精确度为0.1 g。9.【答案】A【解析】在25 时，纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7molL-1，纯水的电离度为a1；pH=2的醋酸溶液中c(H+)=10-2molL-1，水电离出来的氢离子的浓度与氢氧根的浓度相等，即c(H+)水=c(OH-)水=molL-1=10-12molL-1，水的电离度为a2，醋酸电离出来的氢离子要抑制水的电离，a2a1；同理可得pH=12的氢氧化钠溶液中c(OH-)=10-2molL-1，c(H+)水=c(OH-)水=molL-1=10-12molL-1，水的电离度为a3=a2a1；pH=2的醋酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸是弱电解质，所以有醋酸过量，溶液仍显酸性，溶液的pH10-12molL-1，溶液中水的电离度为a4，所以有a2=a3a4BDC。15.【答案】C16.【答案】B【解析】中NaHSO4为强酸强碱的酸式盐，不发生水解，显酸性是因为电离出H所致；中是NH水解显酸性所致；中HCl会抑制Cu2水解；中是因HS水解程度大于其电离程度所致；中NH水解产生H与锈斑中的Fe2O3反应；加热时部分FeCl3会发生水解。故除外都与盐类的水解有关。17.【答案】（1）=（2）（3）（4） （5）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），H=+2akJ/mol【解析】（1）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量有关，与反应条件无关，则光照和点燃条件的H相同。（2）氢气分子生成氢原子要破坏化学键，需要吸热，则2 mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量。（3）常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因H0，则放出的能量越多反应热越小。（4）浓硫酸溶于水放热，放出的热量大于57.3 kJ。（5）甲烷和水蒸气之间的反应方程式为CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t、pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了akJ热量，所以1 mol甲烷与1 mol水蒸气在t、pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了2akJ热量，热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H=+2akJ。18.【答案】（1）加压或增大反应物浓度 加入催化剂 减压或减小反应物浓度 减小生成物浓度（2）温度V（蒸馏水）/mL5.0出现浑浊的时间/min（3）催化剂（或锰离子的催化作用） C【解析】（1）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，该反应是一个气体体积减小且正反应是放热的化学反应，t1时正反应速率增大，且平衡时反应速率小于t1时反应速率，则平衡向正反应方向移动，改变的条件为加压或增大反应物浓度；t2时正反应速率增大，但平衡不移动，改变的条件为加入催化剂；t3时正反应速率减小，且平衡时反应速率大于t3时反应速率，则平衡向逆反应方向移动，改变的条件为减压或减小反应物浓度；t4时正反应速率不变，且平衡时反应速率小于t4时反应速率，则平衡向正反应方向移动，改变的条件为减小生成物浓度；（2）当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致，通过比较实验的反应条件可知，实验可探究温度对反应速率的影响；实验中的Na2S2O3溶液的加入体积不同，故要探究Na2S2O3溶液浓度不同对反应速率的影响，但反应体积溶液的总体积需相同，故应加入蒸馏水来确保溶液的总体积相同，故甲应为V（蒸馏水）/mL，a的值为5.0；又Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应生成二氧化硫和硫沉淀，则要准确描述反应速率的快慢，必须准确测得溶液出现浑浊时间的长短，故乙要测量的物理量是出现浑浊的时间/min；（3）KMnO4与H2C2O4反应生成硫酸锰，锰离子有催化作用，所以猜想还可能是催化剂的作用，反应方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2中，浓度变化较大的为锰离子，所以选择做催化剂的试剂应该含有锰离子，而（B）中氯化锰中也含Mn2+，却不能选为催化剂，原因就在于其中的Cl易被酸性高锰酸钾溶液氧化，故只有C正确。19.【答案】（1）H2SO3 CH3COOH H2CO3（2）3 CH3COOHH2CO3。（2）0.02 molL-1的醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，设该溶液中醋酸的电离度为x，则醋酸电离出的酸酸根离子、氢离子浓度为0.02xmolL-1,醋酸的浓度为0.02（1-x）molL-1，根据醋酸的电离平衡常数K=1.810-5可知：K=1.810-5=，解得：x=3%。（3）已知酸性：H2SO3CH3COOHH2CO3HSOHCO，酸根离子对应酸的酸性越强，该酸根离子结合氢离子能力越弱，则C