河北省唐山市2020学年高二化学下学期期中试题

河北省唐山市2020学年高二化学下学期期中试题全卷满分100分，用时90分钟。可能用到的原子量：C：12 Fe：56 Cl：355 Na：23 Cu：64 N：14 Ca:40第卷（50分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1.升高温度，下列数据不一定增大的是 （ ）A化学反应速率v B水的离子积常数KwC化学平衡常数K D弱酸的电离平衡常数Ka2. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NAB常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NA C标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为0.3NAD用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64 g金属时阳极失去的电子数小于2NA3下列有关实验的叙述中，合理的是 ( )用pH试纸测得氯水的pH为2 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小中和滴定过程中，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点盐酸滴定氢氧化钠时碱式滴定管未润洗则结果偏低ABCD4. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）AH2CO3在水溶液中的电离方程式：H2CO3H+HCO3B醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：H+ OH H2OCNaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 Na+ + H+ + CO32D.用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl25下列排列顺序错误的是 （ ）A原子半径：OSNa B稳定性：PH3 H2S NH3 C电负性：PSCl D第一电离能：NaMgAl6.下列物质的性质与氢键无关的是 （ ）A冰的密度比液态水的密度小 BNH3易液化CNH3分子比PH3分子稳定 D在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高7. 在实验室中，下列除杂的方法正确的是 （ ） A乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaOH溶液的洗气瓶。B不可用溴水鉴别己烯和甲苯C硝基苯中混有浓H2SO4和浓HNO3，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液取上层液体即为硝基苯D溴苯中混有溴，加入Kl溶液，振荡，用汽油萃取出溴8. 桶烯（Barrelen e)结构简式如图所示，则下列有关说法一定正确的是 （ ）A.桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2)互为同分异构体B.桶烯在一定条件下能发生加成反应，不能发生加聚反应C.桶烯二氯取代产物只有三种D.0. 1mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气22. 4L9.右图表示反应X(g)4Y(g)Z(g)，H0T1温度下的部分实验数据为： （ ）t/s05001 0001500c(N2O5)mol/L5.003.522.502.50 下列说法不正确的是 A500s内N2O5分解速率为296 10-3 mol/(Ls) BT1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50 C其他条件不变时，T2温度下反应到l000s时测得N2O5 (g)浓度为298 mol/L， 则T1T3，则K1K316、下列说法正确的是 ()A难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小17、下列说法不正确的是 （ ）ABCD通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大甲电极上的电极反应为：2Cl- - 2e- = Cl2Pt电极上的电极反应为：O22H2O4e=4OH总反应的离子方程式为：2Fe3+Cu=Cu2+ 2Fe2+稀硫酸CC NaCl溶液FePt NaCl溶液e-C(甲) 直流电源e-C(乙) CuCl2溶液FeCl3溶液盐桥Cu C18、有氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是 （ ）A4种溶液pH的大小顺序：B溶液、等体积混合后pH 7，则c(NH4+) D向溶液、中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同19、用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是 （ ） A温度：T1 T2 T3B正反应速率：C平衡常数：D平均摩尔质量：20、已知，25时有关弱酸的电离平衡常数如下：则下列有关说法正确的是（ ） A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）pH（Na2CO3 ）pH（CH3COONa）Ba molL-1 HCN溶液与bmolL-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）c（CN-），则b一定大于aC向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小D等物质的量NaHCO3，和Na2CO3的混合溶液中，一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）第卷（50分）三、填空题（本大题包含3小题，共28分）21、（10分）（1）0.1molL-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 。（2）将FeCl3溶液蒸干灼烧得到的固体为 ，预通过蒸发FeCl3溶液的方法得到FeCl3可以 （3）支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式 （4）分子式为C9H12的芳香烃有多种，其中核磁共振谱中吸收峰最少的结构简式为 （5）某气态链烃能使溴水褪色，经测定该烃存在支链，并且01 mol该烃充分燃烧可以生成72 g水，则该烃的结构简式 。该烃进行系统命名为 。22、(10分)汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g） + O2（g） 2NO（g） H 0已知该反应在2404时，平衡常数K=6410-4。请回答：（1）该反应的平衡常数表达式为 。（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是 %（保留整数）。（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2510-1mol/L、4010-2mol/L和3010-3mol/L，此时反应 （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是 （4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是 （填字母序号）。（5）下列方法中可以证明该反应已达平衡状态的是_单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 n mol NO;温度和体积一定时,混合气体的密度不再变化百分组成(NO)=(N2);反应速率v(N2)=v(O2)=v(NO)/2时;温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;温度和体积一定时,容器内压强不再变化;条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化;23、（10分）CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。（1）某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，随后，他向烧杯中加入了一定量的 溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。（2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。 图一是根据反应Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是 ，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向 移动（填“甲”或“乙”）。 图二中，是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在中实现铁上镀铜，则b处通入的是 （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是 ；当铁电极的质量增重6.4g，消耗的CH4在标准状况下的体积为 L。（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8109。CaCl2溶液与k2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与k2CO3溶液混合，若K2CO3溶液的浓度为2104mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。24、（10分）已知某二元酸在水中的电离方程式是：H2RO4=H+HRO4 HRO4 H+RO42回答下列问题：（1）Na2RO4溶液显 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是 （用离子方程式表示）（2）在0.1mol/L的Na2RO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的是 。Ac(RO42)+c(HRO4)+c(H2RO4)=0.1mol/L Bc(OH)=c(H+)+(HRO4)Cc(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HRO4)+2c(RO42)Dc(Na+)=2c(RO42)+2c(HRO4)（3）如果25时，0.1mol/L的NaHRO4溶液中c(RO42)=0.029mol/L，则0.1mol/LH2RO4溶液中c(RO42) 0.029mol/L（填“”“=”），理由是 （4）25时，0.1mol/LNaHRO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 25（10分）已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。（用元素符号表示）（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 （填高或低），理由是 。（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是 。（4）F的核外电子排布式是 ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 。（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ；（黑色球表示F原子）（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为 。 化学参考答案：1-10（各2分） CBAAD CDABC ； 11-20 （各3分） DCDDC DADCD 21、（10分）(1) c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)，（1分） （2）Fe2O3, 通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌下蒸发 （2分） （3） （1分） （4）（2分）（5）其结构简式为：CH2=CH（CH3）CH2 （2分） 名称为 2-甲基丙烯 （2分）22（10分）（1） （书写不规范酌情扣分）（1分） （2） 4 % （1分）（3）向正反应方向进行；（2分） K （2分）（4）AC（2分，只选一个且正确得1分，多选、错选均无分） （5）（2分）23（10分）（1）硫酸（1分）（2）Cu2+ + 2e- = Cu（1分），乙 （1分）O2，（1分） CH48e10OHCO327H2O，（2分） 056L （2分） （3）56105mo1/L（2分）24.(共10分)(1) 碱性(1分)RO4 2-+H2O HRO4+OH- (1分)(2)BCD(2分) (3)c(HRO4) c(H+) c(RO42) c(OH) (2分)25（10分）NaAlSiN（1分）高（1分）NaCl为离子晶体