浙江省临海市2020学年高二化学5月月考试题

浙江省临海市2020学年高二化学5月月考试题（考试时间：90分钟满分：100分）相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23 Ba：137S：32一、选择题(本大题共30小题，每小题2分，共60分)1浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。海水中含量最多的氯化物是ANaCl BMgCl2 CKCl DCaCl22下列物质属于电解质的是A食盐水 B铜 C乙酸D乙醇3下列仪器及其名称不正确的是 A分液漏斗B冷凝管 C坩埚D蒸馏烧瓶4下列属于复分解反应的是A2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3BNaOH + HCl = NaCl + H2OCSO3 + H2O = H2SO4 DNH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 5下列反应中，水作氧化剂的是ACl2 + H2OHCl + HClO BH2 + CuOCu + H2OCC + H2OCO + H2 DSO3 + H2O=H2SO46下列物质既含有离子键，又含有共价键的是AN2BCO2CNaOHDHCl7下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A NaOH BNa2CO3 CNH4Cl DHCl8下列说法不正确的是A硅可用于制造电脑芯片 B浓H2SO4可用做干燥剂CMgO是优质的耐高温材料 D少量金属钠保存在酒精中9某溶液中存在大量的K+、OH-、CO32-，该溶液中还可能大量存在的离子是AAl3+BNH4+CFe3+DSO42-10下列说法正确的是( )A二氧化硫可用于漂白纸浆 B电解饱和食盐水可以制得金属钠C苏打是烘焙糕点所用的发酵粉的主要成分之一 D氯气泄露时可以通过浸有氢氧化钠溶液的毛巾捂住口鼻逃离11下列化学用语中，不正确的是AHCl分子的电子式 B乙醇分子的结构式：CH2O分子的比例模型 D甲烷分子的球棍模型12关于铜的一种核素Cu，下列说法正确的是A核电荷数为29B质子数为35C中子数为64 D核外电子数为6413下列实验操作正确的是 14下列说法正确的是A使用容量瓶配制溶液时，应先检漏B用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体C用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液D蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下15下列说法不正确的是A二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色B漂白粉暴露在空气中久置会变质C在加热条件下，镁能在二氧化碳气体中燃烧D氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是其中含有的Cl2分子16下列说法不正确的是 A钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其熔融的氧化物中置换出来 B镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火 C铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作 D单晶硅是重要的半导体材料，可用于制造光导纤维17如图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确的是A该原电池中，铜为正极B该原电池中，电子由铜片经过导线流入锌片C该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱D该原电池工作一段时间后，锌片质量减小18N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）A. N2H4（g）O2（g）=N2（g）H2O（g） H=267 kJmol1 B. N2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g） H 534 kJmol1 C. N2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g） H 534 kJmol1 D. N2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（l） H 133.5 kJmol119为证明醋酸是弱电解质下列方法不正确的是A测定0.1molL-1醋酸溶液的pHB测定0.1molL-1 CH3COONa溶液的酸碱性C比较浓度均为0.1molL1盐酸和醋酸溶液的导电能力D比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液附体积20下列反应属于加成反应的是A2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 B+HNO3+H2OCCH3CH=CH2+Br2DCH3CH2Br +H2OCH3CH2OH+HBr21.下列说法不正确的是A含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精B硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物C鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物22下列说法正确的是A石油的分馏和煤的液化都是发生了物理变化B乙烯和乙炔都能与溴水发生加成反应且生成的产物相同C甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色23在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是A混合气体的压强 B混合气体的密度CB的物质的量浓度 D混合气体的平均相对分子质量24右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是AW的原子序数可能是Y的两倍BZ的原子半径比X的大CY元素的非金属性比Z元素的强DZ的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强25一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g)2C(g) H0，A、C的物质的量随时间变化的关系如下表所示。下列有关说法正确的是时间/minn(A)/moln(C)/mol00.3010.150.1520.10.230.10.2Ax=1 B反应开始2min内，用B表示的反应速率为0.05mol L-l min -1 C反应进行到lmin时，反应体系达到化学平衡状态DA的正反应速率等于C的逆反应速率时，反应体系达到化学平衡状态26下列离子方程式正确的是AZn与稀H2SO4反应：2Zn+2H+=2Zn2+H2B氯气和水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+D硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：H+SO42-+Ba2+OH- =BaSO4+H2O27下列说法正确的是ANaOH和NH4Cl化学键类型不同BI2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力CSiC属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力DHCl溶于水能电离出H+和Cl，所以氯化氢是离子化合物28用NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是A7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0. 3NAB标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NAC100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4 NAD密闭容器中1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数小于2NA29常温下，下列方法正确的是A等体积等pH的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌完全反应，盐酸产生的H2多B等pH的盐酸和醋酸溶液中c( Cl )等于c( CH3COO )C等体积等浓度的盐酸和醋酸溶液分别与等浓度的NaOH溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积更大D相同浓度的盐酸和醋酸溶液导电能力相同30某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（保准状况）。下列说法正确的是A该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+C该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D根据以上实验，无法确定该固体中有Na+二、非选择题(本大题共6小题，共40分)31（6分）A是一种重要的化工原料，C、F的分子式都为C2H4O，F是没有不饱和键的环状有机物，G的分子式为C2H6O2，G中含有两个相同的官能团，转化关系如下图：己知：同一碳原子上连接2个或2个以上OH是不稳定结构（1）有机物C中含有的官能团名称是_。（2）B+DE的化学方程式是_。（3）下列说法正确的是_。A有机物D能使石蕊溶液变红B用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C、D的水溶液C等物质的量的A和B分别完全燃烧消耗氧气的量相等D可用分液漏斗分离D与E32（6分）A是铁锈的主要成分，B是非金属氧化物，A和B的反应为高炉炼铁的原理，C、F均是单质，D、F都是无色无味的气体，有以下转化关系图：（1）溶液G中的溶质为 (填化学式)；（2）D的电子式： 。（3）写出上述流程中A与B在高温下反应生成D的化学方程式： 。33（4分）（1）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。 请回答：该装置中还缺少的必要仪器是 。（2）实验室通过下面步骤制取氯气： 尾气处理请填空：X溶液应选用_ _。尾气处理过程中，多余的氯气可用可溶性强碱溶液吸收，写出相应的离子方程式：_ _。34.(4分)将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。试计算：(1)盐酸的物质的量浓度为 。(2)该样品中NaOH和Na2CO3物质的量之比为 。35.【加试】(12分) (1)已知： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H1196.6 kJmol12NO(g)O2(g) 2NO2(g) H2113.0 kJmol1则反应NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)的H3_kJmol1。反应能否自发进行： （填“低温自发”、“高温自发” 、“任何温度自发” 或“任何温度不自发”）。（2）一定温度下，向2 L密闭容器中加入2 mol NO(g)和1mol O2(g)，发生反应，2分钟之后NO的浓度变为0.4mol/L，02 min内的平均反应速率v(NO)_；NO的转化率_。(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)2H2(g) CH3OH(g)CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示该反应H 0(填“”或“”)。请解释原因： 。【加试】36. (8分)有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：实验步骤解释或实验结论(1)升温使其