江西省四校2020学年高二化学下学期第三次月考试题新人教版VIP

江西省四校2020学年高二下学期第三次月考化学试题第卷 选择题（共48分）（本卷可能用到的相对原子质量：C=12 H=1 O=16 N=14 Na=23 K=39 S=32）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.“保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是()“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的“厄尔尼诺”现象是由空气中CO2浓度增大引起的“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的A只有 B只有 C只有 D全部 2相对分子质量为100的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基的同分异构体的数目分别是（ ）A6：7和2 B6：7和3 C7：8和3 D 7：8和43. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )加热条件下,1molCl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3NA12.Og熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1 Na在通常状况下，22.4LHF中的H原子数为NA17g羟基中含有的电子数为10Na1mol Na2O和Na2O2固体混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA溶液中，和离子数的总和小于NAA. B. C. D. 4.某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得实验数据(盐酸的物质的量浓度相等)如下表:盐酸/mL505050混合物质量/g9.215.727.6标准状况下CO2体积/L2.243.363.36下列分析推理不正确的是( )A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/LB. 15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应C.加入9.2 g混合物时盐酸过量D. 根据表中数据能计算混合物中NaHCO3的质量分数5下列分离或提纯物质的方法正确的是选项物质杂质试剂及主要操作A苯Br2加苯酚过滤BCO2SO2通过盛有饱和NaHCO3溶液的装置洗气C乙酸乙酯乙酸、水加饱和碳酸钠溶液，振荡、静置、分液DCO2CO点燃6下列离子方程式的书写正确的是 AKI溶液和用H2SO4酸化的H2O2溶液混合： B足量的铁屑与稀硝酸反应： C等体积、等物质的量浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合： D用食醋除去水瓶中的水垢：7下列说法正确的是( )A用系统命名法命名有机物，主链碳原子数均为7 个B能使KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变得活泼，被KMnO4氧化而断裂C蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解D1mol 绿原酸通过消去反应脱去1 molH2O时，能得到6 种不同产物(不考虑立体异构）8水热法制备Fe3O4纳米颗粒的化学方程式为：+2H2O。下列有关说法不正确的是( ) A上式中的x为S4O26B该反应中的还原剂为Fe2+和S2O2-3 C当生成1 mol Fe3O4时，转移电子的物质的量为4 mol D当3 mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1 mol9某有机物甲经水解可得乙，乙在一定条件下经氧化后可得丙，1mol丙和2mol甲反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）。由此推断有机物丙的结构简式为AClCH2CHO BHOCH2CH2OH CClCH2COOH DHOOCCOOH10图示与对应的叙述相符的是( )A图甲表示硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系B图乙表示25时，用0.1 molL-1盐酸滴定20 mL 0.1 molL-1NaOH溶液时pH随加入盐酸体积的变化C图丙表示t时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化D根据图丁可判断某可逆反应的正反应是吸热反应11、 A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为AB=12。已知A的原子序数为n，B的原子序数是( )n2 n3 n4 n5 n8 n5 n7 n8中的几种，其中不符合题目要求的是（A） （B） （C） （D）12混合动力车在刹车和下坡时处于充电状态；上坡或加速时，电动机提供辅助推动力，降低了汽油的消耗。该车一般使用的是镍氢电池,采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液。镍氢电池充放电原理如右图，其总反应式为：H2+2NiOOH = 2Ni(OH)2下列有关判断正确的是( )A在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2H2O+2e- = H2+2OH- B在上坡或加速时，溶液中的K+ 向甲电极迁移C在刹车和下坡时，乙电极增重D在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小13. 普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药。下列说法正确的是：( )A可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和YB反应物X与中间体Y互为同系物C普罗帕酮分子中有2个手性碳原子DX、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应14 室温下，将0.1 mol L1的NaOH溶液分别滴人体积均为0. O1 L、物质的量浓度均为c mol L1的盐酸和醋酸中，溶液PH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )A 滴定前，B图中V(NaOH)10 mL时，溶液中由水电离出的C.图中V(NaOH)=5mL时，溶液中D.图中V(NaOH)= 1O mL时，溶液中15、为了确保亚运会的公平、公正性，反兴奋剂检测中心决定采用先进技术提高兴奋剂的检测水平。检测中心发现某种兴奋剂的结构如图所示；，关于它的说法正确的是 （ ）A该物质的分子式是C15H22ClNO2，属于芳香烃B该物质分子中所有碳原子共平面C1 mol 该物质最多能与2 mol 氢氧化钠反应D该物质能发生的反应类型有：取代、水解、消去反应16根据下列框图，下列说法正确的是AM、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱B反应、都属于氧化还原反应，且在反应和中硫酸都是既表现了酸性、又表现了氧化性C反应、的离子方程式分别可表示为：E 3+SCN-=E (SCN)2+ 3NH3H2O+E3+ =E(OH)3+3NH4+、D用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42-+4H2O+3e- = E(OH)3+5OH-第卷 非选择题（共52分）二、填空题（共52分）17（10分）金属钛被称为“21世纪金属”。（1）工业上用钛矿石(含FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过以下流程制得TiO2：其中，步骤发生的反应为：2H2SO4 + FeTiO3 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O 步骤中发生反应的化学方程式： _、_。将步骤所得FeSO4晶体溶于水，在酸性条件下加入H2O2溶液，可制得具有净水作用的铁盐，该反应的离子方程式为 。在步骤中需要控制条件以形成TiO2nH2O胶体，该分散质颗粒直径大小在_范围。（2）可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：方法一：将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，其阴极发生的反应：_。方法二：通过以下反应制备金属钛 TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g)；H= +151kJ/mol TiCl4 + 2Mg 2MgCl2 + Ti在实际生产中，需在反应过程中加入碳才能顺利制得TiCl4，其原因是： 。（3）若已知：C(s) + O2(g) = CO2(g) H= 394kJ/mol ，则由固体TiO2、固体C与Cl2气反应制取气态TiCl4的热化学方程式为_。18（10分）.以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H=131.3 kJmol-1， 该反应在高温下能自发进行的原因是 一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同）。 A容器中的压强不变 B1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键CV (CO)= V (H2) D.密闭容器的容积不再改变E消耗1 mol水的同时生成1 mol H2 F.容器的密度不变该反应的平衡常数的表达式K= 。（2）水煤气再进一步反应可制取氢气。反应为H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)，某温度下该反应的逆反应平衡常数K= 9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是 。起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020 A反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢B平衡时，甲中和丙中2的转化率不等C平衡时，丙中(CO2)是甲中的2倍D平衡时，乙中CO2的转化率大于60%（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发 生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) ，右图表示该反应进行过程中能量(单位为kJmol1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c (CH3OH)减小的是_。A升高温度 B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离出来 D再充入1mol CO2和3mol H219（10分）苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：COOH+ C2H5OHH2SO4COOC2H5+ H2O 已知： （Mr=122） （Mr=150）颜色、状态沸点（）密度（gcm3）苯甲酸*无色、片状晶体2491.2659苯甲酸乙酯无色澄清液体212.61.05乙醇无色澄清液体78.30.7893环己烷无色澄清液体80.80.7318*苯甲酸在100会迅速升华。电子加热器分水器实验步骤如下：在100mL圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按右图所示装好仪器，控制温度在6570加热回流2h。反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”（沸点62.6）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如右图所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210213的馏分。检验合格，测得产品体积为12.86mL。回答下列问题：（1）步骤中使用分水器不断分离除去水的目的是 。（2）步骤中应控制馏分的温度在 。A6570 B7880 C8590 D215220（3）若Na2CO3加入不足，在步骤蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是 。（4）关于步骤中的分液操作叙述正确的是 。A水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。将分液漏斗倒转过来，用力振摇B振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（5）蒸馏装置图中仪器A的名称是 ，仪器B的名称是 。（6）该实验的产率为 。20（11分）某些高分子催化剂可用于有机合成。下面是一种高分子催化剂()合成路线的一部分（和都是的单体；反应均在一定条件下进行；化合物和中含N杂环的性质 类似于苯环）： 回答下列问题： (1)写出由化合物合成化合物的反应方程式 （不要求标出反应条件）。 (2)下列关于化合物、和的说法中，正确的是 （填字母）。 A化合物可以发生氧化反应 B化合物与金属钠反应不生成氢气 C化合物可以发生水解反应 D合物不可以使溴的四氯化碳深液褪色 E化合物属于烯烃类化合物 (3)化合物是 （填字母）类化合物。 A醇 B烷烃 C烯烃 D酸 E酯 (4)写出2种可鉴别V和的化学试剂 。(5)在上述合成路线中，化合物和V在催化剂的作用下与氧气反应生成和水，写出反应方程式 （不要求标出反应条件）。21、（11分）合成纤维Z的吸湿性接近于棉花。合成Z的流程图如下所示：已知：下列反应中R、R、R代表烃基（1）A的结构简式是 。（2）B的分子式为C2H4O，其官能团的名称是 。（3）反应的化学方程式是 。（4）下列说法正确的是 。aDE的反应类型为消去反应 bD能与Na、NaOH、NaHCO3反应cQ是一种水溶性很好的高分子化合物 dG在酸性或碱性环境中均能水解（5）E有多种同分异构体，与E具有相同官能团的有 种，其中一氯代物只有3种，且能发生银镜反应的结构简式是 。（不考虑烯醇结构）（6）反应的化学方程式是 。（7）合成纤维Z含有六元环状结构， Z的结构简式是 。四校零班高二化学答案题号12345678910111213141516答案CDDBBADDDACBACCC. 17、（10分） 1100nm 1分（2） TiO2 + 4e- = Ti + 2O2-_ 2分 利用高温使碳与O2反应减小O2的浓度，并利用反应放热，使生成更多