浙江省2020学年高二化学6月学业水平模拟考试试题（无答案）新人教版

浙江省2020学年高二6月学业水平模拟考试化学试题一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有A氮气B氮氧化物 C氧气 D水蒸气2下列化合物中，属于碱的是A. HNO3 B. NaCl C. AlCl3 D.KOH3在碱性溶液中，下列离子不能大量存在的是A. SO42- B.H+ C. Na+ D. Cl-4与NaCl化学键类型相同的物质是A. HCl B. H2 C. KCl D.CO25.Na2O+H20=2NaOH的反应类型属于A分解反应 B 化合反应 C置换反应 D复分解反应6.在反应 中，还原剂是A.C B.H2S04 C.CO2 D.SO2 7.下列说法中，正确的是 A 冰融化是化学变化 B.电解过程是物理变化C 植物通过光合作用吸收太阳能 D. 原子是最小的微粒，不可再分8.下列化学用语中，不正确的是9.下列电离方程式，正确的是10.下列仪器中， 不能作反应容器的是11.下列关于Cl2的说法中，正确的是A. Cl2能使湿润的红色布条褪色 B. Cl2是一种无色、无味、无毒的气体C. Fe在Cl2中燃烧，生成的产物为FeCl2 D实验室用加热分解KClO3的方法制取12.下列关于SO2的说法中，不正确的是A. SO2与水反应生成H2SO4 B. SO2是形成酸雨的主要污染物之一C. SO2是酸性氧化物 D高温下SO2可被催化氧化生成SO313. 下列说法中，不正确的是A利用焰色反应可鉴别KCl溶液和NaCl溶液B利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体C运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物D用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸14. 如图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确的是A该原电池中，铜为正极 B该原电池中，电子由铜片经过导线流入锌片C该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱 D该原电池工作一段时间后，锌片质量减小15.下列说法中，正确的是A. CH4能使KMnO4酸性溶液褪色B. 石油的裂解可提高汽油等轻质油的质量和产量C. 煤的干馏主要目的是为了获得乙烯等气体D. 氨基酸分子中均含有按基（-COOH）和氨基（-NH2)16. 关于下列有机反应的说法中，不正确的是 17.下列物质的性质或用途中，与盐类的水解无关的是A氯化铵溶液可用于除铁锈 B明矾可用于净水C热的纯碱溶液可用于去除油污 D饱和硫酸钠溶液可使蛋白质盐析18.根据下图所示的N(g）和02(g）反应生成NO(g）过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是A. N(g）和02(g）反应生成NO(g）是放热反应B. 2 molO原子结合生成O2(g）时需要吸收498kJ能量 C. 1molNO(g）分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量D. N2(g)+02(g)=2NO(g）的反应热H=+1444kJmol-119. 下列离子方程式书写正确的是A. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H20B. Fe与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+C大理石中加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD. AlCl3溶液中加过量氨水：Al3+3OH-=Al(OH)320.一定条件下，反应4NH3(g)+502(g）=4NO(g)+6H20(g）在5 L密闭容器中进行， 10s时，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，则前10s的平均反应速率为二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）21.有机物与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A棉花的主要成分是淀粉 B天然气的主要成分是甲烷C酒精类饮料中含有乙醇 D牛奶中含有蛋白质22.下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是A钠在空气中燃烧得到白色固体Na2O B钠的硬度很大，无法用小刀切开C钠是一种银白色金属，其密度比水大 D. NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O23.粗盐提纯实验中，下列操作不正确的是A先用酒精灯加热蒸发皿，再将滤液倒入蒸发皿B蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌C当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干D蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上24.常温下，下列溶液肯定呈酸性的是A溶液中含有H+ B滴入酚酞试液后，溶液呈红色C与金属铝反应放出氢气 D与金属铁反应放出氢气25.下图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法不正确的是A原子半径：YX B最高价氧化物的水化物的酸性：RWC气态氢化物的稳定性：XW D单质与水（或酸）反应的剧烈程度：ZY26.下列说法中，不正确的是A.标准状况下，22.4 LH2和O2的混合气体中所含的分子数为NAB.21.6gX单质与Cl2完全反应，生成106.8 g XCl3，则X的相对原子质量为27C.浓度均为010 molL-1的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后： c(CH3COO-)-(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)D.500mL0.10molL-1FeSO4溶液中，Fe2+的物质的量浓度是0.10molL-127.已知：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO4H2O为检验某金属铜粉末样品中是否含有Cu20，某同学设计了如下方案，其中不合理的是 A将足量CO通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有Cu2OB将干燥的H2通过灼热样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有Cu2OC取少量样品，加入稀硝酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2OD取少量样品，加人稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O28. 一定条件下，0.3molX(g)与0.3molY(g)在体积为1L，的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g） 2Z(g)，下列示意图合理的是29.一定体积的某气态烃与过量氧气的混合物充分反应后恢复到原温度、压强（标准状况）。混合气体体积缩小了二分之一。下列四种气态烃中，符合条件的是A乙烷 B乙烯 C乙炔 D丙烷30.将某CuO和铜粉的混合物样品加入到混有H2SO4的Fe2(SO4)3溶液中，样品完全溶解时，溶液中Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+四种离子物质的量之比为1:4:3:1（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。若测得反应后溶液的pH=1，则原溶液中H2SO4的物质的量浓度(molL-1）为A.0.50 B.0.15 C.0.10 D.0.05非选择题部分三、填空题（本大题共4小题，共18分）31.(4分）(1)写出下列物质的化学式：碘单质： ；生石灰： 。(2)写出用Na0H溶液吸收SO2生成Na2SO3的化学方程式： 。32.（4分）A、B、C、D均是只含C、H、0三种元素的有机物，其中A、B、C是食品中常见的有机物，A是天然高分子化合物，B、D均能与含NaOH的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应并得到砖红色沉淀。四种有机物之间存在如下转化关系：请回答下列问题：(1)B的名称是 。(2)写出过程的化学方程式： 。33.(4分）向塑料薄膜袋内加入约25g氢氧化钡晶体和约10g氯化铵晶体，排出袋内空气，扎紧袋口，将两者混匀，使之充分反应。(1)混匀并充分反应后，用手触摸塑料袋，能感觉到 ，这个现象说明，该反应中反应物的总能量 （填“高于”、“等于”或“低于”）生成物的总能量。(2)该化学反应中能量转化的主要形式是 。34.(6分)将分别含有甲、乙两种常见短周期金属元素的两种正盐A和B的混合物溶于水，通人氯气，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。若在该混合物的溶液中滴加一定浓度的氨水至过量，可得到白色沉淀C。向沉淀C加入过量NaOH溶液，沉淀部分溶解，剩余白色沉淀D。将D溶于盐酸，可得到A溶液；将D灼烧可得到优质的耐高温材料。(1)试写出A和B的化学式：A ，B 。(2)元素乙的单质可与某黑色固体反应置换出熔融态的铁，写出该反应的化学方程式： 。四、实验题（本大题8 分）35.(8分)(1)某同学欲配制100mL0.10 molL-1的CuSO4溶液。以下操作15是其配制的过程及示意图：操作1：准确称取一定质量的胆 矾晶体并用适量蒸馏水溶解。操作2：将所得溶液转移到仪器X 中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液也转移到X中。操作3：继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线lcm处。仪器X的名称是 。关于该配制过程，下列说法正确的是 。A操作1中，应称取胆矾晶体的质量为2.5gB操作2中，洗涤液不需要转移到仪器X中C操作4称为定容，由于该同学观察方法不正确，将导致所配溶液浓度偏低D操作5摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切（）为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图发生装置。Y液体可以选用 。A煤油 B酒精 C四氯化碳实验前检验该装置气密性的方法是 。五、计算题（本大题4分）36.(4分）将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。试计算：(1)盐酸的物质