河南省济源四中2020学年高二化学暑假开学考试测试试题

济源四中2020级高二开学考试化学试题时间：90分钟 分数：100分一、选择题（每小题只有一个正确答案）1.2020年3月11日，日本发生9级地震，福岛核电站发生核泄漏，主要放射性元素为I131，下列有关的叙述正确的是（ ）A是碘的一种同素异形体 B是一种新发现的元素 C核外电子数为131 D核内的中子数与核外电子数之差为252.下列物质不能发生水解反应的是（ ）A葡萄糖 B麦芽糖 C油脂 D蛋白质3下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不正确的是（ ）A海水提镁的过程为：MgCl2（aq）Mg（OH）2MgOMgB石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质燃油的产量C煤干馏的产品很多，属于化学变化D海水提溴是将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴4反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为（）Av（NH3）=0.01 molL1s1 Bv（O2）=0.001 molL1s1Cv（NO）=0.001 molL1s1 Dv（H2O）=0.045 molL1s15关于下列图示的说法中正确的是()A用图 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图 所示实验装置排空气法收集CO2气体C图 表示可逆反应“CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）”为吸热反应D图 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同6区别下列各组中的两种物质的方法错误的是（）A甲烷和乙烯：分别通入酸性KMnO4溶液 B苯和四氯化碳：分别与水混合、振荡、静置C乙醇和乙酸：分别滴加NaOH溶液 D棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味7标准状况下，0.56 L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假设C2H4完全被吸收），则乙烯占混合气体体积的（ ）A20% B40% C60% D80%8.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A0.5molFe与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA B标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5 NAC0.1molCH4所含的电子数为1 NA D46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1 NA9某单烯烃与H2加成后的产物是，则该单烯烃的结构式可能有（）A2种 B3种 C4种 D5种10分析下表中各项的排布规律，按此规律排布的第26项应为（ ）AC7H16BC7H14O2CC8H18DC8H18O11.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-12、某有机物的结构简式如右图，该物质不应有的化学性质是（ ） 可燃烧 可跟溴加成； 可使酸性KMnO4溶液褪色；可跟NaHCO3溶液反应； 可跟NaOH溶液反应；可在碱性条件下水解 A B C D13.下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是（ ）A、甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应 B、乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应C、乙醇在铜做催化剂并加热条件下生成乙醛，发生还原反应D、生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性14.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 下列说法正确的是（）AH2C2O4在反应中被还原 BClO2是氧化产物CKClO3在反应中得到电子 D1molKClO3参加反应有2mol电子转移15、下列化学用语的书写，正确的是( )A氮气的电子式： B硫原子的结构示意图：C溴化钠的电子式： D乙酸的结构式 ： 16、下列各对物质中，互为同系物的是（ ）ACH4、C2H4BCH4、C2H5OH CC2H6、C3H8 DCH3COOH、C3H817.下列属于吸热反应的是（ ）A.液态水气化 B氢气燃烧C浓硫酸的稀释 DBa(OH)28H2O和NH4Cl（固体）混合18、下列说法正确的是 ( ) A伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B凡是经过加热而发生的化学反应都是吸热反应C在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的19、下列递变规律正确的是 ( ) A.O、S、Na、K的原子半径依次增大 B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强20括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是（）A溴苯（溴）：用NaOH溶液洗涤后分液 B乙烷（乙烯）：用溴水洗气C乙酸乙酯（乙酸）：用NaOH溶液洗涤后分液 D乙醇（水）：用生石灰吸水后蒸馏21、苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是（ ）苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 苯分子中碳原子之间的距离均相等苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷 经实验测得邻二甲苯仅一种结构苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A B C D22.下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）AHCl、MgCl2、NH4Cl BH2O、Na2O、CO2 CCaCl2、NaOH、H2O DNH3、H2O、CO223下列反应的离子方程式正确的是（）A向Ca（ClO）2中通入少量SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClOB醋酸与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+DNO2与水的反应：3NO2+H2O2NO3+NO+2H+24CH4燃料电池应用广泛，以KOH溶液为电解质溶液，使用时电极反应如下：X极：CH4+10OH8eCO32+7H2O；Y极：4H2O+2O2+8e8OH下列说法不正确的是（）ACH4在负极发生氧化反应 B工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量减少C在标准状况下，通入5.6LO2完全反应后，有1mol电子发生转移D该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强25、可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)，在体积不变密闭容器中，达到平衡状态标志是（ ）单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2 单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态A B C D二、填空题26现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号元素性质或原子结构TM层的电子数为K层电子数的3倍X其氢化物的空间构型为正四面体Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价（1）元素T的阴离子的结构示意图 ；元素X的最高价氧化物的电子式 。 （2）元素Y 在周期表中位于第 周期第 族。（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是： 。 a. 常温下Z的单质和T的单质状态不同 b. Z的氢化物比T的氢化物稳定 c. Z的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强d. Z的氢化物比T的氢化物溶解度大 e. Z的单质与H2化合比 T的单质与H2化合更容易（4）结合所学的知识，请设计一个与（3）中的事实不同的实验方案证明元素Z与元素T的非金属性强弱： 。27.已知：A是标准状况时密度为1.25g/L一种气态烃，C、E均是家庭厨房常用的调味品的主要成分，含E的调味品还可以用来清除水壶中的水垢。A与溴的四氯化碳溶液反应生成B。有如下的转化关系：（1）写出以下反应的反应类型：A生成C的反应： ；C和E反应生成F： ；（2）写出以下反应的化学方程式（注明必要的反应条件）：A生成B： ；C生成D： ；C和E反应生成F： ；（3） 合成F时，三种反应物的加入顺序 。（4） 合成F实验装置如右图，b试管中所装溶液 ，现象为 。28碘是人体必需的元素之一，海洋植物含有丰富的碘元素。在实验中，从海藻里提取碘的流程如下：步骤的名称为_，步骤所需玻璃仪器除烧杯外还需_。步骤中若不用氯气，可以选择滴加稀硫酸，再加入H2O2的方法，则反应的离子方程式为 。步骤，可选择的有机试剂是_。A酒精 B醋酸 CCCl4 D苯欲检验提取碘后的水溶液中是否含有单质碘的简单化学方法为 。29在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g) + 2B(g) 3C(g)+nD(g), 开始时A为4 mol,B为6 mol;5 min末时测得C的物质的量为3 mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol/(L mi