浙江省嵊泗中学2020学年高二化学第一学期第三次月考试题（无答案）

浙江省嵊泗中学2020学年高二化学第一学期第三次月考试题（无答案）相对原子质量：H 1，C 12，O 16，K 39，Mn 55一、选择题（每题2分，共40分）1石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是（ ）A用木材作燃料 B用液氢替代汽油C开发风能 D开发地热能2已知反应XYMN为放热反应，对该反应的下列说法中正确的A X的能量一定高于MBY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3已知反应4NH35O2 4NO6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列正确的关系是 Av(NH3)v(O2) Bv(O2)v(H2O)Cv(NH3)v(H2O) Dv(O2)v(NO)4如图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关判断中正确的是Aa为正极、b为负极Bc为阴极、a为阳极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变5一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 X、Y、Z的物质的量之比为122 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA B C D 6某同学为了使反应2HCl2Ag=2AgClH2能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是 7两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是AA的金属性强于BBA电极上发生的电极反应是还原反应C电子不断由A电极经外电路流向B电极DA在金属活动性顺序表中一定排在氢前面8高温下，某反应达平衡，平衡常数K，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为COH2O=CO2H29氯原子对O3的分解有催化作用：O3Cl=ClOO2 H1，ClOO=ClO2 H2，大气臭氧层的分解反应是O3O=2O2 H，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正确的是A反应O3O=2O2的HE1E3B反应O3O=2O2的HE2E3CO3O=2O2是吸热反应DHH1H210室温下，某溶液中由水电离出来的c(OH)1012molL1，则该溶液的溶质不可能是AHCl BNaOH CNH4NO3 DH2SO411下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A钢管与电源正极连接，钢管可被保护B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是2H+2e=H212. 在同温同压下，下列各组化学反应的反应热H，前者大于后者的是A2H2(g)O2(g)2H2O(l) 2H2(g)O2(g)2H2O(g)BH2(g)Cl2(g)2HCl(g) 1/2H2(g)1/2Cl2(g)HCl(g)CNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) NaOH(aq)1/2H2SO4(aq)1/2Na2SO4 (aq)H2O(l)DC(s)1/2O2(g)CO(g) C(s)O2(g)CO2(g)13下列有关电池的说法不正确的是A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极14下列说法或表示方法正确的是A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C(金刚石，s)=C(石墨，s) H1.90 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol1D稀溶液中H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ15在室温下等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是ApH3的硝酸跟pH11的氢氧化钾溶液BpH3的盐酸跟pH11的氨水C0.1mol/LCH3COOH与0.1mol/LNaOH溶液DpH3的醋酸跟pH11的氢氧化钡溶液16根据下列热化学方程式：C(s)O2(g)CO2(g) H1393.5 kJ/molH2 (g)12O2(g)H2O(l) H2285.8 kJ/molCH3COOH(l)2O2(g)2CO2(g)2H2O(l) H3870.3 kJ/mol可以计算出2C(s)2H2(g)O2(g) CH3COOH(l)的反应热为AH244.1 kJ/mol BH488.3 kJ/molCH996.6 kJ/mol DH996.6 kJ/mol17向体积为Va的0.05 molL1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 molL1 KOH溶液，下列关系错误的是AVaVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb时：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVac(K)c(OH)c(H)DVa与Vb任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO) 18如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Fe2e=Fe2Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀19今有HA、H2B两种弱酸，有如下关系：H2B+AHB+HA B2-+HAHB+A则下列说法正确的是：AH2B的电离方程式为：H2B2H+ + B2B结合质子能力由强到弱的顺序为：B2AHBC等物质的量浓度NaA、NaHB、Na2B三种盐的水溶液，NaA碱性最强D等pH的HA、H2B两种溶液中，水的电离出的氢离子前者大于后者20在一个固定容积的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%。若维持容器体积和温度不变，将0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C充入该容器中，达平衡后，C的体积分数也为w%，则x值为A只能为2 B只能为3 C可能是2，也可能是3 D无法确定 二、非选择题（共60分）21溶液中的离子反应（12分）(1)某化学兴趣小组为了测定某草酸晶体的纯度设计了如下实验。化学反应如下：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O实验主要步骤如下：.称取2.80 g草酸晶体（H2C2O42H2O）配成100ml草酸溶液.取25.00ml草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.1000molL-1酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00 ml 根据步骤请回答：高锰酸钾溶液应盛装于 (如右图，填“甲”或“乙”)滴定管。滴定到达终点的判断标志是： 。该草酸晶体的质量分数为： 下列造成草酸晶体质量分数偏高的是 A、滴定终点读数时俯视 B、滴定前有气泡，滴定后气泡消失C、润洗锥形瓶 D、滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁(2)在25下，将一定浓度的氨水与0.018mol/L的硫酸等体积混合，反应后的溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)。按要求回答下列问题：反应后的溶液呈 性（填“酸”、“中”或“碱”），此时溶液中c(NH4+)= molL-1c(NH3H2O)= molL-1.已知：b(NH3H2O)= 1.810-522化学反应速率与化学平衡（12分）（一）恒温恒容下，将2 molA气体和2 molB气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) x C(g)+2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mo1L1。(1)从开始反应至达到平衡状态，A消耗的平均反应速率为 。:(2)x = 。 （二）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H， 下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 根据表中数据可判断H 0 （填“”、“”或“”），此反应 （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。 在300时，将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将 。A向正方向移动 B向逆方向移动 C处于平衡状态 D无法判断为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中： 请完成此实验条件A： ，D： 。（三）有平衡体系：CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)中仅含有CaCO3、CaO及CO2 。原压强为p，体积为V，在t0时间，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变。若固体所占体积可忽略，且温度维持不变，在方框中画出t0时刻后体系中压强(p纵坐标)跟时间(t横坐标)的关系图。 23.化学能与电能的转化（18分）(1)将干净的铁片浸在熔化的液体锌里可制得热镀锌铁板，这种铁板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后，锌将作为原电池的 极，发生 反应(填“氧化”或“还原”)而损耗，铁受到保护. (2)已知铅蓄电池的电池反应是 2PbSO42H2O PbO2Pb2H2SO4 ，则该铅蓄 电池在充电时阳极的电极反应式： ； (3)利用反应2CuO22H2SO42CuSO42H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。(4)用惰性电极电解CuSO4溶液的总反应离子方程式为： ；若要将电解后溶液恢复原状，则需要加 。(5)电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是A膜是 离子交换膜通电后，a电极的电极反应式为 通电后，b电极上产生的现象为 _ 24.化学反应中的热效应（18分）(1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式: 。若1水蒸气转化成液态水放热2.5kJ,则反应2H2(g)+2()= 2H2O(1)的= kJmol-1。氢气的燃烧热为= kJmol-1。(2)实验室用50 mL 0.50 molL1盐酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9 试完成下列问题：实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_ 。不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_。经数据处理