浙江省平阳三中2020学年上学期高二化学期中考试卷 人教版

浙江省平阳三中2020学年上学期高二化学期中考试卷2020、11、15可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N:14 O:16 P:31 S:32 Cl:35.5 Br:80Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108第卷（共50分）一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共50分)1下列电离方程式正确的是A醋酸溶于水：CH3COOH =CH3COO- + H+ B熔融状态下的NaHSO4:NaHSO4 = Na+ + H+ +SO42- C碳酸氢钠溶于水:HCO3- +H2O CO32- + H3O+D硫化氢溶于水:H2S 2H+ + S2-2水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是（ ）A 1104 B 55.6107 C 1107 D 6.0210213某温度下，重水D2O的离子积为1.610-15，可以用pH一样的定义来规定pDlgD+，以下关于pD的叙述正确的是A中性溶液中pD7B在1L D2O的溶液中溶解0.01mol NaOD(设溶液体积为1L)，其中pD12C在1L D2O中溶解0.01mol DCl(设溶液的体积为1L)，其中pD=2D向100mL 0.25molL-1的DCl重水溶液中加入50mL 0.2molL-1的NaOD的重水溶液，其中pD24本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 （ ）A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 5在二氧化碳溶于水的平衡体系中，存在以下电离：H2CO3 H+HCO3- HCO3- H+CO32-，若使溶液的pH增大，则C(CO32-)将 （ ）A增大 B减小 C不变 D可能增大也可能减小6现有pHa和pHb的两种NaOH溶液，已知ba2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的pH接近于（ ）A alg2 B blg2 C alg2 D blg27向冰醋酸中不断加水时的变化曲线如右图，若x表示加水的量，则y轴可表示为（ ）A导电性 BH的物质的量CC（OH) DC(CH3COOH)的电离程度8现有H+ 浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸溜水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+ 浓度仍然相等，则m和n的关系是 m n m n m n 无法确定9把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电能力变化最小的是 A自来水 B0.5mol/L盐酸 C0.5mol/L醋酸 D0.5mol/L氯化钾10分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸中加入足量镁，产生H2的体积（同温同压下测定）的变化图示如下： 其中正确的是：A BCD11在N23H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内，用H2表示的平均反应速率为0.45mol/Ls，反应所经过的时间是 A0.44sB1s C1.33sD2s1225时，某强酸溶液pHa，强碱溶液pHb，且a+b12，酸碱溶液混合后溶液的pH7，则酸溶液的体积（V1）与碱溶液的体积（V2）的关系是AV1102V2 BV2102V1 C V12V2 D V22V113将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会（ ）A 偏高 B 偏低 C 不变 D 上述三种情况均有可能1425时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2，三种溶液，若测得其中C(NH4)分别为a、b、c（单位：mol/L），则下列判断正确的是（ ）A abc B cab C bac D acb15pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是 Ac(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) Bc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) Cc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) Dc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)16已知，K2HPO4溶液呈碱性，在K2HPO4的溶液中存在多个平衡，其中磷酸氢根离子的电离平衡为：H+ ，欲使溶液中 、H和三种离子的物质的量浓度均减小，可采取的方法是（ ）A加水 B加热 C加氢氧化钠 D加消石灰17某溶液中发生反应：A = 2B + C，A的反应速率(A)与时间t的图象如图所示。若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是 (A)/molL-1min-10t/min20.250.5A图中阴影部分的面积表示02min内A的物质的量浓度的减小值 B反应开始的前2min，A的平均反应速率小于0.375molL1min-1C至2min时，A的物质的量减小值介于0.5mol至1mol之间 D至2min时，c(B)介于1molL1 至1.5molL1 之间 18已知NH4+与HCHO在水溶液中有如下反应：4NH4+6HCHO(CH2)6N4+4H+6H2O现有一失去标签的铵态氮肥，为了测定其含氮量，称取2.00克样品溶于水，加入足量HCHO溶液配成100毫升溶液，再取出10.0毫升，滴入0.100molL1NaOH溶液25.0毫升时恰好完全反应。则该铵盐中氮元素的质量分数为（ ）A35.0 % B17.8 % C 21.2 % D17.5 %19在Na2S溶液中，下列粒子之间关系不正确的是 Ac(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)c(H2S)Bc(Na+)2c(S2) + c(HS) + c(H2S)Cc(OH)c(H+) + c(HS) +2c(H2S)Dc(Na+) + c(H+)c(S2) + c(HS) + c(OH)20某无色溶液中放入Al片后有H2产生，则下列离子在溶液中肯定可以大量存在的是 ANa、Cl、Ba2、NO3 BNa、Cl、K、BrCS2、Cl、K、AlO2 DHCO3、Cl、Ba2、Na21取某种盐的溶液于三支试管中，分别加入适量的烧碱溶液、纯碱溶液和硫化钠溶液后，三支试管中都生成同样的沉淀。此盐是（ ）A AgNO3 B FeCl3 C Al2(SO4)3 D CuSO422下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质量的浓度正确的是（ ）ABCDHCl（mol/L）0.120.040.120.09NaOH（mol/L）0.040.120.060.0323向一定量的某一元酸HA溶液中加入一定量强碱MOH溶液，反应后溶液呈中性，则下列判断中正确的是（ ）A 反应中所用的酸过量B 反应生成的盐不水解C 参加反应的酸HA和碱MOH的物质的量相等D 反应后的溶液中C(A)C(M)24把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是（ ）把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是（ ）A NaHCO3 B FeCl3 C KCl D Na2SO325常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如右图所示，下列说法正确的是（ ）AX、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXVYD若8a、=或)(4)若H(4)理由：H0说明正反应放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，则D物质的量减少。28(12分) N n 仍为Nmol/L的