浙江省海宁市宏达高级中学2020学年第一学期高二化学月考试卷 新课标 人教版

浙江省海宁市宏达高级中学2020学年第一学期高二化学月考试卷2020.12.22一、单项选择题（本题包括28小题，每小题2分，共56分）1、下列说法中，正确的是 A、通常状况下，N2与H2、O2都能发生反应 B、在实验室收集NO气体可用排空气法 C、一定条件下，白磷转变成红磷是物理变化 D、NO2是造成光化学烟雾污染的主要因素2、不同的化学反应，具有不同的反应速率，决定化学反应速率的本质因素是 A、温度 B、浓度 C、催化剂 D、反应物的性质3、下列物质的水溶液常温下PH小于7的是 A、NaCl B、CH3COONa C、NH4Cl D、NaHCO34、下列关于金属的说法正确的是 A、金属在常温下都是固体 B、金属都能导电 C、金属单质只有还原性，其阳离子只有氧化性 D、金属原子最外层电子越少，其还原性越强5、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A、无水硫酸铜 B、硫酸亚铁 C、 食盐 D、 生石灰6、常温下，在0.01mol/L的CH3COOH溶液中，水的离子积是 A、11014 B、11013 C、1.321014 D、110127、实验室制NH3的装置与下列气体的制取装置相同的是 A、用盐酸与大理石制CO2 B、用浓盐酸与二氧化锰制Cl2 C、用氯酸钾和二氧化锰制O2 D、用铜和稀硝酸制NO8、在常温常压下，取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 A、CH4 B、C2H6 C、C3H8 D、C4H109、有下列物质：Cl2 HNO3 浓硫酸 烧碱 氧气 酸性高锰酸钾溶液，其中在一定条件下可与甲烷发生化学反应的是A、 B、 C、 D、10、在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是 A、加入NaOH B、加入盐酸 C、加水 D、升高温度11、下列说法正确的是A、在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质B、强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡C、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D、纯净的强电解质在液态时，都能导电12、下列物质间反应，硝酸既表现了酸性，又表现了氧化性的是 A、FeO+HNO3 B、Fe2O3+HNO3 C、Cu(OH)2+HNO3 D、CaCO3+HNO313、增大压强，对已达平衡的下列反应产生的影响是 3A（g）Q（g）2R（g）+2S（g） A、正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B、正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D、正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动14、在Na2CO3溶液中，存在的分子和离子的种类分别是A、1 ，3 B、2 ，4 C、2 ，5 D、2 ，615、正在燃烧的镁条，放入下列气体 ，不能继续燃烧的是 A、CO2 B、Cl2 C、He D、O2 16、在一定条件下，反应：N2+3H2 2NH3 ，在2L的容器中进行，5min内NH3的质量增加1.7g，则这段时间内的反应速率是 A、v（NH3）=0.17mol/（Lmin） B、v（NH3）=0.02mol/（Lmin）C、v（N2）=0.01mol/（Lmin） D、v（H2）=0.015mol/（Lmin）17、25，PH3的盐酸中由水电离出的C(H)是PH5的盐酸中由水电离的C(H)的多少倍 A、103 B、102 C、2 D、10318、等体积的pH3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A、弱酸溶液产生较多的氢气 B、反应刚开始强酸H2的生成速率快C、两者产生等量的氢气 D、强酸溶液产生较多的氢气19、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是、2 mol12SO4溶液 、18 mol12SO4溶液、6 mol1 KOH溶液 、3 mol1 HNO3溶液20、将A、B、C、D四种不同金属片两两浸入稀硫酸中，用导线两两相连可组成原电池。若A、B相连形成原电池时，A为负极；C、D相连形成原电池时，D为正极；A、C相连形成原电池时，A极不断溶解；B、D相连形成原电池时，B极上有大量气泡产生。则这四种金属的活动性由大到小的正确顺序是 A、CABD B、ABCD C、ACDB D、DBAC21、某种一元酸（HA）溶液，加入一种强碱（MOH）溶液，反应后溶液呈中性，下列判断正确的是 A、所用的酸过量 B、生成的盐不水解C、酸与碱等物质的量混合 D、反应后溶液中c(A-)=c(M+)22、1L溶液中已电离的水是10-13mol，在此溶液中肯定能大量共存的离子组A、 K Na NO3 SO42 B、 HCO3 Cl Na Al3 C、 Mg2 NO3 Cl K D、 NO3 NH4 K SO4223、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下列物质的溶液，可得到该物质固体的是 A、FeCl3 B、NaHCO3 C、MgSO4 D、 KMnO424、向含有NH4、Mg2 、Fe2 、和Al3的溶液中加入足量Na2O2 ,微热并搅拌后，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的离子是 A、NH4 B、NH4 、Fe2 C、Al3 、Mg2 D、Al3+ 25、将质量为m g的铁片放入CuSO4溶液中，过一会取出干燥，铁片质量变为n g，被氧化的铁片质量是A 、8（m-n）g B、8（n-m）g C、7（m-n） g D、7（n-m）g26、下列反应的离子方程式书写正确的是：A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH- AlO2- + 2H2OB. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3 + H2Om(沉淀)C. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2OD. 氯化铁溶液中加铜片： 2Fe3+ + 3Cu 2Fe + 3Cu2+27、有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液， 得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的体积（L）关系如图所示，则溶液中C(Cl)与C(SO42)之比为4 5V (NaOH) /LA、11 B、23 C、32 D、21 28、常温下，某溶液中存在这样两种关系C(Cl)+C(OH)=C(NH4)+C(H) C(NH4)C(Cl)C(OH)C(H)，则这可能是 A、PH11的氨水与PH3的盐酸等体积混合的溶液 B、0.01mol/L 的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合的溶液 C、2mol/L的氯化铵溶液 D、不存在这种溶液二、填空题（方程式2分，其余每空1分，共29分）29、(1)在自然界中，大多数金属以 态存在（填“游离”或“化合”）；(2)在金属活动性顺序中，钠、镁、铝等活泼金属一般只能用 法冶炼；中间多数金属可用 法冶炼。 (3)在已发现的金属中用量最大的金属是 。30、在稀CH3COOH溶液中加入适量的CH3COONa固体后，溶液的PH ；（填增大、减小或不变，下同）在稀HNO3溶液中加适量NaNO3固体后，溶液的PH 。（假设体积前后变化忽略不计）31、对于下列三种盐的溶液NaHCO3 CH3COONa NaAlO2 （1）若三种溶液浓度相等，则PH由大到小顺序是 （填序号 ） （2）若三种溶液的PH相同，则物质的量浓度由大到小顺序是 （填序号） 32、在潮湿的环境下，钢铁制品的表面容易腐蚀，在中性或碱性条件下发生的是 腐蚀，铁是 极，电极反应式为 ；杂质碳是 极，电极反应式为 。33、某盐溶液的焰色反应呈紫色，向该溶液中加入少量盐酸，有白色沉淀析出，继续加入过量盐酸，则沉淀溶解，再加入过量氨水又产生白色沉淀，则该盐化学式是 ，上述反应的离子方程式是 、 、 34、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的，请回答：ABCD固体D溶液E溶于水E溶液AFCB(1)A是 B是 C是 （请填化学式）(2)反应的化学方程式为 (3) 反应的化学方程式为 三、分析简答题：（每空2分，共6分）35、某无色溶液里，只含有下列离子：Mg2+ 、H+、Ag+、Na+、Cl-、 HCO3-、 OH- 、NO3-中的几种，已知：该溶液能和金属铝反应，放出的气体只能有氢气。试回答：（1）若溶液跟铝反应后有AlO2-,则原溶液一定含有的离子是 ，发生反应的离子方程式是 。（2）若溶液跟铝反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有的离子是 。四、计算题：（本题共2小题，36题5分 37题4分 共9分）36、在100mL稀硫酸中加入铁粉和氧化亚铁的混合物0.92g.待完全溶解后,生成氢气0.224 L(标准状况)。求原混合物与稀硫酸反应后的溶液中亚铁离子的物质的量浓度。（假设反应前后溶液的体积不变）37、将0.05mol/L的盐酸和未知溶度的NaOH溶液以12的体积比混合后，pH=12,用上述NaOH溶液12.5ml刚好和一元弱酸HA的溶液20ml反应生成NaA和H2O，求（1） NaOH溶液的物质的量浓度。（2） 一元弱酸HA的物质的量浓度。参考答案相对原子质量：Mg-24 Al-27 Zn-65 Fe-56 Cu-64 O-16一、单项选择题（本题包括28小题，每小题2分，共56分）题号1234567891011121314答案DDCBBACDCDBADC题号1516171819202122232425262728答案CDBAACDACBCBBA二、填空题（方程式2分，其余每空1分，共29分）29、(1)以 化合 态存在（填“游离”或“化合”）；(2)用 电解 法冶炼；可用 热还原 法冶炼。 (3)用量最大的金属是 铁 。30、PH 增大 ；（填增大、减小或不变，下同）PH 不变 。31、（1）则PH由大到小顺序是 3 1 2 （填序号 ） （2）则物质的量浓度由大到小顺序是 2 1 3 （ 填序号） 32、 吸氧 腐蚀，铁是 负 极，电极反应式为 Fe 2e- = Fe2+ ；杂质碳是 正 极，电极反应式为 2H2O + O2+ 4e- = 4OH- 。33、则该盐化学式是 KAlO2 ，上述反应的离子方程式是AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 、 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 、 Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ 34、 (1)A是 Fe B是 Cl2 C是 H2 （请填化学式）(2)反应的化学方程式为 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 (3) 反应的化学方程式为 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 三、分析简答题：（每空2分，共6分）35、（1）一定含有的离子是 OH- 、 Na+ ，发生反应的离子方程式是 2Al +2OH- +2H2O = 2AlO2-+3H2 。（2）一定不含有的离子是 HCO3-、 OH- 、NO3- 、 Ag+ 。四、计算题：（本题共2小题，共9分）36、 n(Fe) =0.01mol m(Fe) =0.56g 1分 m(FeO) =0.92 - 0.56=0.36g 1分n(FeO) =0.005mol 1分n(Fe2+)总=0.015 mol 1分c(Fe2+) = 0.15 mol/L 1分其他方法只要合理 也可得分37、(1) NaOH过量 c (OH-)= 10-2 1分得 c(NaOH) = 0.04mol/L 1分(2) n(NaOH)= n(HA) c (HA) = = 0.025 2分其他方法只要合理 也可得分五、附加题（实验班学生必做，其他班级学生选做，共20分）1、（4分）把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为31，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为 2 ：5 。2、（16分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验： 取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成； 另取20gA全部溶于0.15L 6.0molL1盐酸中，得溶液C； 将中得到得单质B和溶液C反应，放出1.12L（标