浙江省杭州高中2020学年高二化学下学期阶段考试试题（无答案）新人教版

高二化学试题2.本卷不能使用计算器，答案一律做在答题卷上。3可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Al 27 S 32 I127一选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共52分）1.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A. 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓外壳的腐蚀B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸2结合右图判断，下列叙述正确的是A和中正极均被保护B和中负极反应均是Fe2e=Fe2+C和中正极反应均是O2+2H2O+4e=4OHD和中分别加入少量K3Fe（CN）6溶液，均有蓝色沉淀3、根据热化学方程式(在101kPa时) S(s) + O2(g) = SO2(g) H = -297.23kJ/mol分析下列说法中不正确的是 AS的燃烧热为297.23kJ/molBS(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量大于297.23kJCS(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量小于297.23kJD形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量425、101kPa 下：下列说法正确的是 A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） =-317kJ/mol5今有反应X(g)+Y(g) 3Z(g)；H0若反应开始经t1秒后达到平衡，经t2秒后，由于反应条件的改变使平衡破坏， t3时又达到平衡，如图示，试分析，从t2到t3秒曲线变化的原因是A增加了反应体系的压强B使用了催化剂C升高了反应的温度 D增大了X和Y的浓度6一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图1 的是AB CD 7.下列说法正确的是 A.一定温度下，反应MgCl2(s) = Mg(s)+ Cl2(g)的B.氨气分解反应 2NH3 N2 + 3H2 达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反应2H2O2=2H2O+O2, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率8.一密闭容器中，反应 aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 A平衡向逆反应方向移动了 B物质A的转化率减少了 C物质B的质量分数增加了 Da b9、下列说法正确的是 A. 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B. 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C. 燃烧热或中和热都属于反应热D. 1mol CH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量小于57.3kJ10、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是A水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成C放电时OH向正极移动D总反应为：2Li2H2O= 2LiOHH211、25时，在含有Pb2、Sn2的某水溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如图所示 下列判断正确的是A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应正向为H0D25时，该反应的平衡常数K2.212是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ则的反应热H为 A-1780 B-1220 C-450 D+43013.700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是 A.反应在t1min内的平均速率为B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时CO的物质的量为0.4molC.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应14将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是 A液滴中的Cl-由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e-4OHC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu2e- = Cu215. 电镀废液中可通过下列反应转化成铬黄：（aq）+2（aq）+（l）2（s）+2（aq） H 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（注：pH值越大，碱性越强） 16用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是 A用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D用带火星的木条检验阳极产物17.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni2O3+3H2O =Fe（OH）2 + 2Ni（OH）2 下列有关该电池的说法不正确的是A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的碱性减弱D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O18、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置，下列叙述不正确的是 A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e-= CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动19.用石墨电极电解足量硝酸银溶液，在阳极收集到0.40克氧气，中和电解时生成的酸需250 毫升氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液的浓度是 . 0.20 摩/升 . 0.15 摩/升. 0.10 摩/升 . 0.05 摩/升20.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式： B.每生成1 mol转移2 mol电子C.不断向“水”电池的负极移动 D.是还原产物21. 如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是 Ax是正极，y是负极 Bx是负极，y是正极Ca极和Pt都有气泡产生 DU形管中溶液的碱性增强22. 在一定温度下,将1molCO和1mol水蒸气放入一固定体积的密闭容器中反应:CO + H2O(气) CO2 + H2 ,达到平衡后,有2/3的CO转化成为CO2;在相同条件下, 将1molCO和2mol水蒸气放入同一固定体积的密闭容器中，反应达到平衡状态后,测得混合气体中CO2的体积分数可能是 A.22.2% B.28.2% C.33.3% D.37.8%23根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) ；H=- 9.48 kJ/mol (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) ；H = +26.48 kJ/mol下列判断正确的是 A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低24已知反应：2CH3COCH3（l）CH3COCH2COH（CH3）2（l）。取等量CH3COCH3，分别在0和20下，测得其转化率随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是Ab代表0下CH3COCH3的Y-t曲线B反应进行到20min末，用H3COCH3表示的速率之比C升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的25.在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+ B2(g)xC(g) 符合下列图所示关系，由此推断对图的正确说法是AP3P4，Y轴表示A2的转化率 BP3P4，Y轴表示混合气体的密度 DP3P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量26可逆反应X(g)2Y(g )2Z(g) 、M(g)N(g)p(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可滑动的密封隔板，无摩擦。反应开始和达到平衡状态时有关物理量变化如图所示：下列判断正确的是A反应的正反应是吸热反应B达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C达平衡(I)时，X的转化率为D在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数相等二、简答题、计算题27.（6分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生如下反应：2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4molL-1请回答： （1）x的值为_ （2）A的转化率为_ （3）此温度下该反应的平衡常数K= （4）若在同样的条件下，开始时加入C 、 D 各mol，要使平衡时各物质的百分含量与上述平衡相同，则还要加入_mol_ 物质.(5) 保持温度不变，往同一容器中通入A、B、C、D各1mol，该反应向 方向移动。 28（10分）反应aA（g）+bB（g）cC（g）（H0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a：b：c为 ；（2）A的平均反应速率（A）、（A）、（A）从大到小排列次序为 ；（3）B的平衡转化率中最小的是 ，其值是 （三位有效数字）；（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；（5）比较第II阶段反应温度（）和第III阶段反应速度（）的高低： 填“、”判断的理由是 ；（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）CfKa bAc dBe29.（10分） 下图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，打开K,接通电路后，发现B 上的 C 点显红色，请填空：（1）电源A的a为 极。（2）滤纸B上C点的电极反应式为： ，滤纸B上发生的总反应方程式为： 。（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，则电极e上的电极反应式为： 电解槽中盛放的电镀液可以是 。 30.（8分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-196.6 kJmol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0 kJmol-1 则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H= kJmol-1。 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变d每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 （2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应H 0（填“”或“ ”）。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是 。31.（14分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为-285.8kJ mol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_ _；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300）；下列说法正确的是_（填序号）温度为T1时，从反应开始到平衡