浙江省湖州市菱湖中学2020学年高二化学10月月考试题（无答案）新人教版

高二10月月考化学试题 （满分值100分，时间90分钟） 可能用到的数据：H 1 N 14 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5Cu 64 Ne 20 Fe 56 Zn 65 Mn 55 Ag 108 K 39 第卷（共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个正确答案）1下列各图所表示的反应是吸热反应的是2将一直流电源的正、负极，分别接在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和酚酞试液浸湿的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是 ABCD阳极蓝白红蓝阴极红蓝蓝蓝3下列说法或表示方法中正确的是 A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B、由C（金刚石）C（石墨）H= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C、在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) H=+285.8KJ/mol D、稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O(l) H= 53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ4在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11 Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol115将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是 6关于右图所示的原电池，下列说法正确的是 A电子从锌电极通过检流计流向铜电极B盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D铜电极上发生的电极反应是2H+e-H27pHa的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是A.NaOH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO48. 图为铁在稀硫酸中被腐蚀时的不同情况，其中腐蚀速率由慢到快的顺序是A B C D9.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2eMn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g10用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是ACuCl2 CuSO4 BNaOH NaOH CNaCl HCl DCuSO4 Cu(OH)211镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是 ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)12有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为AABED BABDE CDEAB DDABE 13反应4NH3（气）5O3（气）4NO（气）6H3O（气）在10L密闭容器中进 行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率V (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 AV(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1BV(O2)=0.0010mol.L-1.S-1 C.V(NO)=0.0010mol.L-1.s-1 DV(H2O)=0.045mol.L-1.s-114、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A. a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B. a为负极，b为正极；NaClO和NaClC. a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D. a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl15、某大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性。电池总反应为：CH3OCH3 3O2 2CO2 3H2O ，电池示意如图,下列说法不正确的是: A.a极为电池的负极B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C.电池正极的电极反应为：4H O2 4e 2H2OD.电池工作时,1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移16某温度下，浓度都是1 mol1的两种气体2和2，在密闭容器中反应生成气体 Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为： c（2）04 mol1，c（Y2）08 mol1，c（Z）04 mol1， 则该反应的反应式可表示为： A222 22 B222 2 C322 23 D232 2317高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 放电充电3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确的是A放电时负极反应为：Zn +2OH Zn(OH)2+2eB充电时阳极反应为：Fe(OH)3 + 5 OH FeO + 4H2O3eC放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强18根据下列热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJ/molCH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H3870.3 kJ/mol可以计算出2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为 AH244.1 kJ/molBH488.3 kJ/molCH996.6 kJ/mol DH996.6 kJ/mol第卷（共46分）二、填空题19、由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_ _ ，已知H2O(l) H2O(g) H 44 kJmol1 ，则标准状况下33.6 L H2 生成液态水时放出的热量是 kJ 。20.为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式:_ _。(2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键H-HN-HNN键能/kJmol-1436391945已知反应N2 （g）+3H2 (g) 2 NH3(g) H= a kJmol-1。试根据表中所列键能数据计算a为_。(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)+02(g)=C02(g)H1=-393.5kJmol-12H2(g)+02(g)=2H20(l)H2=-571.6kJmol-12C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l)H3=-2599kJmol-1根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变 ：H=_。21采用惰性电极从选出适当离子组成的电解质（非熔融态下），并电解，（1）若两极分别放出和，电解质可能为 。（2）若阴极析出金属，阳极放出，电解质可能为 。（3）若两极分别放出气体，且体积比为，电解质可能为 。（4）若既无也无放出，则电解质可能为 。22、如下图所示，p、q为直流电源两极，A为2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡。试回答：（1）p为 极，A极发生了 反应。（2） C为 极，试管里收集到 ；D为 极，试管里收集到 。（3）C极的电极方程式是 。（4）当反应进行一段时间后，左侧溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。23、下图是一个电化学过程的示意图，请回答下列问题：（1）图中甲池是_ (填“原电池” “电解池”或“电镀池”)。(2)A(石墨)电极的名称是_ (填“正极” “负极” “阴极”或“阳极”)（3）写出通入的电极的电极反应式_ _（4）乙池中反应的化学方程式为_ _当乙池中B(Ag)极质量增加54g，甲池中理论上消耗O2的体积为_ _L(标况)。24（10分）某同学查资料得知-AgI是一种固体导体，导电率很高。他为了研究-AgI究竟是Ag+离子导电还是I-离子导电，设计一个如图所示（用铅蓄电池做电源）的电化学实验。已知铅蓄电池总反应：放电充电Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O（1）该实验电解池的阳极电极反应式： ； 铅蓄电池的正极电极反应式： 。（2）若Ag+ 导电，-AgI本身质量将 。(填“不变”、“变大”、或“变小”，下同。)（3）若通电一段时间后铅蓄电池中消耗了1molH2SO4,则电解池的阴极增重 g。三、 计算题 25400 mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c(NO3)=4mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体(标准状况)，假设电解后溶液体积仍为400 mL。试计算：（1）上述电解过程中转移电子的物质的量；（2）电解后溶液中的c(H+) 。2020学年第一学期十月月考 高二化学答卷二、填空题19、_ ， kJ 。20. (1)_ _。(2) a为_。(3)H=_。21